化学人教版选三31习题

1、练基础落实知识点1晶体与非晶体1下列叙述中，正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体2下列物质中属于晶体的是()A海盐 B玻璃C陶瓷 D胆矾3下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体研碎后即变为非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体知识点2晶体的特征4晶体与非晶体在微观结构上存在着本质区别，这就决定了晶体在宏观上也存在着一些不同于非晶体的独特性质，下列关于晶体性质

2、的叙述中，不正确的是()A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B晶体的各向异性和对称性是矛盾的C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性5关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性6下列物质不具有各向异性的是()A胆矾 B水晶C玻璃 D芒硝7下列关于晶体的叙述不正确的是()A晶体有自范性B晶体内部质

3、点的排列高度有序C晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D粉末状固体一定不是晶体8下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()Aa是晶体 Ba是非晶体Cb是晶体 Da、b都是非晶体练方法技巧晶体与非晶体的区别方法9下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体()A各向异性BX­射线衍射C导电性D有规则的几何外形获得晶体的方法10下列有关获得晶体的途径，错误的是()A从熔融态结晶出来的硫B熔融态物质急速冷却C凝华得到的碘D从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜练基础落实知识点1晶体与晶胞1下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律做周期性的

4、排列D凡有规则外形的固体一定是晶体2下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D3下列有关晶胞的叙述，正确的是()A晶胞的结构是晶体的结构B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4下列性质不属于晶体的特性的是()A自范性 B各向异性C对称性 D导电性知识点2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别5.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)

5、，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()A78 B1314C2525 D26276纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为()A22% B70% C66.7% D33.3%7最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C3练方法技巧晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法8某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如

6、图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为()A131 B231C221 D1339如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()AK2O BK2O2 CK2O3 DKO2练高考真题10(2008·海南，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12练综合拓展11下列不属于晶体的特点的是()A一定有固定的几何外形B一定有各向异性C一定有固定的熔点D一定是无色透明的固体12.已知CsC

7、l晶体的密度为 g·cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANA·a3· B.C. D.13.如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题：(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为_个。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与CC化学健之比是_。(3)n g碳原子可构成_个正六边形。14.元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。(2)该晶体中Xn离子中n_。(3)X元素的原子序数是

8、_。(4)晶体中每个N3被_个等距离的Xn离子包围。15有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2和Fe3分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_。(2)此化学式带何种电荷_，如果Rn或Rn与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为_。1图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（ ）A、正四面体 B、正六面体 C、正八面体 D、正十二面体2SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同

9、位素，则SF6的不同分子种数为（ ）A、6种 B、7种 C、10种 D、12种 OSiSiO图18 硅氧离子结构3图18所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（ ）A、键角为120 B、化学组成为SiO32- C、键角为109°28C、化学组成为SiO44-42001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（ ）图19硼镁化合物结构A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3图2

10、0 二氧化硅晶体SiO5二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图20 所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。图21 钙钛矿晶胞OTiCa6图21为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有 、 个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该 物质的化学式可表示为 。(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）

11、为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3。71932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年手X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。BCD图22 基本结构单元模块根据上述条件推断并填空：(1)B的分子式为 。(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为 。(3)A中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三环所共有，

12、这几个碳原子所围成的空间几何形状为 。8(1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V）,即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有 个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数 。9石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,

13、其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60101996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： (1) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2) C60分子只含有五边形； (3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数面数棱边数 2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：(1) 固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是 _， 理由是：_。(2) 试估计C60跟F2在一定条件下，能否

14、发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并简述其理由：_。 (3) 通过计算，确定C60分子所含单键数。(4) C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。11石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 （ ）A. 11 B. 12 C. 13 D. 2312食盐晶体如图1所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M

15、g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 （图1）（ ）A. cm B. cm A. cm D. cm 13在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为 （ ）A、正四面体 B、正六面体 C、正八面体 D、正十二面体15有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素

16、的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。 (2)B的氢化物的电子式为_，属_分子。(极性或非极性) (3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子，其晶体类型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。（图4）b-羧乙基锗倍半氧化物片层结构16现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶

17、体，且分子为直线型结构的是_；(4)由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。17b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH2CH2COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。（图5）钙钛结构(1) 每个正六边形拥有 个锗原子， 个氧原子。(2) 试写出Ge-132的化学式 。18如图5为高温超导领域里一种化合物钙钛矿结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。(1) 在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且距离相等的钛离子共有 个。(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的原子个数比是 。191986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。实验测定表明，其晶胞结构如图6所示： 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式 ； 根据所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该