原电池专题复习学案

1、原电池专题复习教案（一）教学目的 :1、理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。命题特点与趋势:1. 电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。2. 与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池 ) 等问题相联系。一原电池的结构及构成条件问题探究：1、什么是原电池？(1) 、把化学能转变为电能的装置叫原电池。由电能联系到电流, 再联系到电子的转移, 再联系到与氧化还原反应的关

2、系.原电池氧化还原反应电子的转移电流(2) 分类 :单液原电池双液原电池电池效率低,电流电池效率高，电流衰减快持续时间长知识回顾 :(见右上图 ) .Zn 片和 Cu 片用导线相连前后现象有什么不同？.电子从极出发 , 流向极 , 电流呢？在稀HSO中 ,H极迁24+向SO极迁移。移，42-向 . 判断电池的正负极和电极反应。2、原电池的电极是如何确定的？（ 1）、根据电极材料判断：第1页共5页相对活泼的电极为负极原电池相对不活泼的电极为正极（ 2）、根据电极反应判断：发生失电子、氧化反应的电极为负极原电池发生得电子、还原反应的电极为正极（ 3）根据电子流动方向判断。在原电池中电子流出的一极是

3、负极;电子流入的一极是正极。（ 4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（ 5）根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。练习一(1) 、请你根据化学反应 : Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 , 判断下边原电池的正、 负极 。Cu 棒C棒AFeCl3溶液(2) 、请指出下边两种情况下原电池的负极？AMgAl稀 H2SO4 溶液NaOH溶液3 、形成原电池需要哪些条件？（ 1）能自发地发生的氧化还原反应：电极和电解质溶液 （ Zn-Cu 原电池）两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）（ 2）电解质溶液：参与电极

4、反应或构成内电路第2页共5页（ 3）两导体作电极：活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。两不活泼的导体石墨或Pt 等（燃料电池电极）（ 4）形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。）思考 ：下列哪几个装置能形成原电池？ZnCuZnCu Z nZ n FeCuH 2 SO 4酒精H 2SO 4NaCl 溶液ZnCuH2SO4 H2SO4练习 :某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe 3+ +Fe = 3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池组成是（）A 、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液B、正极为碳，负极为铁

5、，电解质溶液为Fe(NO 3) 3 溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO 4 )3 溶液D 、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 溶液二 原电池的工作原理 :外电路中：电子从_极 _极；电流从 _极 _极；内电路中：（电解质溶液）阴离子向 _极方向移动；阳离子向_ 极方向移动；练习二 ：1. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A. 不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小2. 在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A) 铜片上有 H 2 逸出(B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极附近

6、的 SO 42- 离子浓度逐渐增大(D) 如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小三、双液原电池的特点:（ 1）盐桥中装有饱和的 KCl、 KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻 (2 ）盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷 , 使原电池不断产生电流。（ 3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流第3页共5页练习三 :2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 例 :(2007 年高考海南化学卷 ) 依据氧化还原反应：2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的 _极，发生的电极反应为_X 电极上发生的电极

7、反应为 _ ；(3) 外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。A电流计X盐桥AgCuSO4溶液Y四、原电池的设计：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池练习四：1、 利用反应 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+ ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图。2、五：电极反应式的书写1、根据电极材料、电解质溶液、参加电极反应的物质、氧化还原的原理进行书写。2、某一电极上只发生氧化或还原反应。3、电极反应和即电池的总反应，一电极的反应方程式可以用总反应方程式与另一电极总反应的差。综合练习 :1. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作

8、用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：实验 1、2 中 Al所作的电极是否相同？实验 4 中 Al做正极还是做负极，为什么？写出Al 电极的电极反应式。解释实验 5 中电流计指针偏向 Al 的原因？根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。2. 市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl 、水等。它在第4页共5页氧化反应使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？(2) 碳粉的主要作用是什么

9、？氯化钠又起了什么作用？(3) 试写出有关的电极反应式和化学方程式。小结本节课我们进一步了解了原电池的组成；明确了原电池的工作原理；要求我们能够写出简单电极反应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原反应设计成简单的原电池，能意识到电池在解决能源危机中的作用。作业 :1.下列装置中，能组成原电池的是：_FeFe FeCu FeCCuH 2SO4酒精NaClZnSO 4稀 H2SO4稀 H 2SO4ABCDEF2（ 08 广东卷） 用铜片、 银片、 Cu (NO3)2 溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥 （装有琼脂 -KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 Ag