如皋市大联考2015届高三第四次联考化学试卷

1、江苏大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫

2、酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.1mol该化合物最多可与2molH2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如

3、图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率7.一定温度下,将4molHCl和1molO2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到

4、平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2PO2-+Cu2+X-PO43-+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.该反应每消耗3molX,转移电子的物质的量为2molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,下列由CO、H2

5、合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)中提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误的是A.B.C.D.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g)H<0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCH

6、O三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是A.前4min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量B.前4min反应向正方向进行C.第5min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1molH2、1molCO和1molHCHOD.第7min时改变的条件可能为降低反应温度12.已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ,在MnO2下加热,KClO3的分解机理为:2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A.将固体二氧化锰碾碎

7、,可加快KClO3的分解速率B.1gKClO3,1gMnO2,0.1gMn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1gC.KClO3分解速率快慢主要取决于反应D.1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量13.已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=bkJ·mol-1;破坏PCl5中1molPCl键所需能量为ckJ·mol-1,破坏PCl3中1molPCl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molClCl键所需的能量为A.a+b4kJ&

8、#183;mol-1B.b-a+c4kJ·mol-1C.b-a+5.6c4kJ·mol-1D.kJ·mol-114.恒温下将4molNH3和2molCO2充入容积为2L的密闭容器中,发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s),达到平衡时,CO2转化率为40%,若其他条件不变,将容器体积压缩至1L,达到新平衡时,NH3的浓度为A.1.2mol·L-1B.1.6mol·L-1C.2.4mol·L-1D.3.6mol·L-115.如图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:X(g)+3Y(

9、g)2Z(g)H=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体,初始时M、N两容器的容积相同,保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A.平衡时,X的体积分数:M<NB.若向N中再充入amolX和bmolY,则平衡时,X的转化率:M<NC.若ab=13,当M中放出172.8kJ热量时,X的转化率为90%D.若a=1.2,b=1,并且N中达到平衡时体积为2L,此时含有0.4molZ,则再通入0.36molX时,v(正)<v(逆)非选择题16.(12分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。某小组

10、同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298K或318K条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成下列实验设计表:实验编号pH投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)T/KFe3+实验目的41012980参照实验4812980探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验、外,至少还需进行次对比实验。 (3)某同学以实验为参照实验,经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在左右。 依据图中信息

11、,给出一种使反应停止的方法:。 17.(12分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1molNH3,放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为,加入催化剂,a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积,b值。 (2)已知氢气的燃烧热H=-285kJ·mol-1,则氨与氧气反应生成氮气和液态水时,每消耗8g氧气反应放出的热量为kJ。 (3)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。已知:共价键OONNHNHOE(kJ·mol-1)497946390cc的值为。

12、60;18.(13分)100时,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为21,发生反应:2C2H4(g)+O2(g)2CH3CHO(g)H<0,体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题:(1)a点时,c(C2H4)2c(CH3CHO)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)前3s内,平均反应速率v(C2H4)为mol·L-1·s-1。 (3)5s时改变反应温度为T,v(CH3CHO)以0.01mol·L-1·s-1的平均速率减小,经t1s后达到平衡,平衡时测得c(C2H4)

13、=c(CH3CHO)。T100(填“大于”或“小于”)。 t1=,该条件下反应的平衡常数K=。 19.(13分)X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。X是周期表中原子半径最小的元素,Q的原子序数是W的2倍。(1)Z原子的结构示意图为,化合物X2Q的电子式为。 (2)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸性,写出该反应的离子方程式:。 (3)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入amolQW2与bmolYW,发生反应生成YW2和液态Q单质,反应达到平衡时转移2.5

14、mol电子,同时放出85kJ热量,则该反应的热化学方程式为,欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率,则a与b的关系为。 20.(15分)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,工业上用NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。25时,向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。请回答下列问题:(1)该反应的H(填“>”“<”或“=”)0。 (2)反应开始至达到平衡时,v(NO)=。 (3)若

15、其他条件相同时,只改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图虚线所示,则改变的条件是。 (4)如图是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图。a值为。 能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线(填“甲”或“乙”)。 21.(15分)氮氧化物(NOx)种类很多,包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多种化合物,其中NO和NO2是常见的大气污染物。(1)向密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图

16、。该反应正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 N,Q两点的速率大小关系为vNvQ(填“大于”“小于”或“等于”,下同),M和N两点时,该反应平衡常数KMKN。 列式计算该反应在图中N点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (2)反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g)H>0,假设某温度下,反应的速率(v1)小于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。 2015届高三第四次联考·化学试卷参考答案1.C解析:光解海水是利用吸收的太阳能使水分解为氢气和氧气,该法符合题意。2.

17、B解析:催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释。3.D解析:在催化剂作用下,反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能,故A、C两项错误;由反应:X(g)+Y(g)Z(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能,可知该反应正方向为放热过程,故D项正确。4.D解析:1mol乳酸橙花酯中含有2mol碳碳双键,故最多可与2molH2反应,A项正确;乳酸橙花酯中含有羟基,故可与乳酸发生酯化反应,B项正确;乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳双键,故可分别与氢氧化钠溶液和溴水反应,C项正确。5.B解析:若X为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若

18、X为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应。6.B解析:加入催化剂,平衡不移动,故S2的物质的量不变;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,反应吸收的热量增多;TaS2为固体物质,增加它的量,平衡不移动,故I2的转化率不变。7.C解析:A项,气体质量不变,体积也不变,故气体密度始终不变,不能用于判断平衡状态;B项,焓变只与温度和确定计量数的反应有关,不能用于判断平衡状态;C项,当氧气与氯气的物质的量之比不随时间变化而变化时,可说明反应达到平衡状态;D项,反应起始时Cl2的正反应速率不为0,D项图像错误。8.C解析:该反应为H2PO2-+2Cu2+6OH-PO43-+2Cu+4H2O,次磷酸

19、根离子失电子,作还原剂,表现还原性;氧化剂与还原剂的物质的量之比为21;若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁会形成银镀层。9.A解析:利用盖斯定律可得:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-125.3kJ·mol-1,说明该反应为放热反应;因为气体转化为液体放热,故生成液态产物时放出热量较多,A项正确。10.A解析:操作应是通入足量的CO2后过滤,操作应是灼烧。11.AD解析:由净反应速率定义分析可知,前4min时反应向逆反应方向进行,故前4min时阴影部分的值为CO的浓度增加量;第5min时改变条件平衡不移动,故可能为加入催化剂;第7min时改变条件,反应向正方向进行,故

20、改变的条件可能为降低温度,A、D两项均正确。12.BC解析:由分解机理可知,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应,将固体二氧化锰碾碎,可加快反应的反应速率;由反应可知,0.1gMn2O7分解会生成一部分MnO2,故反应后MnO2的总质量大于1g;反应2KClO32KCl+3O2为放热反应,故1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量之和。13.C解析:设破坏1molCl2中ClCl键所需能量为x,设题中已知的两个式子分别为、,将-可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)H=(b-a)kJ·mol-1,由于化学反应中断键吸热、成键

21、放热,根据能量守恒可得4×(+x)+4×3×(+1.2ckJ·mol-1)+4×5×(-ckJ·mol-1)=(b-a)kJ·mol-1,解得x=b-a+5.6c4kJ·mol-1,C项正确。14.A解析:容积为2L的密闭容器中,平衡时,NH3的浓度为1.2mol·L-1,因温度不变,故平衡常数不变,将容器体积压缩至1L,达到新平衡时,NH3的浓度仍为1.2mol·L-1。15.BD解析:A项,反应过程中N中压强大于M中压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,故平衡时,X的体积分数:M>N,X的转化率:M<N,A项错