（安徽专用）版高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(五) 2.3 氧化复原反响人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反响有关 ,以下现象与氧化复原反响无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2019·上海高考改编)氧化复原反响中 ,水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比拟 ,水的作用不相同的是()2Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(O

2、H)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A.B.C.D.3.以下表达正确的选项是()A.某元素由化合态变为游离态 ,该元素一定被复原B.具有氧化性的物质在反响中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被复原 ,阴离子只能失去电子被氧化D.置换反响一定是氧化复原反响4.以下有关说法不正确的选项是()A.(2019·大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反响 ,生成Na2O和Na2O2的混合物 ,钠失去NA个电子B.(2019·江苏高考)石灰乳与Cl2的反响中 ,Cl2既是氧化剂 ,又是复原剂C.(2019

3、3;安徽高考)N(NO2)3( )既有氧化性又有复原性D.(2019·广东高考)1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反响 ,转移2NA个电子5.(2019·黄山模拟)氧化性：Cl2IOFe3I2 ,以下离子检验的结论可靠的是()A.往溶液中参加过量的氯水再加淀粉 ,振荡不出现蓝色 ,说明没有IB.往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反响式为：2ICl2=I22ClC.往某溶液中参加稀盐酸 ,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明该溶液中有CO或HCOD.往溶液中先参加稀硝酸 ,再加BaCl2溶液 ,有白色沉淀生成 ,说明有SO6.铬是人体必需的微量元素 ,但铬过量会引起污

4、染 ,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样 ,六价铬的毒性最大。以下表达错误的选项是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇 ,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3存在 ,与水中的溶解氧作用可被复原为六价铬C.人体内六价铬超标 ,服用维生素C缓解毒性 ,说明维生素C具有复原性D.1 mol Cr2O得到6 mol电子时 ,复原产物是Cr37.(2019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂 ,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反响方程式是：MnONOMn2NOH2O。以下表达中正确的选项是()A.该反响中NO被复原B.反响过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaN

5、O3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH8.(易错题)新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示2价的金属元素 ,在反响中化合价不发生变化。常温下 ,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S ,流程如下：那么以下判断正确的选项是()A.MFe2Ox是复原剂B.SO2是该反响的催化剂C.x>yD.SO2发生了置换反响9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂 ,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。以下有关说法错误的选项是()A.NaNO2既具有氧化性又具有复原性B.食用“醋溜豆芽可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2

6、NO2H=NONO2H2OD.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反响生成NO和NO2 ,转移电子的物质的量为1 mol10.(预测题)有以下三个反响：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O以下说法正确的选项是()A.反响中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3>Co2O3C.在反响中当1 mol Co2O3参加反响时 ,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(16分)(2019&

7、#183;苏州模拟)氧化性KMnO4>HNO3 ,Bi位于周期表中第A族 ,3价较稳定 ,KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行以下实验 ,现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液 ,溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2 ,紫红色褪去 ,并有气泡产生再参加适量的PbO2固体 ,固体溶解 ,溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请答复以下问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反响的离子方程式是_。(提示：该反响须在酸性条件下进行)12.(14分)(探究题)氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途 ,贯穿古

8、今。(1)水是人体的重要组成成分 ,是人体中含量最多的一种物质。而“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用如图表达。试写出有水参加的符合反响类型的一个化学方程式：_ ,其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器外表的氧化铜以便焊接 ,其反响为：CuONH4ClCuCuCl2N2H2O 。配平此氧化复原反响方程式。该反响中 ,被氧化的元素是(填元素名称) ,氧化剂是(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合 ,在电炉中加热到1 500 生成白磷 ,反响为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 ,10CP4O10=P410CO。每生成1 mol

9、P4 时 ,就有mol电子发生转移。13.(10分)(2019·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料 ,二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响 ,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反响中的氧化剂是 ,反响产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反响：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O ,假设生成2 mol H3AsO4 ,那么反响中转移电子的物质的量为。假设将该反响设计

10、成一原电池 ,那么NO2应该在(填“正极或“负极)附近逸出。(4)假设反响产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸 ,然后与过量的C反响 ,所产生的CO2的量(选填字母)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 molc.大于0.5 mol d.无法确定答案解析1.【解析】选B。A项中铜元素从0升高到2价 ,C项中铁、铝发生钝化 ,钝化属于氧化复原反响 ,D项中硫元素由4价升高到6价 ,故A、C、D三项均与氧化复原反响有关；B项中无化合价的变化 ,不属于氧化复原反响。2.【解析】选D。题中所给的反响 ,既没有氢气产生 ,又没有氧气产生 ,水既不是氧化剂又不是复原

11、剂。Na2O2和H2O反响 ,Na2O2既是氧化剂又是复原剂 ,水既不是氧化剂又不是复原剂。F2和H2O反响 ,有氧气产生 ,水作复原剂；Al和NaOH溶液反响 ,有氢气产生 ,水作氧化剂。3.【解析】选D。如果元素的化合态为负价 ,变为游离态时被氧化 ,如果为正价 ,变为游离态时被复原 ,A不正确；具有氧化性的物质在反响中不一定作氧化剂 ,如盐酸具有一定的氧化性 ,但在和二氧化锰反响中作复原剂 ,B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化 ,如Fe2 ,有的阴离子能得到电子被复原 ,如MnO ,C不正确；置换反响中 ,元素化合价一定会发生变化 ,一定发生氧化复原反响 ,D正确。4.【解析】选D。A

12、项 ,1 mol Na与O2反响 ,无论生成什么物质 ,Na肯定变成Na ,1 mol钠失去1 mol电子 ,即NA个电子 ,A项正确；B项 ,石灰乳与Cl2反响生成CaCl2和Ca(ClO)2 ,既有氯的化合价升高 ,也有氯的化合价降低 ,Cl2既是氧化剂 ,又是复原剂 , B项正确；C项 ,该分子的中心元素N呈3价 ,处于中间价态 ,既有氧化性又有复原性 ,C项正确；D项 ,1 mol Fe2完全被氧化为Fe3 ,转移电子数为NA ,D项不正确。5.【解析】选B。由于过量的氯水可以氧化碘单质 ,所以无法判断溶液中是否有I ,A错误；由于氧化性Fe3I2 ,所以参加少量的氯水首先与I反响 ,

13、所以B正确；C中可能存在SO、HSO ,错误；D中混有Ag或SO等离子也会出现沉淀 ,错误。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3存在 ,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选C。根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O ,反响中NO被氧化生成NO ,反响过程中消耗H ,溶液pH增大 ,故A、B、D错误；生成1 mol NO可消耗0.4 mol MnO ,故C正确。8.【解析】选A。SO2转化为S ,化合价降低 ,而M在反响中化合价不发生变化 ,所以必然有Fe的化合价升高 ,反响中MFe2Ox是复原剂 ,SO2是氧化剂 ,y>x。

14、9.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为3价 ,既能升高又能降低 ,A正确；食醋中含有乙酸 ,可与亚硝酸钠作用而使其损耗 ,B正确；胃酸属于强酸 ,NaNO2是易溶于水的强电解质 ,C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反响生成NO和NO2 ,转移电子的物质的量应为0.5 mol ,D不正确。10.【解题指南】先分析化合价变化 ,确定各物质的氧化复原情况 ,根据氧化性：氧化剂>氧化产物 ,比拟各物质氧化性强弱 ,然后再逐项判断。【解析】选C。分析三个反响中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反响结论氧化剂：Cl2 ,氧化产物：I2 ,氧化性：

15、Cl2>I2氧化剂：Br2 ,氧化产物：Fe3 ,氧化性：Br2>Fe3氧化剂：Co2O3 ,氧化产物：Cl2 ,氧化性：Co2O3>Cl2结合上述反响以及元素周期律知识 ,可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3>I2 ,所以A项、B项均错误；反响中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1 mol Co2O3参加反响时 ,有2 mol HCl被氧化 ,C项正确；根据氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3>I2 ,可知Cl2和FeBr2反响时 ,假设有Br2生成 ,Fe2应该被氧化完全 ,即不可能发生反响Cl2FeB

16、r2=FeCl2Br2。11.【解析】(1)由中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4 ,那么KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2 ,自身被复原为Mn2 ,那么KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。(2)中KMnO4氧化SO2气体生成SO ,自身又被复原为Mn2 ,SO和中生成的Pb2反响生成白色沉淀。(3)由实验现象可知中是PbO2氧化Mn2生成KMnO4 ,自身被复原为Pb2 ,根据电子守恒和电荷守恒即可配平

17、写出方程式。答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2(2)紫红色褪去 ,生成白色沉淀(3)5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O12.【解析】(1)由图可知 ,反响类型全部属于氧化复原反响 ,应该是置换反响 ,有水参加的置换反响有许多 ,如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反响中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反响中 ,氮元素化合价升高 ,被氧化 ,NH4Cl为复原剂 ,铜元素化合价降低 ,被复原 ,CuO为氧化剂。(3)反响过程中磷酸钙最终变成了白磷 ,磷的化合价由

18、5价变成0价 ,由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e ,所以每生成1 mol P4 ,转移20 mol电子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO(3)2013.【解题指南】解答此题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和复原剂的物质的量之比。(2)氧化复原反响中转移电子数为得到或失去的电子总数 ,而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反响。【解析】(1)As2S3中As为3价 ,As4S4中As为2价 ,SnCl2中Sn为2价 ,SnCl4中Sn为4价 ,根据关系式：SnCl2SnCl42e ,2As2S3As4S44e ,根据电子守恒 ,所以n(As2S3)n(SnCl2)2(1×2)11。或写出如下配平的化学方程式：2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S。(2)化合价降低作氧化剂 ,所以As2S3是氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。(3)在该反响中As和S的化合价均升高 ,一共失去的电子为2×23×2