高二合格考试化学方程式(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）Cl2的实验室制法： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O （2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl（3）Cl2的化学性质：Cl2与金属反应：（生成高价态金属氯化物）2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2Cl2与氢气反应： H2+ Cl2 2HCl （工业制法）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）Cl2与水反应： Cl2

2、 +H2O HCl +HClO (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-)Cl2与碱反应：Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂粉精） （ 漂粉精( 漂白粉)是混合物，其有效成分是次氯酸钙） （4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl +O2 （HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理： Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂

3、白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：F2 + H2 2HF (冷暗处爆炸) 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 卤素间的置换反应： Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + ClAgCl (白色) Ag+ +BrAg Br(淡黄色) Ag+ + I AgI (黄色) 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光）二、硫及其化合物（1）S 的化学性质： 硫与金属反应：（生成低价金属硫化物） Fe + S FeS (黑色) Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg

4、+ S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 硫与非金属反应： S + O2 SO2 S + H2 H2S （2）H2S的化学性质：可燃性：2H2S + O2 (少) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (多) 2 SO2 +2 H2O 强还原性：2H2S + SO2 3S + 2H2O (气体混合生成淡黄色烟和水珠) H2S + Cl2 S + 2HClH2S气体的检验： CuSO4+ H2S CuS + H2SO4 （生成黑色沉淀）（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 酸性氧化物的性质：（与CO2相似） 强还原性：2SO2 + O2 2

5、SO3 (能使溴水、高锰酸钾溶液 褪色 ) 弱氧化性 ：（即“与 H2S 反应）（4）浓硫酸的特性： （吸水性、脱水性 和 强氧化性）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性和酸性 ) *铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性)（5）硫酸的工业制法： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （方程式只需知道） 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系：

6、FeS2 2H2SO4 )（6）SO42检验（先滴加盐酸，再加BaCl2溶液 ）三 、氮族元素（1）氮气的性质：与金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2与非金属反应： N2 +O2 2NO （大气固氮） N2+ 3H2 2NH3 （工业合成氨，人工固氮）（2）氨气的性质： 与水反应： NH3 + H2O NH3 ·H2O 与酸反应： NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生) 弱还原性 ：4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O （氨气的催化氧化，工业制硝酸） （3）铵盐的性质： 不稳定性（受热分解）：NH4Cl NH3 + HCl 与碱反应： 2NH4Cl

7、 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O （实验室制氨气）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 溶液中铵根离子的检验)（4）氮氧化物的性质： 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色) （5）硝酸的强氧化性：（只需知道）四、钠及其化合物（1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (烧碱和氯气的工业制法)（3）过量CO2通入NaOH ： CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3

8、（4）NaHCO3不稳定性： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 （5） NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2 （离子方程式 HCO3+H+ H2O + CO2 ） NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O （离子方程式HCO3 +OHH2O + CO32）五、铝（1）Al 的性质：与非金属反应： 4Al + 3O2 2Al2O3 与热水反应： 2Al + 6H2O(热) 2 Al (OH)3 +3H2 (铝与冷水几乎不反应)与酸、碱均反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H

9、2）2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 )铝热反应：Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3 （反应物的混合物称铝热剂）（2）Al2O3的两性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）（3）Al(OH)3的两性及分解Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH

10、 NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（4）制备Al(OH)3： Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3（5）Al 3+盐作净水剂： Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)（6）相互转化：六、铁（1）Fe的性质：与非金属反应： Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 与酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ + H2与盐溶液置换反应： Fe +Cu2+Cu + Fe 2+ （2）2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （3）Fe2+和 Fe3+ 的性质（无需书写方程式）（强还原性） （强氧化性）（4）Fe2+和 Fe3+鉴别 用KSCN溶液检验Fe3+的存在：溶液为血红色 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在. Fe2+