必修2第四章第一节教师

1、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课时1 金属矿物的开发利用一、金属单质在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；大多数化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。二、金属的冶炼1、金属的冶炼：将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。由于矿石中的金属元素绝大多数都是以正化合价态存在，所以在金属冶炼的过程中，金属元素要经过一个被还原的过程。2、金属冶炼的实质：用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 从金属矿石提炼金属，一般要经过三个

2、步骤：（1）矿石的富集：减少杂质，提高矿石中有用成分的含量。（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中以化合态存在的金属还原成金属单质。（3）精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。三、金属冶炼的方法1原理用还原法把化合态的金属还原成游离态的金属： MnneM2、热分解法(Hg Au)有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解。适用于Hg、Ag的冶炼3、热还原法(Zn Cu)多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。常见的还原剂有：（1）CO：适用于较不活泼

3、的金属，多用于冶炼合金，成本较低。（2）H2适用于高温不和水反应的金属，金属成分纯度高，熔点高，生产成本高。（3）活泼金属：适用于高熔点、较不活泼的金属，生产成本高，金属纯度高。铝热反应：是指金属铝与某些金属氧化物的混合物在高温条件下发生置换反应，生成氧化铝和金属单质的过程。实质是用较活泼的还原剂铝，把活泼性相对较弱的金属从其氧化物中还原出来。铝热反应实验中，氯酸钾的作用是：反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧。镁条燃烧产生大量热，能使生成的金属熔化为液态。铝热反应可应用于冶炼一些高熔点金属，如铁、锰、钒等。4、电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原

4、性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2电解熔融物：适用于活泼金属的冶炼，炼得的金属纯度高，耗电量大，生产成本高，熔融物属于离子化合物电解不活泼金属的盐溶液：适用于高熔点、不活泼金属，金属纯度高。不同金属冶炼方法的选择：金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱 金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法

5、热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法四、金属的回收和资源保护1、回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。2、回收金属的实例（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银第二课时 海水资源的开发和利用一、海水中蕴藏的资源及其开发意义海洋约占地球表面积71%，海水中的水1.3X

6、109 亿吨，占地球总水量97%（3%在陆地、淡水），海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）。海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素海水的综合利用，主要有：海水中水资源的利用海水的淡化（咸水淡水）；2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）海水淡化的方法:蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）；电渗析法（成本低，但未能大量生产）；离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）。海水蒸馏原理示意图：上图是实验室

7、模拟蒸馏法淡化海水的装置图，该装置中所用的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管(或接液管、接受器)、锥形瓶。在冷凝管中通入冷却水一般是从下口进水、上口出水。太阳能蒸发海水示意图：二、海水中的化学资源(一)海水中含有的各种元素的特点种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。(二)从海水中提取物质的方法1以海水中NaCl为原料的相关化工产品主要流程：有关反应的化学方程式：2NaCl(熔融)2NaCl24NaTiCl4(熔融)=4NaClTi2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2

8、OCO22海水中镁的提取主要流程：有关反应的化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)2MgOH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl2工业制镁的流程：3海水中溴的提取主要流程：有关反应的化学方程式：Cl22NaBr=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2从海水中提取溴的主要工艺流程用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的

9、吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 4海带中碘的提取主要流程：有关反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl 或H2O22I2H=I22H2O溶液中的碘用1%的淀粉溶液检验，用CCl4萃取。将萃取后的CCl4溶液蒸馏得到碘单质。5.海水的综合利用图示第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 练习题1.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A焦炭还原法 B湿法炼铜 C铝热还

10、原法 D电解冶炼法答案A解析孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原成单质铜。2.高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是()A焦炭BCO CH2 DNH3答案D NH3高温不稳定。3.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CFe3O4 DCr2O3答案C解析制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成1 mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多；反之则越少。在这四种化合物中只有C选项中Fe

11、的化合价最低，故选C。4.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况下，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_ ，样品中铝的质量是 _。(2)若取a g样品将其引燃，其实验操作是_，该反应的化学方程式是_。若样品恰好完全反应，则氧化铁和铝的质量之比为 _。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积之比cb_。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2*27 3*22.4 X b x= g(2)在混合物上加少量氯酸钾，并插上镁

12、条将其点燃；Fe2O32Al 2FeAl2O3；160 : 2*27 = 8027(3)2mol Al 生成2mol Fe , 2mol Fe生成2mol H2 ; 2mol Al生成3mol H2 则235元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是()A铝B镁C铁D钙答案A地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以最丰富的金属元素是Al。6金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A热还原法B

13、电解法 C热分解法D铝热法答案B常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。7下列金属冶炼的反应原理中错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2O CFe3O44CO3Fe4CO2 DCu2SO22CuSO2答案B特别活泼的金属用电解法冶炼，比较活泼的计算用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。Mg是活泼的金属，应该用电解熔融的MgCl2的方法冶炼。8金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是()A钠

14、B铜 C铝 D汞答案D9工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选择不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据()A金属阳离子得电子的能力 B金属熔点的高低C金属在自然界的存在形式 D金属元素在地壳中的含量答案A不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力。10下列冶炼金属的对应关系中错误的是()金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石炼铜焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法答案B湿法炼铜是利用铁在溶液中置换出铜，属于活泼金属置换发，选项B是不正确的，其余都是正确的。11“细菌冶金”

15、是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石。例如，在氧化亚铁杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，使溶液的酸性增强，其反应如下：4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4。下列不属于“细菌冶金”特点的是()A对贫矿、尾矿的开采利用更有价值 B反应须在高温下方能进行C可以获得一些重要的副产物 D该方法能大大降低能源消耗、减少污染答案B细菌不能在高温下存活。12下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性ABCD答案D金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁

16、的，而铁的金属性又弱于铝的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，所以答案选D 。13赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2OCu2S6CuSO2。对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2O B氧化产物和还原产物的物质的量之比为61CCu既是氧化产物又是还原产物 DCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂答案DA、Cu2O是氧化剂， Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1。B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。C、铜是氧化剂，被还原，是还原产物。S

17、O2是氧化产物。14冶炼金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作还原剂还原电解法热分解法铝热法。这些方法各适宜用来冶炼哪些金属？(从Al、Cu、Hg、Mn中选择)方法适用于_；方法适用于_；方法适用于_；方法适用于_。答案Cu；Al；Hg；Mn15(1)我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”即：曾青(CuSO4)与铁反应生成铜。试写出该反应的离子方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：_。答案(1)C

18、u2Fe=Fe2Cu (2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2或Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2 (3)2AlFe2O3Al2O32Fe16新教材更加注重对学习的“过程和方法”的培养。某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750(1)

19、某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好选择_(填字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液答案(1)合理 (2)NaOH溶液； 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)B（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，

20、故答案为：合理；（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝。(3)B；若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应（或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体）。17黄金是一种贵重金属，广泛应用于首饰。近

21、年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程中一般会使用剧毒的化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被AB C D答案D氰化物是剧毒物质，会污染水源，破坏植被，危害工人的生命与健康，但对臭氧层无影响。18金属钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，常用做反应釜和金属记忆材料，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制取金属钛，主要反应如下：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O；Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4；H2TiO3=TiO2H2O；TiO22C2Cl2=T

22、iCl42CO；TiCl42Mg=Ti2MgCl2。下列叙述中错误的是()A反应是非氧化还原反应 B反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应说明了镁的还原性比钛强答案C解析反应无元素化合价变化，为非氧化还原反应；反应是水解反应；反应中TiO2不是氧化剂，也不是还原剂，氧化剂是Cl2；反应中Mg可以置换出Ti，说明Mg的还原性强于Ti。19如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。在内层滤纸的底部剪一个孔并湿润内层滤纸，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，

23、观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_；其中_是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。(2)该实验的实验现象为_(填序号)。镁条剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射纸漏斗的下部被烧穿熔落物能够被磁铁吸引(3)写出对应下列操作或物质的作用(填字母)：内层滤纸漏斗底部剪一个孔：_；内层滤纸漏斗用水湿润：_；蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_。a防止纸漏斗着火b使熔融物易于落下 c引发铝热反应 d引燃KClO3 e防止溅落物炸裂蒸发皿(4)若将氧化铁换成氧化镁，则该反应能否发生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。答案(1)Fe2O32AlAl

24、2O32Fe；Fe2O3；Al；铝热 (2)(3)b；a；e；d；c (4)不能；镁比铝活泼，铝不能置换镁20通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度(杂质不参与反应)：第一步：试样溶于盐酸中，Sn2HCl=SnCl2H2第二步：加入过量的FeCl3溶液，SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2第三步：用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O(1)观察第一、二步反应的化学方程式，因为，所以，根据以上思路，推出_。(2)现有金属锡样品0.613 g，上述反应中共用去0.1000 mol·L1的K2C

25、r2O7溶液16.00 mL，则样品中锡的质量分数为_(结果保留一位小数)。答案(1)3 (2)93.2%解析：所以 6FeCl2 / K2Cr2O7= 6/1 = 3/1=3m(Sn)=0.1000 mol·L1*16.00 mL*0.001*3(倍)*119（g/mol）=0.5712gSn%=0.5712/0.613 *100%=93.2%21.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的第_周期。(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要

26、的化工产品。反应的化学方程式为食盐H2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得的气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐_t。(可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Cl 35.5)(3)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：请写出反应、的化学方程式：_、_。答案(1)三(2)NaCl；585(3)NaOHSO2=NaHSO3；NaHSO3HCl=NaClH2OSO2解析(1)氯化钠中的金属元素为钠，它应位于元素周期表的第三周期。(2)食盐的化学式即NaCl，2NaCl2

27、H2O2NaOHH2Cl2H2Cl2= 2HCl 则1mol 食盐生成1mol HCl要制36.5%的浓盐酸1000 t，所消耗的食盐应为×58.5 g·mol1585 t。(3)由图示给出的反应物和生成物，不难写出反应的化学方程式为NaOHSO2=NaHSO3，反应的化学方程式为NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。22.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图所示是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，回答下列问题：(1)写出两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：_、_。(2)写出的化学方程式：_、_、_。答案(1)步的试剂是石灰

28、乳：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；步的试剂是氯气：2BrCl2=2ClBr2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl22NaCl2H2O2NaOHCl2H223.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含

29、有单质碘的简单方法：_。答案(1)坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯(2)过滤；蒸馏(3)2IH2O22H=I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)解析(1)灼烧需要较高的温度，故应选用的仪器为坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯和三脚架。(2)要从海带灰悬浊液中将I提取出来，采用过滤的方法即可。因苯的沸点低，可将含碘苯溶液进行蒸馏，将苯除去后从而得到单质碘。(3)I与H2O2在酸性条件下的反应，可由氧化还原反应规律，再结合电荷守恒来书写。(4)选用萃取剂必须满足的条件是：溶质在萃取剂中的

30、溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质、原溶剂不发生反应。(5)单质碘的检验是根据其与淀粉作用呈蓝色的特征反应进行的。24.海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：(1)若操作为通入适量的Cl2，则发生反应的离子方程式为_。(2)操作的名称是_，所用的玻璃仪器有_，可以选用的有机溶剂是_(填一种)。答案(1)2ICl2=I22Cl(2)萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯(或四氯化碳等，其他合理答案均可)25.2008年3月2228日是第二十一届“中国水周”。我国开展“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。下列有关水的说法中

31、不正确的是()A用太阳能蒸馏海水是海水淡化的绿色方法之一B推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C多建水电站，少建火电站可减少大气污染D为满足居民用水需求，可以大量开采地下水答案D附存于地表土层或者岩石空隙中，或者裂缝中的水分或者水体叫地下水。超量开采地下水，一般可能会导致三种问题：一是引起水位的下降；二是产生区域性的地面沉降；三是可能会引起水质的变化。26下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A海洋潮汐能 B海底多金属结核矿 C海滨砂矿D海水化学资源答案A潮汐能是指海水潮涨和潮落形成的水的势能，与天体引力有关，地球月亮太阳系统的吸引力和热能是形成潮汐能的来源。潮汐能包括潮汐和潮流两种运

32、动方式所包含的能量，潮水在涨落中蕴藏着巨大能量，这种能量是永恒的、无污染的能量。可再生。27海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是()答案D28从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()AMg BK CBr2DI2答案C常温下是液体的单质有非金属单质溴和金属单质Hg，C正确，其余选项都是固态。29下列方法中，不能实现海水淡化的是()A蒸馏法B电渗析法 C过滤法D离子交换法答案C海水淡化的方法:蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）；电渗析法（成本低，但未能大量生产）；离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）。30下列各组物质，不需要

33、经过化学变化就能够从海水中获得的是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气D食盐、淡水答案D 蒸发是物理变化。31萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是()A汽油B四氯化碳C苯 D酒精答案B酒精与水互溶，不能做萃取剂；苯和汽油的密度都比水小，有机层在上，CCl4的密度比水大，有机层在下。32已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，下列工业上从海水中提取镁的方法中，正确的是 ()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2

34、熔融MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg答案D33从海水中提取的溴占世界年产溴量的。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 DSO2是形成酸雨的唯一原因答案B34海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。其中，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)目前，国际上实用的“海水淡化”的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得到高纯

35、度的淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)海水里的镁元素处于_(填“游离”或“化合”)态。写出用电解法冶炼金属镁的反应的化学方程式：_；得到的镁蒸气可以在_(填字母)的氛围中冷却。AH2BArC空气DO2答案(1)物理 (2)化合；MgCl2(熔融) MgCl2；AB（镁有很强的还原性。）35某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题：(1)第一步：灼烧。其操作是将足量的海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填字母，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第二步：I溶液的获取。其操作是_。(3)第三

36、步：氧化。其操作是加入合适的氧化剂。下列氧化剂中从环境保护角度考虑，最好选用_(填字母)。A浓硫酸B氯气 CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)第四步：碘单质的检验。其操作是取少量(3)中的溶液，滴加_溶液，若溶液显蓝色，则证明海带中含碘。答案(1)BEF(2)将海带灰转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染(不进一步氧化单质碘)(4)淀粉36从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：海水试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸

37、；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是_(填字母)。AB C D(2)为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为_。(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_。(4)以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有_(填字母)。A化合反应B分解反应 C置换反应 D复分解反应答案(1)BC (2)CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (4)C要除去NaCl中的杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+及Ca2+，再需加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的CO32贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙