盐类水解和沉淀溶解高考题汇编

1、盐类水解和沉淀溶解高考题汇编 盐类水解和沉淀溶解平衡1(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO+H+20080828CCO+H2OHCO+OHDHS+H2OS2+H3O+2(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 （ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液3(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)= c(HCO)+ c(H

2、+)+2 c(H2CO3)B0.1mol·L1NH4Cl溶液：c(NH)= c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)+ c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO)4(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2)·c(SO42 )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

3、点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp5(2008广东化学9)已知Ag2SO4的KW 为20×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）0034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是6(2007年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3O

4、H是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_，5Ca(OH)23H3PO4_。与方法A相比，方法B的优点是_。方法B中，如果H

5、3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。7(2008江苏化学17)（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol1 （1）气体用过量NaOH溶

6、液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×1013，Ksp(AgCl)=2.0×1010 （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol1。 （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 8(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )

7、A5% B17% C25% D33%9(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) DH0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_mol·min1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： _。(

8、3)上述反应的平衡常数表达式为：K =，则该反应在温度T1下的K值为 。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。10(2009·理综浙江卷，9，6分)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) A0.01 mol·L1的蔗糖溶液 B0.01 mol·L1的CaCl2溶液C0.02 mol·L1的NaCl溶液 D0.02 mol·L1的CH3COOH溶液11(2009·广东卷，9，)下列浓度

9、关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2) = 2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H)12(2009·理综全国卷II，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A B C D13(2009·理综天津卷，2，6分)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A

10、均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32 )均增大14(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 15(2009·上海化学卷，17)根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(

11、 )化学式电离常数HClOKi = 3×108H2CO3Ki1 = 4.3×107Ki2 = 5.6×1011Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3 )c(H) Cc(HClO)c(ClO) = c(HCO3 )c(H2CO3) Dc(Na)c(H) = c(HCO3 )c(ClO)c(OH) 16(2009·理综福建卷，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH。下列说法正确的是 ( )A 稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固

12、体，溶液pH减小17(2009·理综四川卷，12，)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4 )：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)18(2009·理综天津卷，4)下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4C

13、l溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2 )下降19(2009·理综安徽卷，13)向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( )AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb时：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)20(2009·理综北京卷，11，)有4种混合溶液，分别由等

14、体积0.1 mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：21(2009·理综全国卷I，10，)用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )Ac(NH4 )c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4 )c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4 )，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4 )，c(H

15、)c(OH)22(2009·江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(OH) = c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3 )c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H) = c(HCO3 )2c(H2CO3)D25 时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H

16、)23(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 )的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液24(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 时，KspMg(OH)2 = 5.61×1012，KspMgF2 = 7.42×1011。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相

17、比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 25(2009·理综山东卷，28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或

18、“不”)；使用催化剂 反应的DH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g) = O2 (g)e DH1 = 1175.7 kJ·mol1PtF6(g)e = PtF6 (g) DH2 = 771.1 kJ·mol1O2 PtF6 (s) = O2 (g)PtF6 (g) DH3 = 482.2 kJ·mol1则反应O2(g)PtF6(g) = O2 PtF6 (s) 的DH = _ kJ·mol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉

19、淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2 = 1.8×1011，KspCu(OH)2 = 2.2×1020。(4)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4 ) = c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = _。盐类水解和沉淀溶解平衡参考答案及解析1答案：C 【解析】A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。2答案：C 【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B

20、项中水解生成的与水解生成的部分相抵。3答案：AD【解析】B项中水解，使；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为4答案：C 【解析】类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时QcKsp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时QcKsp，故选项C正确，D错。A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO42 )，使平衡向生成BaSO4的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。B项，蒸发使c(SO42 )增大，而c点与d点的c(SO42 )相等，故B项错。5答案

21、：B【解析】在饱和溶液中，则，加入溶液后， 不会折出沉淀，则，B正确。6.答案：10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O 唯一副产物为水，工艺简单反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。【解析】反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，中反应碱远远过量，因此生成碱式盐Ca5(PO4)3OH。方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，

22、人体pH基本上在7.397.41，所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。7答案：（1） （可不写）（2）2.7×（3）172.5（4）使得到充分的还原（或提高 的产量）为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温【解析】本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。（1）水解以第一步为主， ，关键是“ ”和“产物是而不是”；（2）所谓沉淀共存，就是、 都有，即 这个反应达到平衡，所以；（3）将题干提供的反应-，再同除以2，即得，所以/即。（4）过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气

23、反应产生热量，使反应得以顺利进行。8答案：B 【解析】 H2(g)X2(g)HX(g)起始浓度/ mol·L1 0 0 1分解浓度/ mol·L1 x x 2x 平衡浓度/ mol·L1 x x 12x K = 10 =，解得x = 0.0833 所以a(HX) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。9答案： (1)0.045 9.0×103 (2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反

24、应速率的影响成主导因素，此时，v(正)减小，特别是v (逆)增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。(3)0.14。 (4) 【解析】(1)由图可知1520 min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol×(11.2%6.7%) = 0.045 mol，v (HCOOCH3) = = 9×103 mol·min1。(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；HCOOCH3起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催

25、化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O，但CH3OH、H2O的起始浓度已不小，所以，只能考虑是HCOOH起催化作用。(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量，即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1。再者，该反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，甲酸甲酯的转化率增大，所以T2达平衡时的平台要高于T1。10答案：C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然A、B两项的浓度较小，排除。C、D两项浓度相同，但D项中CH3COOH属于易挥发性分子，且在溶液中不完全电离，离子总浓度比C小，所以C项

26、沸点最高。11在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H和Cl，HClO部分电离，即c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO水解导致c(Na)c(CH3COO)，C项错。D项中，由于CO32 水解，1/2c(Na)c(CO32 )；从反应CO32 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH可知，c(OH)与c(HCO3 )大小相近，但c(OH)c(HCO3 )；H的来源是水的电离(极弱)、HCO3 的电离(弱于水解)，c(H)很小，远小

27、于c(OH)，而c(HCO3 )与c(OH)相近，所以c(HCO3 )c(H)；最后确定D项正确。12答案： C【解析】做题思路：pH顺序是：酸(强弱盐(弱碱盐双强盐弱酸盐碱(弱强。苯酚当做酸对待，所以酸中pH：醋酸碳酸苯酚；盐中，均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理，电离程度H2CO3苯酚HCO3 ，则对应盐的碱性(即pH顺序)为：NaHCO3苯酚钠Na2CO3，故C项正确。13答案：C 【解析】二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO3 电离出CO32 。HCO3 的水解弱于CO32 ，所以c(OH)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH与HCO3

28、反应而使c(CO32 )增大，后者因OH抑制CO32 的水解而使c(CO32 )增大，所以D项正确。14答案：B 【解析】本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为：NH3·H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH

29、由大到小排列的。【技巧点拨】比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱弱碱，弱酸强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH=7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。 15答案：A 【解析】由电离常数可知电离关系为：H2CO3HClOHCO3 ，则同浓度时水解程度为：CO32 ClO HCO3 。由于同浓度时，ClO水解程度大于HCO3 ，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO) c(ClO) = c(HCO3 )c(H2CO3)c(CO32 )知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)c(H) = c(HCO3

30、)c(ClO)c(OH)2c(CO32 )知，D项不正确。16答案： B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错。CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。【考点分析】此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识。(知识点考察单一但难度有所提升)17答案：B 【解析】本题综合考察强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。A项，氨水中NH3·H2O是弱碱，电离出的NH4 很少，而NH4Cl完全电

31、离，虽然NH4 会水解，但水解的部分很少，c(NH4 )：，A正确。B项，HCl、氨水都是抑制水的电离，浓度相同时，强酸(HCl)对水的抑制作用强于弱碱(NH3·H2O)，水电离出的c(H)：，B错。C项，相当于是NH4Cl溶液，选项中等式符合质子守恒，正确。NH4Cl溶液中加入氨水，由于NH3·H2O电离程度大于NH4 的水解程度，故D正确。18答案：D 【解析】A项，苯酚钠溶液因C6H5O水解而呈碱性，其离子浓度大小是：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)，故A项错。B项，Na2CO3溶液呈碱性，稀释，pH减小，但温度不变，Kw不变，所以B项错。pH = 5即c

32、(H) = 105 mol/L，C项错。根据沉淀溶解平衡，难溶(AgCl)的可以转化为更难溶(Ag2S)的，故D项正确。19答案： C【解析】此题以完全反应时为参照点：若Va = Vb，则酸和碱正好完全反应生成CH3COOK，根据质子守恒：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)，B项正确；根据物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO) = c(K)，可判断出：VaVb时，即酸过量时，A项正确；根据电荷守恒(适于各种量变)：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)，可判断出：D项正确、C项错误。20答案：B 【解析】A、C项实是比较c(H)：CH3COOH(弱酸性)CH3COO

33、(水解呈弱碱性)HCO3 (比CH3COO水解能力强)NaOH(强碱性)，即pH为，所以A、C项错误。B项比较c(CH3COO)：原条件中都有相同的CH3COO，因反应使c(CH3COO)明显减小，只存在CH3COO的水解，因有NaOH抑制了CH3COO的水解，中HCO3 的水解强于CH3COO，生成的OH也抑制了CH3COO的水解，但比的抑制作用要弱，所以B项正确。D项的顺序应与B项相反，即应为：，D项错。21答案：C 【解析】此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。22答案： AC 【解析】0.01 mol&

34、#183;L1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H反应结束后，由于NH4 水解呈酸性，需再加NaOH与NH4 反应使溶液呈中性，所以c(Na)c(SO42 )c(NH4 )，A项正确。B项中，虽然HCO3 水解呈碱性，但水解微弱，c(Na)与c(HCO3 )数值接近，所以c(Na)c(HCO3 )c(OH)c(H)，故B项错。C项中把c(H)移项得：c(OH) = c(HCO3 )2c(H2CO3)c(H)，这是质子守恒，所以C项对。D项，方法1由电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(CH3COO)c(OH)，物料守恒有：2c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO)2