北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷（word版含答案）

1、北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷化 学 2022. 01考生须知1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2. 本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4. 本练习卷满分共100分，作

2、答时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题 共50分）本部分共25小题，每题只有一个选项正确。1受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是A侯德榜B张青莲C徐光宪D屠呦呦2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 BNaCl溶液 CFe(OH)3胶体D蔗糖溶液3下列物质不属于电解质的是AHNO3BBa(OH)2CK2SO4DCu4豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是A泡豆B磨豆C沥浆D煮浆5下列不属于大气污染物的是AN

3、2BSO2CNO2DNO6常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A盐酸B浓硫酸C氯化铁溶液D硫酸铜溶液7下列关于物质分类的叙述不正确的是ANH3属于纯净物BKOH属于碱CSO3属于氧化物DNaHSO4属于酸8下列关于金属钠的描述不正确的是A有银白色金属光泽B密度小于水的C具有很强的还原性D在空气中燃烧只生成氧化钠9下列一定属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是AH2SO4BCaO CH2ODNaOH11下列操作不符合实验安全规范的是A在通风橱内制备有毒气体B稀释浓硫酸时

4、，将水加入浓硫酸中 C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述不正确的是ANaHCO3俗称小苏打BNa2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱C热稳定性：NaHCO3 < Na2CO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等13在含有大量的H+、K、Cl的溶液中，不可能大量共存的离子是AAgBMg2 CSO24DNO 3 14下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是AMgBCu2+ CClDFe2+15实现下列变化需要加入氧化剂的是ACl2ClBSO2SO3CNH+

5、 4NH3 DCO2 3CO216下列说法不正确的是AFe的摩尔质量是56 g·mol-1B1 mol Cl2的质量是71gC1 mol N2的体积一定是22.4 LD1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中含有1 mol Na+17浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是浓硫酸品红溶液铜丝浸NaOH溶液的棉团石蕊溶液A品红溶液褪色，说明有SO2生成B石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2 + H2O H2SO3 C浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气D浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 18向Ba(

6、OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是AA点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、SO2 4参加反应的实验证据CAB段发生反应的离子方程式为Ba2+ + OH + SO2 4+ H+ = BaSO4 + H2ODC点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO2 419欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2 4，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是ANaOH的作用是除去Mg2+B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C流程图中，操作x为过滤D试

7、剂c为盐酸20下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是A该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2、Cl、H2OB若取该溶液10 mL，其中c(Ba2) 0.01 mol·L-1C若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应滴有酚酞溶液的水氨气D该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl)相等21右图的喷泉实验体现出的氨的性质有还原性 极易溶于水 与水反应生成碱性物质 密度比空气的小AB CD22下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气与氢氧化钠溶液反应：C

8、l2 + 2OH= 2ClO + H2B钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH+ H2C铜与氯化铁溶液反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+D铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + NO= Cu2+ + NO2+ 2H2O23某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是A新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子B向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子C向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性D向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO 光照 H2O +

9、Cl224硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是A过程中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+= CuS+2H+B过程中，CuS作还原剂C过程中，各元素化合价均未改变D回收S的总反应为2H2S + O2= 2H2O + 2S25下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有COB向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性C向FeCl3溶液中依次滴加K

10、I溶液和淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+有氧化性D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在NH+ 4第二部分（非选择题 共50分）26（4分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A碳酸氢钠a作膨松剂B浓 硫 酸b作制冷剂C液 氨c作红色涂料D氧 化 铁E过氧化钠d作供氧剂e作干燥剂27（3分）选择完成下列实验的装置。水 （1）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 （填序号，下同）。（2）从盐水中获得食盐，用 。（3）实验室收集SO2，用 。光照LDH28（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式

11、为：2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2（1）作氧化剂的物质是 ，氧元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。29（11分）自然界的氮循环如下图所示。M（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐如Ca(NO3)2写出NONO2HNO3的化学方程式 、 。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M （写化学式）。（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原

12、料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为 。（3）在微生物作用下实现NH+ 4NO2NO3的转化，称为硝化过程。在一定条件下，NH+ 4被O2氧化成NO3，参加反应的NH+ 4和O2的物质的量之比为 。（4）有同学猜测，在NO3被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性： 。30（11分）在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。向反应容器中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。向步骤所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生

13、的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器中。利用中和反应测定反应容器中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L-1NaOH溶液6.00 mL。已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。（1）配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。（2）步骤中，加入NaOH的目的是 ，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是 （填序号）。ASO2 3 BSO2 CH2SO3（3）步骤中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为 。（4）反应容器中生成的H2SO4的物质的

14、量为 mol。（5）国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250 mg·L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。（6）若将步骤中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将 （填“偏高”、“不变”或“偏低”）。31.（15分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。2. KSCN中的硫元素为2价。3. Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。实验. 检验该补铁剂中铁元素的价态。接近无色的溶液1片补铁剂H

15、2O2溶液试剂2深红色溶液，又迅速变为无色溶液浅红色溶液碾碎足量试剂1过滤（1）将补铁剂碾碎的目的是 。（2）试剂1是 ，试剂2是 。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液中含有 。（4）能证明溶液中含有Fe2+的实验现象是 。（5）补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式： H+ + Fe2+ + H2O2 = + .（6）甲同学猜测深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的SCN与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是 。b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。i.足量H2O2溶液ii.足量试剂3m片补铁剂实验. 测定该补铁剂中铁元素的含

16、量。接近无色的溶液灼烧足量试剂1红棕色固体a g红褐色沉淀碾碎过滤过滤、洗涤（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。（8）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是 。北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷参考答案第一部分选择题（共50分）题号12345678910答案DCDCABDDCA题号11121314151617181920答案BBADBCDCBC题号2122232425答案BCDCA第二部分非选择题（共50分）26（4分）物质用途A碳酸氢钠a作膨松剂B浓 硫 酸b作制冷剂C液 氨c作红色途料D氧 化 铁E过氧化钠d作供氧剂e作干燥剂27（3分）（1） （2） （3）28（6分）（1）N2 升高（2）2 1229（11分）（1）2NO + O2 2 NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO高温、高压催化剂 CaO、Ca(OH)2、CaCO3等（写出2个即可，合理答案给分）（2）N23H2 2NH3（3）1：2（4）NO3转化成N2，氮元素的化合价降低，则一定有元素化合价升高；生成O2，氧元素的化合价升高30（11分）（1）容量瓶（2）解离被有机化合物结合的SO2 A（3）SO2 + H2O2 H