高中化学必修1作业

1、必修 1 考点总结第一章从实验学化学1 请从 1过滤 2蒸发 3分液 4萃取 5蒸馏 6升华 7结晶，里面选择以下各混合物的别离方法（ 1食盐水与泥沙 _（ 2海水晒盐 _（ 3苯和水 _（ 4蒸馏水的制取 _5用 CCl4 将碘水中的碘提取出来_（ 6碘和沙子 _7从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；8别离酒精沸点为78.1 和甲苯 (沸点为 110.6 )的混合物2、蒸馏装置考前须知：加热烧瓶要垫上；温度计的水银球应位于处；加碎瓷片的目的是；冷凝水由进，出。3. 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：4. (1) 与原溶剂互不相溶 ; 2溶质在萃取剂中的溶解度原溶剂 ;(3)

2、 不与被萃取的物质反响用 CCl 4 萃取碘水中的碘时， 溶液分为两层， 上层液体为层，显色；下层液体为层，显色。4.萃取：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl 4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50mL 碘水和 15mL CCl 4 参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的

3、小孔；H静置， 分层。就此实验，完成以下填空：(1) 正确操作步骤的顺序是： 用上述各操作的编号字母填写 AGE F(2) 上述H 步骤的实验现象是：溶液分层,上层为无色，下层为紫色(3) 上述 E 步骤的操作中应注意：分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞(4) 上述 G 步骤操作的目的 ：使分液漏斗内外气压相等(5) 能选用 CCl 4 从碘水中萃取碘的原因是： CCl 4 与水互不相容， 碘在 CCl 4 中的溶解度比水大5.粗盐的提纯：除去硫酸盐用：；除去氯化镁：；除去氯化钙用：6.离子的检验：SO42：先加，再加有沉淀，原溶液中一定含有 SO42 。离子方程式为Cl ： 先加，

4、再加，如有沉淀生成，那么原溶液中一定含有Cl 。离子方程式为CO32：先加，沉淀溶解，并生成无色无味、能使变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有 CO32 。7、各个量之间的关系：(1) m 与 n 关系：n 表示单位：；m 表示单位：；M 表示(2)N 与 n 关系：N 表示NA =(3) V 与 n 关系：V 表示标准状况下，Vm=；(4) C B 与 nB 关系：CB 表示单位：；V 表示。8、溶液稀释公式。9、质量分数 a 与物质的量浓度CB 的关系：其中 单位为 g/cm3 或 g/ml) 表示，M 表示。10、阿伏加德罗定律及推论：同温同压下，一样体积的任何气体都含有，此定律称为阿伏伽

5、德罗定律。阿伏伽德罗定律的推论： 同温同压下， 任何气体的体积之比之比之比。11、一定物质的量浓度溶液的配制: 配制的步骤：课本 16 页12、容量瓶使用的考前须知： 1使用前必须检漏，瓶塞不可互换。2不能用作反响器，不可加热，不可直接溶解溶质。 3不宜贮存配好的溶液。13. 有关物质的量小计算：1 0.1 mol 的 H2O 含个水分子。2质量为 0.4g的某化合物的物质的量为0.01mol ，那么该化合物的摩尔质量为。3 1.204× 1024 个水分子的质量为。4标准状况下，0.3moL 的 CO 2 的体积为。5 22g CO2 占具的体积在标准状况下是。6 1.204

6、15; 1024 个 CO2 分子其体积在标准状况下是。7 120 克 NaOH 配成 2L溶液，其物质的量浓度是。8一样质量的氢气、氧气、氮气，在标准状况下体积最小的是_。（ 9在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量。（ 10 2molSO 3 和 3molSO2 其分子数之比为 _;一样状况下 (均为气体 )体积之比为_;氧原子数之比为 _.(11)配制 500ml 2.0mol/L H 2SO4 溶液，需要18 mol/L H 2SO4 溶液的体积是 _.(12) 欲配制 1mol / L 溶液 250ml ，需质量分数为98%，密度为 1.

7、84g/ml 的浓 H 2SO4 的体积约为。第二章化学物质及其变化1 只有胶体才能产生丁达尔效应。常见的胶体有：2 熟悉以下表格分散系溶液胶体浊液分散粒子直径3.关于分散系和胶体的说法正确的选项是A. 胶体、浊液、溶液都是分散系B. 粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D. 胶体都不透明、且稳定性极强4.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入以下溶液或水中，能形成胶体的是A. 冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液5.Fe(OH) 3 胶体制备的方法：对应方程式：6 写出以下物质在水溶液中的电离方程式氯化氢 _碳酸氢钠硫酸钠硫酸氢钠7 电解质：在水溶液

8、里或熔融状态下能够导电的的、。8 以下物质属电解质的是：；。 包括 :多数A 熔融的氯化钾B 干冰C硫酸钡D酒精E铜片F 硫酸铜溶液G硫酸 H氢氧化钙9 书写离子方程式的考前须知：1书写步骤：、2只有可溶性的、才能拆开。 3氧化物不能拆4常见的不溶于水的物质：10 完成以下反响的离子方程式。1石灰石和盐酸（ 2 Ba(OH) 2 和 H 2SO4（ 3氯化钠溶液和硝酸银溶液（ 4氢氧化铜和盐酸反响11 离子共存：能生成、或的两种离子不能共存。12、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.K +、H+、NO3-、CO32-B.Ag +、Na+ 、CO32- 、Cl -C.Cu2+ 、Mg

9、2+、 NO3- 、OH-D.Fe3+ 、 Ca2+、 Cl-、NO3-13、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Mg 2+、H + 、 Cl-、OH-B. Na + 、 Ba2+、CO32- 、NO 3-、C. Na + 、 H+ 、 Cl -、 CO32-D.K + 、Cu2+、 NO 3-、 SO42- 、14、在含有 Ba2+、Ca2+、 Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是A SO42-B NO3-、C Cl-D CO32-15、氧化复原反响的特征判断依据：氧化复原反响的实质：16、氧化复原反响四个字的口诀为：17、氧化复原反响与四大根本反响类型之间的关系：A. 复分解反

10、响一定不是氧化复原反响B. 置换反响一定是氧化复原反响C.有单质参加的化合反响是氧化复原反响D. 有单质生成的分解反响是氧化复原反响18 以下根本反响类型中，一定不是氧化复原反响的是A. 化合反响B.分解反响C.置换反响D. 复分解反响19有关氧化复原反响的表达正确的选项是A 氧化复原反响的实质是有氧元素的得失B 氧化复原反响的实质是元素化合价的升降C氧化复原反响的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反响是复原反响20 以下变化属于复原反响的是A. Fe FeSO4B. Cu(NO 3)2 CuC.P P2O5D. NaCl AgCl21、写列反响中，属于氧化复原反响的是A 、 CaCO

11、3=CaO+CO 2B、 Na2O+H 2O=2NaOHC、Na 2CO3+H 2SO4=Na2SO4+CO 2 +H2OD、 MnO 2+4HCl( 浓 )=MnCl 2+Cl 2 +2H 2O22.分析以下氧化复原反响，填空（ 1 H2+CuO=Cu+H 2O+Cu氧化剂，复原剂，被氧化的元素是，被复原的元素是2 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O氧化剂，复原剂,被氧化的元素是，被复原的元素是。被氧化的物质，被复原的物质是。点燃23铜跟氯气在点燃条件下发生反响：CuCl 2 ，其中氯元素的化合价Cu + Cl 2_填“升高 或“降低，被_填“氧化 或“复原，下

12、同；Cl 2 作 _剂，具有性。在该反响中，假设消耗了1 mol Cu ，那么生成 _mol CuCl 2 。第三章金属及其化合物一 金属的化学性质1.钠与氧气的反响：钠与氧气的反响的化学方程式常温钠与氧气的反响的化学方程式加热。2.铝与氧气的反响的化学方程式为：。3.钠和水反响的化学方程式为，实验现象为：。因此，失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。4.铁与水蒸气反响的化学方程式为：5 铝既能和反响放出氢气， 又能和。反响放出氢气。 化学方程式及离子方程式为：二、几种重要的金属化合物1 氧化钠和过氧化钠1物理性质： Na2O色， Na2O2色。2 Na2 O2和 H 2O 反响的化学方

13、程式：Na2 O2和 CO2 反响的化学方程式：2 碳酸钠和碳酸氢钠 :其水溶液都呈性，能使酚酞变色。但碳酸钠的碱性碳酸氢钠。（ 1 碳酸钠和盐酸反响的离子方程式碳酸氢钠和盐酸反响的离子方程式碳酸氢钠和氢氧化钠反响的离子方程式（ 2稳定性：碳酸钠加热不分解碳酸氢钠加热分解的化学方程式3.焰色反响：钠元素呈色，钾元素呈色透过蓝色的钴玻璃 。4. Al 2O3 的两性： 既可以与酸反响， 又可以与强碱溶液反响，因此 Al 2O3 是氧化物。写出以下反响的化学方程式，并改成离子方程式。Al 2O3和 HCl，Al 2O3和 NaOH，5.氢氧化铝（ 1 Al(OH) 3 生成：向试管中参加 0.5m

14、ol/LAl 2 (SO4)3 溶液，滴加氨水。其化学方程式：。其离子方程式：。2Al(OH) 3 的两性： Al(OH) 3既可以与反响，又可以与溶液反响， 因此 Al(OH) 3是两性氢氧化物。写出以下反响的化学方程式，并改成离子方程式。Al(OH) 3和 HCl，Al(OH) 3和 NaOH，3 Al(OH)3 受热分解的化学方程式4应用： Al(OH) 3 能凝聚水中的，并能吸附，因此 Al(OH) 3 可作净水剂。 Al(OH) 3医用上可以。6、赤铁矿的主要成分是。氧化铁的主要用途是。7、铁的氢氧化物1制取FeCl3 溶液FeSO4 溶液加 NaOH 溶液现象化学方程式（ 2化学性

15、质Fe(OH) 2 和 Fe(OH) 3 都溶于水，但能和反响，写出它们和 HCl 反响的离子方程式。，3稳定性： Fe(OH) 3 受热分解的化学方程式8、铁盐和亚铁盐3的检验：方法1 Fe2的检验：方法Fe323+具有氧化性，加复原剂等能使3+ Fe2+2 Fe Fe： FeFe化学方程式为 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2离子方程式为232+主要显复原性也具有氧化性 ，加氧化剂等3Fe Fe： Fe能使 Fe2+ Fe3+化学方程式为 2FeCl2+Cl 2= 2FeCl 3 离子方程式为9. 常见的合金有：第三章 非金属及其化合物一、二氧化硅和硅酸1 二氧化硅 SiO 21物理

16、性质：熔点，硬度，溶于水。2化学性质：与NaOH 反响的化学方程式盛放 NaOH 溶液的瓶子应该用橡皮塞，不能用玻璃塞。只与氢氟酸反响：高温下与CaO 反响：3用途：a玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、 石英钟、沙子的主要成分都是。 b是现代光学和光纤制品的根本原料.2、硅酸 H 2SiO3：1硅酸的性质：是一种很弱的酸,酸性 :H 2SiO 3H 2CO3。硅酸难溶于水。2硅酸的制备： Na2SiO3 溶液与盐酸和反响的化学方式：。二、硅酸盐1 硅酸盐： 1用途：从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品、和、等。2 硅酸钠： 1物理性质：Na2SiO 3 的水溶液俗称。 2化学性质：Na2

17、SiO 3 aq中滴加酚酞试液呈。三、硅单质的用途：太阳能电池、计算机芯片以及材料等 ;四、活泼的黄绿色气体氯气1 物理性质：色有味有的毒气体，溶于水。2 化学性质：氯气化学性质非常活泼，可作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。点燃点燃1与金属反响Cu Cl2=；2Fe 3Cl 2=点燃2与非金属反响Cl 2 H 2 =现象：安静地燃烧，发出火焰3 Cl 2 与水反响：化学方程式：离子方程式：4 Cl 2 与 NaOH 反响：化学方程式：离子方程式：3 氯水：氯水不稳定，HClO 光照易分解 :化学方程式为，4 漂白粉： Cl 2 与 Ca(OH) 2 溶液反响： 2Cl2 2Ca(OH

18、) 2此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。5、 Cl 的检验：方法：先加酸化溶液排除CO32干扰再滴加溶液五、二氧化硫和三氧化硫1、硫单质：物质性质：俗称，色晶体，溶于水。点燃化学性质： S+O2 =2、二氧化硫 SO2 1物理性质：色、味有毒的气体，易溶于水。2化学性质： SO2 能与水反响。SO2 为酸性氧化物： SO2 和 NaOH 溶液应：。SO2 具有强复原性 :SO2 +O2; SO2 能使酸性高锰酸钾溶液SO2 的漂白性： SO2 能使溶液褪色， 加热会恢复原来的颜色。因此，可以检验 SO2。4、三氧化硫 SO3物理性质：无色固体化学性质： 1 SO3 与水反响的

19、化学方程式。2 SO3 是一种酸性氧化物，可与碱和碱性氧化反响。六、二氧化氮和一氧化氮1、 NO 2 和 NO 的物理性质：NO 是一种色、无味、溶于水的有毒气体。NO2 是一种色、有剌激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。2、NO2和 NO 的生成高温或放电N 2 O2 =，生成的一氧化氮很不稳定：2NO O2 =3NO 2 H2O以上三个反响是 “雷雨固氮 、“雷雨发庄稼 的反响。3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、石油和某些金属矿物中含硫的化合物，因此燃烧或冶炼时， 往往会产生。2在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反响，生成，在空气中又迅速被氧化成NO 2。七、氨1 氨的性

20、质 1氨气的物理性质：色气体，气味，极溶于水，2氨气的化学性质 : 氨气与水的反响：。氨水不稳定性：。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。氨气与酸的反响： NH 3 HCl (现象：).氨气的复原性：氨气与氧气的反响：2 铵盐的性质：铵盐均溶于水，很多化肥都是铵盐。(1)受热易分解，放出氨气：NH 4ClNH 4HCO 3(2) 铵盐与碱的反响：铵盐与碱的反响放出氨气，例如：NH 4NO3 NaOH =的检验：，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝。NH 42 氨气的实验室制法：(1) 原理： 2NH 4Cl Ca(OH) 2，(3) 收集：(4) 验满 (也是氨气的检验方法

21、)： 5枯燥：用枯燥。八、硫酸和硝酸的氧化性1、浓硫酸 H2SO4浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。(a)浓硫酸与铜反响：(b) 浓硫酸与碳反响：2、硝酸 HNO 3：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生 NO 2，稀硝酸产生 NO ，如： Cu 4HNO 3( 浓)离子方程式 3Cu 8HNO 3(稀 ) 离子方程式常温下，、遇浓 H2SO4 或浓 HNO 3 发生钝化，说成不反响是不妥的因此可以用或容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。九 写出以下重要方程式：1 无色气体变为红棕色气体：2硫酸型酸雨的形成过程(3 个)：3硝酸型酸雨的形成过程(3 个)：4工业上用氨气为原料制