高中一级化学期中考试考前辅导

1、 化学元素概念的提出化学元素概念的提出 1661年年英国英国波义耳波义耳建立燃烧现象的氧化学说建立燃烧现象的氧化学说1771年年拉瓦锡拉瓦锡建立原子学说建立原子学说1803年年英国英国道尔顿道尔顿发现元素周期律发现元素周期律1869年年俄国俄国 物物理理性性质质软、亮、轻、低、导软、亮、轻、低、导软软质软，硬度小；质软，硬度小；亮亮银白色金属光泽；银白色金属光泽；轻轻密度小，比水轻，比煤油大；密度小，比水轻，比煤油大；低低熔点低；熔点低；导导可导电、导热。可导电、导热。钠是一种密度比水小、硬度较小的银白色固体化化学学性性质质（1）与）与O2反应：反应：常温：常温：4NaO22Na2O (白色固

2、体白色固体)；点燃或加热：点燃或加热：2NaO2 =(加热加热) Na2O2 (淡黄色淡黄色)；（2）与）与Cl2反应：反应：2NaCl2 2NaCl；（3）与水反应：）与水反应：2Na2H2O2NaOHH2 现象现象解释解释化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式（4）与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，再发）与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，再发生复分解反。生复分解反。（5） Na2O2 与水、与水、CO2 现象现象化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式氧还反应氧还反应计算计算点燃现象现象结论或原因结论或原因熔（溶化成小球）熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。反应放热，钠的熔点低。浮

3、（浮在水面上）浮（浮在水面上）钠的密度小。钠的密度小。游（四处游动）游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小产生的氢气不均匀，推动小球。球。鸣（发出嘶嘶的响声）鸣（发出嘶嘶的响声） 产生的氢气冒出时发出声音产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液红（滴入酚酞，溶液变红）变红）产生了碱性物质。产生了碱性物质。观察观察预测预测实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论(1)物物理理性性质质氯气是一种黄绿色的、有刺激氯气是一种黄绿色的、有刺激性气味的、易液化的、能溶于性气味的、易液化的、能溶于水的、有毒气体。水的、有毒气体。(2)化学性质化学性质7.7.物质的量与其他物理量之间的关系物质的量与其他物理

4、量之间的关系n=NNAn=mM= nV(气体）气体）VmcV(溶液）溶液）= n必须是溶液体积必须是溶液体积任何物质的质量任何物质的质量任何物质所含的微粒数任何物质所含的微粒数标况下气体的体积标况下气体的体积22.4 Lmol-16.02 1023mol-1注意注意:(1) 区分区分1mol物质的质量（物质的质量（g）与摩尔质量（）与摩尔质量（gmol-1）; (2) 区分区分1mol气体的体积（气体的体积（L）与气体摩尔体积（）与气体摩尔体积（Lmol-1 ）; (3) 气体，标况，气体，标况，1mol，22.4L四者缺一不可四者缺一不可实验：配制1 molL-1的NaOH溶液100mL步骤

5、步骤所用仪器所用仪器1.计算计算m=c cVM=4.0g2.称量称量托盘天平，烧杯托盘天平，烧杯3.溶解、冷却溶解、冷却玻璃棒，烧杯玻璃棒，烧杯4.转移转移玻璃棒，玻璃棒，100mL容量瓶容量瓶5.洗涤洗涤6.定容定容胶头滴管胶头滴管7.摇匀、贴标签摇匀、贴标签8.8.物质的量浓度物质的量浓度（单位体积溶液中所含溶质（单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）的物质的量）9.物质的量在方程式中的应用物质的量在方程式中的应用化学计量数之比化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比参加反应的各物质的物质的量之比10、三种分散系的本质区别、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小

6、溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能；溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能； 溶液能透过半透膜，而胶体和浊液。溶液能透过半透膜，而胶体和浊液。 胶体的性质胶体的性质(1)丁达尔现象丁达尔现象鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液(2)聚沉聚沉(3)电泳电泳(4)胶体的净化、提纯胶体的净化、提纯渗析渗析(1) 电解质和非电解质的判断依据判断依据该化合物能否在该化合物能否在溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。(2) 强电解质和弱电解质的判断依据判断依据溶于水的电解溶于水的电解质是否完全电离。质是否完全电离。(3)常见的电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水酸、碱、盐、金属氧化物、水 非

7、电解质蔗糖、乙醇、蔗糖、乙醇、 CO2 、 SO2、NH3(4)常见的强电解质常见的强电解质强酸、强碱和大部分盐强酸、强碱和大部分盐常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸弱酸HClO、H2CO3、2SO3、弱、弱碱和水。碱和水。11、电解质与非电解质（定义）、电解质与非电解质（定义）【强调强调】 （1）电解质、非电解质都是化合物。）电解质、非电解质都是化合物。 单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 电解质本身不一定能导电。电解质本身不一定能导电。（3）电解质必须是本身电离。）电解质

8、必须是本身电离。 CO2+H2O=H2CO3 ，CO2的水溶液虽然能导电，的水溶液虽然能导电，但它属于非但它属于非 电解质。类似的还有电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等。等。（4）难溶于水的盐属于电解质。）难溶于水的盐属于电解质。例题、下列物质：例题、下列物质：NaCl 稀硫酸稀硫酸 酒精酒精 Fe NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 BaSO4 醋酸醋酸Cl2 CO2以上物质中是混合物的有以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有是电解质但该状态不导电的有 ；是强电解质的有是强电解质的有 ；是非电解质的有是非电解质的有 ；既不是电解质也不是

9、非电解质，但本身能导电的有既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。1313、复分解反、复分解反应发生的条件应发生的条件有难溶的物质生成有难溶的物质生成; ;有难电离有难电离( (即弱电解质）的物质即弱电解质）的物质（如：弱酸、弱碱、水等）（如：弱酸、弱碱、水等）生成生成; ;有挥发性的气体生成。有挥发性的气体生成。12.离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减少。离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减少。14、离子方程式的书写：写、拆、删、查、离子方程式的书写：写、拆、删、查(1)易溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、易溶盐）易溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、易溶盐） 都要拆开成

10、离子形式都要拆开成离子形式(2)难溶难溶(沉淀沉淀)、难电离、难电离(弱电解质弱电解质)、气体、单质、氧化物、气体、单质、氧化物 都写成化学式，不能拆都写成化学式，不能拆(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式离子方程式的书写检查：原子守恒和电荷守恒离子方程式的书写检查：原子守恒和电荷守恒待测液中待测液中Cl-的检验的检验取少量待测液于一洁净试管中；先加稀硝酸无现象后再先加稀硝酸无现象后再AgNO3溶液溶液；产生白色沉淀；得出结论：待测液中有Cl-。 待测液中待测液中SO42-的检验的检验1.取少量待测液于一洁净试管中；2.加入稀盐酸，无现象后，再

11、加加入稀盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液；溶液；3.观察到产生白色沉淀； 4.得出结论：待测液中有SO42-。待测液中待测液中CO32-的检验的检验1.取少量待测液于一洁净试管中；2.加入BaCl2 （CaCl2）溶液后有白色沉淀；3.过滤后，向白色沉淀中加稀过滤后，向白色沉淀中加稀HCl，生成无色无味且能使石灰水，生成无色无味且能使石灰水变浑浊的气体；变浑浊的气体； 4、得出结论：待测液中有CO32- 。15、离子检验、离子检验离子共存：生成沉淀、气体、弱电解质 或发生氧化还原反应隐含条件：如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色常见有色离子：常见有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 15、离子检验、离子检验(1)铁、铁的氧化物和氢氧化物的颜色(2) Fe3+ 和和Fe2+的检验的检验(2)铁三角17、铁及其化合物的性质、铁及其化合物的性质FeFeFe3Fe2+弱氧化剂弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2