重要考点六：离子共存、离子方程式(答案)

1、重要考点六：离子共存 离子方程式一、 电解质及其电离? 电解质和非电解质是指 （化合物），单质和混合物 （既不是电解质， 又不是非电解质） 。以下物质中能导电的有 （ ），为电解质的是（ ），非电解质的是（） ，属于强电解质的离子化合物的是（）。 液态 HCl液氨氨水盐酸明矾熔化的 KNO3乙醇 SO2铜? 电解质本身（不一定）能导电，能导电的（不一定）为电解质。强电解质溶液的导电性（不一定强） ，弱电解质 溶液的导电性（不一定）弱。? 完成下列条件下电解质的电离方程式。Fe（OH）3溶液中： Fe（OH）3Fe3 3OH多元弱碱一步写完+ - - + 2-H2CO3 溶液中： H2CO3 H

2、+HCO3-，HCO3- H+CO32-，多元弱酸分步电离+ + 2- + -NaHSO4溶液中： NaHSO4 = Na +H+SO42-熔融的 NaHSO4 ： NaHSO4（熔）=Na+ HSO4-NaHCO3 溶液中： NaHCO3=Na+ HCO3- ， HCO3- HCO32- - 2- - - -HCO3-电离： HCO3- +H2OH3O CO32-HCO 3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-二、离子共存判断? 常见有色离子： MnO4-（紫）、Cu2（蓝）、Fe2（浅绿）、Fe3（黄）、Cr2O72-（橙）、CrO42-（黄）、Fe（CN） 6 3-（黄）? 常见

3、氧化性离子 ClO-、MnO4-、NO3-（H）、Fe3、Cr2O72-【 ClO -和I - 、S2-不能共存】2 2- - 2还原性离子： S2（HS）、SO32-（HSO3-）、I 、Br、Fe2? 发生完全双水解的离子 Fe3和 Al 3与CO32-（HCO3-） 、S2（HS） 、AlO2（- Fe3 与S2-（HS-）发生氧化还原） 。NH4与 CH3COO、CO32， Mg2与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中 能大量共存。 AlO2与 HCO3不能大量共存： AlO2HCO3H2O=Al（OH）3 CO32。? 与 H+、

4、OH-均不能大量共存的离子弱酸的酸式酸根离子：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-三特殊三种特殊情况? 常见的限制条件：无色、 PH、指示剂颜色变化、发生氧化反应、透明（有色也可能透明）、无色、与 Al 反应放出- 14 1H2（溶液中不能有 NO3-）、加入 Na2O2、由 H2O电离 c（H） 11014 molL1”、一定不能大量共存、可能大量共存。? 常见的强酸、弱酸常见的强酸： HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 。常见的弱酸： H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、 H2S、H2SO3，CH3COO，H H2C2O4等。? 常见的强碱

5、、弱碱 常见的强碱： NaOH、KOH、 Ca（OH）2、Ba（OH）2。 常见的弱碱： NH3H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3等难溶物。? 有量的问题的离子方程式(1) 可溶性多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与碱溶液反应如 CO2 通入 NaOH溶液中：碱过量： CO2 2OH=CO23 H2O； 碱不足： CO2 OH=HCO3。(2) 多元弱酸 (或其酸酐 ) 与更弱的酸的盐溶液反应如 CO2 通入 NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32；NaAlO2不足： AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。(3) 多元弱酸盐与强酸反应如

6、 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO32H=HCO3；盐酸过量： CO23 2H=CO2 H2O。(4) 铝盐溶液与强碱溶液反应33 铝盐加入强碱至过量： Al 3 3OH=Al(OH) 3；Al34OH=AlO22H2O。向强碱中加铝盐至过量： Al34OH=AlO22H2O；Al3+ 3AlO 2+6 H2O =4 Al(OH) 3(5) NaAlO 2 溶液与强酸溶液反应NaAlO2滴加盐酸至过量： AlO 2 H H2O=Al(OH)3； AlO24H=Al 32H2O。盐酸中滴加 NaAlO2至过量： AlO24H=Al32H2O；Al 3+ 3AlO 2 +6 H2O =

7、4 Al(OH) 3(6) Fe 与稀 HNO3 溶液： Fe过量：3Fe2NO38H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO34H=Fe3NO 2H2O。(7) NH 4HSO4 溶液与 NaOH溶液的反应NaOH不足： HOH=H2O；NaOH过量： NH4 H2OH=NH3H2OH2O。(8) 将 Fe(NO3) 3溶液与 HI 混合HI 不足： 8H2NO36I=4H2O3I22NO； HI 过量： Fe312H3NO310I=Fe25I26H2O3NO。(9) Ca(HCO 3) 2溶液与 NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；NaOH过量： C

8、a22HCO32OH=CaCO32H2OCO32。(10) NaHCO3溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3不足： HCO3 OH Ca2=CaCO3 H2O； NaHCO3过量： Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O。(11) NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应反应后溶液呈中性： 2HSO242OHBa2=BaSO4 2H2OSO24完全沉淀： HSO42 Ba2OH=H2OBaSO412)FeCl 3溶液与 Na2S溶液反应Na2S 少量： 2Fe3S2=2Fe2S Na 2S过量： 2Fe33S2=2FeSS(13) 向含有 OH、CO23、 AlO2的溶

9、液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH =H2O； AlO2 H H2O=Al(OH) 3； CO32 2H=H2O CO2； Al(OH) 33H=Al33H2O(14) 向含有 H、Al 3、 NH4的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3； NH4 OH =NH3 H2O； Al(OH) 3OH=AlO22H2O(15) 明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 Al 3恰好完全沉淀时： 2Al33SO243Ba26OH=3BaSO42Al(OH) 3 SO42恰好完全沉淀时： Al32SO422Ba24OH

10、=2BaSO4 AlO22H2O 将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合 2Al33SO243Ba26OH=3BaSO42Al(OH) 3(2) 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应2 CO2少量： CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2过量： CO2 OH=HCO3 二氧化碳与次氯酸钙 Ca(ClO) 2 溶液反应2 CO2少量： CO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClO CO2过量： CO2ClOH2O=HCO3HClO 离子共存练习 1、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) pH1 的溶液中： Na、K、MnO4-、CO32- c(H) 11013mol

11、L1的溶液中： Mg2、 Cu2、SO42-、NO3- 1 - molL1 NH4HCO3溶液中： K、Na、NO3-、Cl 12+ 2- molL1 FeCl 3溶液中： Fe2、 NH4+ 、SCN、 SO42- + 2- pH2 的溶液中可能大量存在 Na、 NH4+、 SiO32- 使酚酞变红色的溶液中： Na、 Al 3、SO42-、Cl + 13 1+2 - Kw/C(H+)11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Ca2、Cl、 NO3- 与 Al 反应能放出 H2的溶液中： Fe2、 K、 NO3- 、 SO42- 13 1 - 2- 水电离的 c(H) 110 13 mo

12、lL1的溶液中： K、Na、AlO2- 、 CO32- 无色溶液中可能大量存在 Al 3、 NH4+ 、Cl 、S2离子共存练习 2、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (? )? 酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、 SO42- 、I ? 弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl 、HCO3-? 中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl 、 SO42-? K、Ca2、Cl 、NO3- 通入 CO2仍能大量共存? c（H） 1012 mol/L 的溶液： K、Ba2、Cl、Br? 使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2、 Mg2、 NO3- 、Cl? 碳酸氢钠溶液： K、SO42

13、-、Cl 、H 2-3 ? 使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl 、SO42-、Fe312 2? molL1 KNO3溶液： H、 Fe2、 SCN 、 SO42-? c（H）/ c（OH）1010的溶液： K、Ba2、 NO3- 、Cl离子共存练习 3、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）12 2- mol L1 的 KNO3 溶液： H、Fe2、Cl、SO42- 甲基橙呈红色的溶液： NH4+、 Ba2 、 AlO2- 、 Cl 2- 2- pH1 的溶液中： K、Cr2O72- 、CH3CH2OH、 SO42- 132 - 由水电离的 c（H） 1013 mol/L

14、 的溶液中： Ba2、K、Cl、NO3- 通入足量 CO2后的溶液中： Na、SiO32-、 CH3COO、 SO42- - 2- 饱和氯水中： Cl 、 NO3-、Na、 SO32- c（H） 1 10 1 mol L1的溶液中： Cu2、Al 3、 SO42- 、NO3-13 - mol L1 CH3COONa溶液： H、 Al 3、 Cl 、 NO3-3 + 2- pH0的溶液： Al 3、 Ag（NH3） +、Cl、 SO42- 1 2-22- c（ClO ） mol L1的溶液： Na、 SO42- 、S2、 SO32-离子共存练习 4、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

15、存的是（ 无） 2 -能存在只 mol Na 、 mol Mg 2、 mol Cl 和 mol NO 3- 的溶液 在溶液中能大量共存 Na、H+、S2O32-、 Cl 能大量共存的离子组： Na、 Ca2 、 AlO2- 、 HCO3- 在溶液中能大量共存离子组： Fe2、 K、 Fe（CN） 6 3、NO3- 2- - 2- 在溶液中能大量共存的离子组：H、C2O42-、MnO4- 、 SO42-二、 常见的离子方程式书（1） Cl2与 NaOH溶液反应： Cl 22OH-Cl -ClO-H2O（2） 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl-2Fe2+H2O22H+2F

16、e3+2H2O（3） 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+4Br - 3Cl 2 2Fe3+ 2Br 2 6Cl -（ 4） 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子5)6)7)8)9)10)11)12)13)14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)24)25)26)27)28)29)30)31)32)33)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O- CO2H2OC6H5OHHCO3- 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl - 2H2O Cl 2 H2 2OH- 用惰性电极电解硫化钠溶液： S2- 2H2OS H2 2OH- 用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Al 3+6Cl - 6H

17、2O 3Cl 2 3H2 2Al(OH) 3+ - 2+实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 4H+ 2Cl - Mn2+ Cl 2 2H2O氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+H2S2Fe2+S 2H+AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+ Ag(NH3) 2+2H2O 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ Al(OH) 3 3NH4+ 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+4OH-AlO2-2H2O硫酸铝溶液与小苏打溶液反应： Al 3+ 3HCO3- Al(OH) 3 3CO2氨水与盐酸： NH3 H2OH+ NH4+H2O明矾溶液加热水解： Al 3+ 3

18、H2O Al(OH) 3(胶体) 3H+ 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH) 33H+Al 3+ 3H2O+ 2+氢氧化铜与盐酸： Cu(OH)2 2H+Cu2+2H2OFe3O4与稀 HNO3反应：3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO 14H2O 向沸水中滴加 FeCl 3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体) 3H+ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO- CO2 H2OHCO3 - HClO2+ - - + 向次氯酸钙溶液通入二氧化硫： Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4 Cl - 2H+ NaHSO4与少量 Ba(OH)2溶液反应： 2

19、H+SO42-Ba2+2OH-BaSO4 2H2O+ 2- 2+ -NaHSO4 与过量 Ba(OH)2溶液反应： H+SO42-Ba2+OH- BaSO4 H2O 等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OH- NH4+HCO3- BaCO3 H2O+ - - 2-碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4+HCO3-2OH-CO32- NH3H2OH2O碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3 2H2OCO32-碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 :HCO3- H+H2OCO2碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 :HCO3- OH-CO32-H2O碳酸氢钙溶

20、液与醋酸反应:HCO3- CH3COOH CO2 H2O CH3COO -向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO3-OH-CaCO3 H2O2+ - - 2-碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3 2H2OCO32-碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba2+ 2OH- 2HCO3- BaCO3 2H2OCO32-34) 澄清石灰水与稀盐酸反应： OH- H+H2O35) 氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ 2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O36) 醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH OH- CH3COO-H2O37) 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液

21、反应2Ca2+2HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3 Mg(OH)2 2H2O+ 2+38) 碳酸镁与稀盐酸(硝酸) ：MgCO32H+Mg2+CO2 H2O2+ -39) 碳酸钙溶于醋酸： CaCO32 CH3COOH Ca2+CO2H2O2 CH3COO-40) 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3 H2O- 2- - -41) SO2通入 NaOH溶液： SO22OH- SO32- H2OSO2OH-H SO3-+ 242) 用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3? H2OSO2 2NH4+ SO32-H2O43) 钠与水的反应 :2Na 2H2O 2Na+2OH- H

22、2+ 2+44) 铁跟稀硫酸反应 :Fe 2H+Fe2+H245) 金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al 2OH-2H2O2AlO2-3H246) 铁与过量的稀硝酸反应：Fe4H+ NO3- Fe3+ NO 2H2O+ - 2+47) 单质铜与稀硝酸： 3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO 4H2O+ 2+48) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ Cu2+ 2Ag49) 用 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路： 2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+50) 三氯化铁溶液与过量氨水反应： Fe3+ 3NH3? H2OFe(OH)3 3NH4+51) 氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)22H+ Mg2+

23、2H2O52) 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO32- SO2SO32- CO2+ 2+53) 硫化亚铁与盐酸反应： FeS2H+ Fe2+H2S54) FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS4H+NO3- Fe3+SNO 2H2O55) 硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解：S2-H2OHS- OH-56) 硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+H2SCuS 2H+57) 苯酚钠溶于醋酸液： C6H5O- CH3COOH C6H5OH CH3COO-58) 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCO-O+H+ HCOOH59) 醋酸钡溶液和硫酸反应 2CH3COO-+2H+ Ba 2+ SO42- BaSO4

24、 2 CH3COOH60) 碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2 H2O2- -61) Na2CO3溶液中通入少量 CO2 ：CO32- CO2H2O2HCO3-62) 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应：Al 3+ 3AlO2-6H2O4Al(OH) 3- + - 2+（63）I -在酸性条件下与 MnO2反应 ： MnO2 4H+2I -Mn2+I22H2O（64）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-H+CO2 H2O（65）硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应： Cu2+CO32- CuCO3（66）硫酸铜与氢氧化钡： Cu2+ SO42-Ba2+ 2OH- BaSO4+Cu（OH）2+

25、2+（67）铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：CuH2O22H+ Cu2+ 2H2O+ 2+（68）MnO2在酸性条件下与双氧水反应： MnO2 H2O22H+ Mn2+ O2 2H2O2+ - + 2-（69）过量 SO2通入 Ba（NO3）2溶液中的反应 ： Ba2+3SO22H2O2NO3-BaSO4+2NO+4H+ +2SO42-（70）Fe（NO3） 2溶液中加入 HI 溶液： 8H+2NO3-6I -3I 22NO 4H2O- - + 2+ -（71）NaNO2溶液加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4-5NO2-6H+ 2Mn2+5NO3-3H2O 考点四、离子检验与判断 答题模板

26、：取样，加入（试剂） 、现象、结论。1）用 NaOH溶液能检验出 Cu2、Al 3、NH4+? 取适量溶液于试管中，加入几滴NaOH溶液，出现蓝色沉淀，有2+Cu2+。? 取适量溶液于试管中，加入几滴NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀消失，有Al 3+。? 取适量溶液于试管中，加入几滴浓NaOH溶液，加热，产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，有+NH4+。2）Fe 的检验：? 取适量溶液于试管中，加入KSCN溶液呈血红色，有 Fe3+。? 取适量溶液于试管中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀，有 Fe3+。3）Fe2的检验：? 取适量溶液于试管中，加入KSCN溶液无现象，

27、再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，Fe2+。? 取适量溶液于试管中，加入K3Fe（CN） 6 溶液，产生带有特征蓝色的沉淀，有Fe2+。4）Cl-的检验：取适量溶液于试管中，加入几滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续加入几滴稀HNO3，白色沉淀不溶解，Cl 。2-5）SO42-的检验：取适量溶液于试管中，加入几滴稀盐酸，无现象，再加入几滴2-BaCl2 溶液，出现白色沉淀，有 SO42-。6）CO32-的检验：取适量溶液于试管中，加入几滴CaCl2，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，有CO32-。7）离子检验的干扰问题? 向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能存在Ag、SO42-。? 向某溶液中加入 Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能存在CO32- 、HCO3-、 SO32-、HSO3- 等。原溶液中可能存在 Ag 、SO42-、 SO32- 。? 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 原溶液中可能存在 CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO