离子浓度(jfl)

1、将下列物质溶于水后会有哪些变化？将下列物质溶于水后会有哪些变化？请写出相应的离子方程式。并找出溶液中请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的粒子。存在的粒子。 CH3COOH离子方程式离子方程式溶液中的离子溶液中的离子 NaOH CH3COONa NaOHNa+ + OHCH3COONa Na+ + CH3COOCH3COO+H2O CH3COOH+OHNa+ 、OH 、 H+CH3COO、H+ 、OHCH3COOH H+ + CH3COOCH3COO、H+ OH 、 Na+电解质溶液中的离子来源是：电解质溶液中的离子来源是：1 1、电解质的电离过程。、电解质的电离过程。（包括溶质的电离和水

2、的电离）（包括溶质的电离和水的电离）2 2、弱电解质离子的水解过程。、弱电解质离子的水解过程。（包括弱酸根离子和弱碱阳离子）（包括弱酸根离子和弱碱阳离子） 电解质溶液中的离子来源是：电解质溶液中的离子来源是：2 2、电解质的电离过程。、电解质的电离过程。（包括溶质的电离和水的电离）（包括溶质的电离和水的电离）1 1、弱电解质离子的水解过程。、弱电解质离子的水解过程。（包括弱酸根离子和弱碱阳离子）（包括弱酸根离子和弱碱阳离子） 向向100 mL1 mol/L 100 mL1 mol/L 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中逐滴逐滴加入加入1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液

3、溶液。随着。随着NaOHNaOH的加入，溶液中的的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？离子浓度的大小关系是如何变化的？互相讨论一下，看看能写出互相讨论一下，看看能写出几种结果？几种结果？加入加入NaOH溶溶液的体积液的体积 溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液中的溶液中的溶质溶质离子离子种类种类离子浓度大小离子浓度大小 比较比较向向100 mL1 mol/L 100 mL1 mol/L 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液加入加入NaOH溶液的溶液的体积体积溶液溶液的酸的酸碱性碱性溶液中的溶质溶液中的溶质离子种类离

4、子种类离子离子浓度大小比较浓度大小比较0mL 100mLc(H+ )c(CH3COO)c(OH)碱性碱性酸性酸性CH3COOHCH3COONaCH3COO、H+ 、OHCH3COO、H+ 、 Na+ 、OHc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 单一单一溶液溶液单一单一溶液溶液1 1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。2 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量的弱酸（弱碱）电离。的弱酸（弱碱）电离。3 3、弱离子的水解是微弱的。

5、只有少量的弱离子、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子水解。水解。加入加入NaOH溶液的溶液的体积体积溶液溶液的酸的酸碱性碱性溶液中的溶质溶液中的溶质离子种类离子种类离子离子浓度大小比较浓度大小比较0mL0.5mL一定一定体积体积 一定一定体积体积一定一定体积体积 100mL 500mLc c(H(H+ + ) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )碱性碱性中性中性酸性酸性酸性酸性CHCH3 3COOHCOOHCH3COOH CH3COONaCH3COOH CH3COONaCHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3COOCOO、H H+ + 、OHOHCH

6、CH3 3COOCOO、H H+ + 、 NaNa+ + 、OHOHc(CH3COO)c(Na+)c(H+) c(OH)c(CH3COO)=c(Na+)c(H+) =c(OH)c c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )c c(H(H+ +) ) 碱性碱性c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ + ) )c c(OH(OH) )酸性酸性CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COONaCOONaCHCH3 3COONaCOONaNaOHNaOHCHCH3 3COOCOO、H H+ +

7、、 NaNa+ + 、OHOHCHCH3 3COOCOO、H H+ + 、 NaNa+ + 、OHOHc c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(H(H+ +) ) 1111碱性碱性CH3COOH CH3COONaCH3COO、H+ 、 Na+ 、OHCH3COO、H+ 、 Na+ 、OHCH3COO、H+ 、 Na+ 、OHc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 50mL碱很少碱很少碱很多碱很多1 1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。离子的水

8、解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。2 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量的弱酸（弱碱）电离。的弱酸（弱碱）电离。3 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子水解。水解。4 4、若同时存在、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解弱电解质的电离和弱离子的水解过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑相对较强的过程。相对较强的过程。电荷守恒关系：电荷守恒关系：c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)c(H+)c(

9、CH3COO)c(Na+)c(OH)c(OH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)pH=7: 溶液中的粒子浓度的守恒关系溶液中的粒子浓度的守恒关系 有哪些？有哪些？c(Na+)c(CH3COO) c(CH3COOH )尝试一下，把电荷守恒式和物料守恒式加合一尝试一下，把电荷守恒式和物料守恒式加合一下，看看得到什么？下，看看得到什么？c(OH)c(H+ ) c(CH3COOH)CH3COONa1、电荷守恒关系：、电荷守恒关系：c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH)2 2、物料守恒关系：、物料守恒关系：1 1、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷守恒关系、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷

10、守恒关系（溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守（溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守恒）。恒）。2 2、电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特别注意高价离子的系数；别注意高价离子的系数；3 3、出现分子必然是物料守恒式。、出现分子必然是物料守恒式。 4 4、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒式。式。NaHCO3水溶液水溶液中存在中存在的粒子的粒子之间的之间的关系不关系不正确的正确的是：是： Na+ 、 HCO3 、 OH、H2CO3 、 CO32 、 H+NaHCO3Na+ +HCO3HCO3 + H2O H

11、2CO3 + OHHCO3 CO3 2 + H+ H2O H+ +OH （主）（主） （次）（次）A、 c(Na+ )c(HCO3) c(OH) c(CO32 ) c(H+)B、 c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3)+c(CO32 )+c(OH)C、 c(Na+ )=c(HCO3)+c(CO32 )+c(H2CO3)D、 c(OH)=c(H+)+c(H2CO3) c(CO32 )不同溶液中同种离子浓度的比较：不同溶液中同种离子浓度的比较：1、有物质的量浓度相同的下列溶液：、有物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl （NH4)2SO4 （NH4)2CO3NH4HCO3 NH4HSO4 （

12、NH4)2Fe(SO4)2CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： 。不同溶液中同种离子浓度的比较：不同溶液中同种离子浓度的比较：2、温度相同、浓度均为、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液，的溶液，（NH4)2SO4 NaNO3NH4HSO4NH4Cl Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 它们的它们的pH值由小到大的排列顺序是值由小到大的排列顺序是:1 1、注意被比较离子的数量关系。、注意被比较离子的数量关系。2 2、注意被比较离子的变化。、注意被比较离子的变化。3 3、按影响因素分组讨论：、按影响因素分组讨论：将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电

13、将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体比较。比较。按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体比较。比较。100 mL0.1mol/L100 mL0.1mol/L醋酸与醋酸与50 mL0.2mol/L50 mL0.2mol/L氢氧化氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中钠溶液混合，在所得溶液中 ( )( )A. c(NaA.

14、c(Na+ +）c(CHc(CH3 3COOCOO ）c(OHc(OH ）c(Hc(H+ +） B. c(NaB. c(Na+ +）c(CHc(CH3 3COOCOO ）c(Hc(H+ +）c(OHc(OH ）C. c(NaC. c(Na+ +）c(CHc(CH3 3COOCOO ）c(Hc(H+ +）c(OHc(OH ） D. c(NaD. c(Na+ +）c(CHc(CH3 3COOCOO ）c(OHc(OH ）c(Hc(H+ +）A将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性，将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性，下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是A. A. c c( (ClCl )

15、)c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H+ +) )c c( (OHOH ) ) B. B. c c(NH(NH4 4+ +) )c c( (ClCl ) )c c(H(H+ +) )c c( (OHOH ) ) C. C. c c( (ClCl ) )= =c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H+ +) )= =c c( (OHOH ) ) D. D. c c( (ClCl ) )= =c c(NH(NH4 4+ +) )c c(H(H+ +) )c c( (OHOH ) ) 注意：注意： 氨水有剩余，所得溶液为氨水有剩余，所得溶液为NH4Cl和和NH3H2O的的混合

16、溶液。混合溶液。 电荷守恒关系：电荷守恒关系： c( H+ ) c(NH4+ ) c(Cl) c(OH)C在在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)注意：注意： CH3COOH有剩余，所得溶液为有剩余，所得溶液为CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液。的混合溶液。 将等浓度的将等浓度的NHNH4 4Cl Cl 和和 NHNH3 3HH2 2O O 稀溶液混合，稀溶液混合，测得测得c c(NH(NH4 4+ +) )c c(Cl(Cl) )。则下列关系式中正确。则下列关系式中正确的是的是( )( )A Ac c(H(H+ +) )c c(OH(OH) ) B Bc c(H(H+ +) )c c(OH(OH) ) C Cc c(NH(NH4 4+ +) )c c(NH(NH3 3HH2 2O) O) D Dc c(NH(NH4 4+ +) )c c( NH( NH3 3HH2 2O)O)物质的量浓度相同的下列溶液