《生活中常见的盐》第三课时教案

1、课题 1 生活中常见的盐第三课时 复分解反应的条件与实质一、核心素养 通过动画和图片展示复分解反应的微观过程， 引导学生从离子反应的角度来认识 复分解反应的本质。二、学情分析 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一， 同时它也是酸、 碱、盐相互反 应的核心内容。 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、 碱、盐的性 质和用途， 也能够认识到常见的酸、 碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到 溶液中的， 对它们之间的反应有了较多的感性认识。 但是，学生虽然积累了一些 酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不 够。为了记忆一些反应的相关知识点耗费了较多的时间

2、和精力， 同时也感到知识 琐碎，困难重重。因此，本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然 后要求学生根据所给的药品进行探究实验， 从实验中归纳复分解反应的条件。 通 过 flash 动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来 认识复分解反应的本质。 最后归纳复分解反应的定义、 特点、类别、条件、本质， 促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识， 能够顺利的判断复分解反应的发 生和正确的书写相关的化学方程式。 本节内容也是对酸、 碱、盐之间相互反应知 识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能 力。三、教学目标1. 通过对具体复分解反应的探

3、究， 理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；3.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质，并能够 正确书写复分解反应的化学方程式；。四、重点难点 重点：复分解反应的概念和反应的条件，对复分解反应能否进行的判断；难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。五、课前准备学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。六、教学过程第一幕：自主学习成果展示，小老师引领课堂【环节 1 创设情境导入新课】材料展示【你会吃豆腐吗？】有些豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有 丰富的草酸等，豆腐中含有较多 硫酸钙等钙盐

4、，相互反应会生成草酸钙沉淀等 物质。草酸钙沉淀可能引起人体某些器官如肾等结石。问以上发生的是那种反应类型呢？生复分解反应小老师对，板书，并展示学习目标：1什么是复分解反应？有什么特点？2. 复分解反应有哪些类型？有哪些条件？3. 复分解反应的实质是什么？如何正确书写复分解反应的化学方程式？【环节 2 合作交流自我突破】小老师完成下列反应的方程式，并分析反应的特点HCI + NaOH -_ HCI + NazCOs-_生【自我归纳】1表达式：AB + CD=_ 特点：位交换，价不变小老师判断下列反应是否属于复分解反应？6HCI + FeeO3=2FeCl3+ 3H2O ()Ca(OH)2+CO2

5、=CaCO3j+H2O()生学生讨论，汇报结果第二幕：师生互动，突破重难点【环节 1 动手实验自主体验】师同学们，按要求完成课本 p75 实验 11-3,记录现象，并写出反式生自主完成实验，并完成实验报告，汇报实验成果氢氧化钠溶液氯化钡溶液滴加硫酸铜溶液现象反应式再滴加稀盐酸现象反应式【环节 2 及时归纳 分析条件】师同学们，一起归纳下复分解反应的常见形式有哪些？生结合化学反应，展开学生讨论师酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？有什么条件要求?生结合学过的相关化学反应的规律，【合作归纳】如下2常见类型与条件：规律反应条件酸+金属氧化物盐+ H2O过两关:酸+碱盐+H2O反应物关：有酸一般可过关

6、，无酸盐碱酸+盐新盐+新酸皆须溶碱+盐新碱+新盐生成物关：、盐+盐两种新盐一种【环节 3 演示过程认识本质】师复分解反应为什么一定要有沉淀、气体、或水生成呢？让我们一起从微观 角度对复分解反应的实质做分析？展示微观角度看溶液中的酸碱盐点拨酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合生1看图探究：NaOH 溶液和稀盐酸反应2.我来挑战：氯化钡与硫酸钠反应、碳酸钠和稀盐酸反应的实质师生合作归纳复分解反应能发生的本质原因是： 溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、 气体或水 而减少.师那么常见结合成沉淀、气体和水离子对有哪些呢？老师整理如下:生查阅课本 P114 附录 1,完成下表类型离子对结合

7、成水H+ OH-=结合成气体+22H + CO3=（1）关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）NH4+ OH =H + HCO3=结合成沉淀2+Mg + 2OH =Ag + Cl=（3 碱 5 盐）Fe3+ 3OH =Ba2+ SO42=Cu2+ 2OH =Ca2+ CO32=Ba2+ CO32=+22Ag + CO3=师同学们，课后一定要记一记，能让我们在后学的学习中便于应用！ 第三幕：重难点精练，在实践中提升（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）1.【基础巩固】判断稀硫酸与表中的四种化合物溶液之间能否进行？将能够进行 的反应方程式写在学案上。NaOH 溶液NaCl

8、 溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据师生方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气 体或沉淀。2.【灵活应用】下表是部分物质的溶解性表（20C），利用表中提供的信息回答下列问题：（1） NaOH 和 Ba（NO3）2两种溶液混合后，能否发生反应 _理由是（2）写出一个有硫酸钡生成的复分解反应的化学方程式:师方法小结：培养逆推思维，勇于探索实践的精神！3.【能力提升】某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中 的 3种（两厂不含相 同离子）：H+ Ba2+ KJ OH_、CO32-、NO3-。两厂单独 排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄 清且只含一种溶质的溶液。A.CO32和 N03一来自同一工厂B.OH和 NO3-定不在同一工厂C.H*和 Ba2+定不在同一工厂D.Q 和 N03一来自同一工厂(2)两厂的污水按一定比例混合后所得溶液的溶质是 _师通过设计有趣的互动环节，解决抽象的问题，并加深理解，达到有效解决问 题、突破难题的目的，从而让学习更加快乐！第四幕：总结反思，课后练习师通过在本节课的学习中，我们应牢固掌握复分解反应发生的条件与实质，对其灵活运用，希望大家继续在后续的练习中不断提升！课后作业见练习案七、板书设计：11.1.3