2019年高考化学江苏卷-答案

1、2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省） 化学答案解析一、选择题1 .【答案】C【解析】淀粉的组成通式为（C6H10。5，不含N元素，C项符合题意。【考点】淀粉的组成。2 .【答案】D【解析】A项中子数为18的氯原子应表示为3；Cl ,错误；B项，M分子中N与N之间形成叁键，结构式为 S ,错误；C项，Na邙勺结构示意图为 ，错误；D项，H2O为共价化合物，每个 H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。【考点】化学用语。3 .【答案】B【解析】A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为FezO3, 加入稀硫酸可以除去FezO3,利用了稀硫酸的

2、酸性，正确； C项，SO2漂白纸浆利用了 SO2的漂白性，不是 其氧化性，错误；D项，电解AI2O3获得铝，不是因为 AI2O3具有两性，错误。【考点】物质的性质与用途。4 .【答案】A【解析】A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确； B项，MnO4-可以氧化Fe2十，错误；C项， CO32-W Ba2 +会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2 ,且酸性条件下NO3一会氧化HSO3-生成SO42,错误。【考点】离子共存。5 .【答案】D【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误； B项，不能直接在 容量瓶中溶解固

3、体，错误； C项，蒸干AlC%溶液时，会促进 Al3+水解，生成的HC1会挥发，最终得不到 无水AlC%,固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与 NaOH溶液反应，正确。【考点】实验基本操作。6 .【答案】C【解析】A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误； B项，MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生反应 生成C12 ,与稀盐酸不反应，错误； C项，氨水过量，SO2与NH3 H2O发生反应生成(NH3%SO4,正确； D项，室温下，Na与空气中。2反应生成Na?O,错误。【考点】常见化学反应。7 .【答案】A【解析】A项，C12与NaOH反应生成NaCl、NaCIO和H2

4、O ,正确；B项，题给离子方程式不符合电荷 守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。【考点】离子方程式的正误判断。8 .【答案】B【解析】“X是地壳中含量最多的元素”则 X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素，“Z的单质品体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X),错误；B项，MgO为离子化合 物，正确；C项，非金属性Si<S,则酸性H2Si03VH2

5、SO4，错误；D项，非金属性S<O,则热稳定性H2S<H2O , 错误。【考点】元素推断和元素周期律。9 .【答案】B【解析】A项，C12与Fe发生反应生成FeCJ,错误；B项，MgCl 2与Ca(OH”发生反应生成沉淀，煨烧 Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在。2中燃烧只能生成SO2,错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3反应的化学方程式为 NH 3 +CO3+NaCl + H2。- NaHCO31十NH4CI ,错误。【考点】物质之间的相互转化。10 .【答案】C【解析】A项，该反应前后气体分子数减少， 即嫡减少，又反应能自发进行，说明该反应为

6、放热反应，AH <0, 正确；B项，负极上应是H2失去电子，错误；C项，11.2LH2不是处于标准状况下，无法计算H2的物质的量，进而无法计算转移的电子数，错误； D项，反应的焙变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生 成物形成新共价键的键能之和，错误。【考点】金属的电化学腐蚀。11 .【答案】A【解析】碳酸钠的化学式是 NazCOs,故A错误；氢氧化钙的借称是熟石灰成者消石灰，面生石灰指的是 氧化钙，故B错误；水银指的是，汞的化学式是Hg，故C错误；干冰指的是固体二氧化碳， 化学式是CO?, 故D正确。【考点】反应自发性、电极反应式、气体摩尔体积以及焙变的计算。12 .【答案】CD【解

7、析】A项，1个X分子中含有1个竣基和1个酚酯基，所以1mol X最多能消耗3mol NaOH,错误；B 项，Y中的竣基与乙醇发生酯化反应，产物不是X,错误；C项，X、Y中均含有碳碳双键，均可以被酸性KMnO4溶液氧化，正确；D项，X与足量B2加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，Y与足量Br2加成后，也生成含有 3个手性碳原子的有机物，正确。【考点】有机物的结构与性质。13 .【答案】C【解析】A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有Fe3+,应先加KSCN溶液，判断溶液中不存在Fe3+,然后再加氯水，若出现血红色，可说明 X溶液中存在Fe2+,错误；B项，因为I-、Cl-浓度相等，

8、所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgI ,则Ksp(Agl) < Ksp(AgCl),错误；C项，KI与Br2反应生成和KBr , I2遇淀粉显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性B2>I2,正确；D项，CHsCOONa和NaNO2溶液的浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，pH不同，不能由题给实验操作和现象得出 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，错误。【考点】实验方案的评价。14 .【答案】BD【解析】A项，氨水中存在 NH3 H2OL NH4+OH- , H2OL H+OH 一，氨水中NH3 H2。部分电离，所以主要以NH 3 H2。分子形

9、式存在，两个电离方程式均电离出 OH 所以COH)>c(NH)错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO厂的水解程度大于NH4的水解程度，所以c(NH4 )>c(HCOr)>c(H2CO3 )>c(NH3 H2O ),正确；C 项，由物料守恒可知，n(N): n(C)=2:1 ,则有2c(MH4 )+c(NH3 H2O )=2 -c(H2cO3 )+c(HCO)+c(CO； J ,错误；D 项，由物料守恒 可知，n(N): n(C) =4:1 ,则有 c(NH j)+c( NH3 H2。) -4一”修。03)+&HCOT)+c( cOt)，电荷守恒式为c(

10、NH4%c(H力-c(HCO32c(CO3+c(OH)，结合消去c(NH；),得c(NHi H2O)+c(OH )=c(H+)+4c(HzCO3)+3c(HCO)+2c(CO；)，0.2 mol LNH 4HCO3溶液与10.6mol L-氨水等体积混合后，c(NH4HCO3 )=0.1mol L一,由碳元素守恒可知，c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO2-)=0.1mol，L，将等式两边各加一个 c(CO2_),则有22c(NH3H2O) +c(OH-)+c(CO3-c(H)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3)+3c(CO3),将带入中得，c(NH3 H2O )+c(

11、OH -)+c(CO2_)=c(H+)+c(H2CO3 )+0.3mol L-1,正确。【考点】溶液中粒子浓度关系。15 .【答案】BD【解析】A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下 NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应 2NO+O2L 2NO 2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，用<0,错误；B项，X点对应NO的转化率低于该温度下 NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态， 延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；C项，Y点时反应已达平衡状态， 增加0,的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误； D项

12、，设起始时c（NO） =amol，L，则：(0.5 a)2(0.5a)25.0 10-0.25a15.0M104-0.25a '当 0.25a =0 时，K=2000 ,但 0.25a > 0,所以2N0 +乌 一2N03起始(uwl * L-1)a5.0 kIO-0转化（皿0.5aQ.2Sa0.5s平衡（加1 " L"）0.5a5.0 K1L-0,25a 0. SaK >2000,正确。【考点】化学平衡困像分析与平衡移动。催化剂16 .【答案】（1） 2NH3+2O2N2O+3H2O(2) BCNaNO3NO(3) 3HC1O 2NO H2O 3cl

13、- 2NO5H溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氯化 NO的能力越强【解析】(1) NH3被。2氧化生成 也0, N元素从-3价升至+1价，1mol NH3失去4mol e , O元素从0价降至-2价，1mol O2得到4mol e-,根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2) A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误； B项，采用气、被逆流方式吸收尾气时，尾气 吸收会更充分，正确。C项，补定NaOH溶液，c(OH- Jt曾大，能更充分吸收尾气， 正确。NO2与NaOH反应可生成NaNO2,NaNO3和水，所以NaNO?品体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可

14、知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。(3)HClO氧化NO生成NO3-自身被还原为 Cl -根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。氧化NO的是HClO,NaClO在酸性条件下会生成 HClO,所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO 转化率越高。【考点】氮氧化物的处理及相关知识。17.【答案】(1)(酚)羟基较基(2)取代反应(3)CHQCHQ COOCM(5) CH3CH2CH2OH -cO.TT* CH3CH2CHO匚HQH LiMH.- HCL 一 . I II-hCtLCHCH:CMj (4#) CH,【解析】(1) A中含氧官能团的名称为(酚)羟基

15、和竣基。(2) A t B为竣基中的羟基被氯原子取代。(3) Ct D为-CH2OCH3取代1个酚羟基上的H原子，C中有2个酚羟基，二者均可以与 -CH2OCH3,0C1IQC%发生取代反应，结合 X的分子式，可以得出 X的结构简式为CHjOClLOCOOCH,(4)能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。?(5)可以由0II在碱性条件下水解之后酸化得1 ： 1。CH, MgCI和 CH3CH2CHO 合成,CH3CH2CHO可以由原料CH3CH2CH2OH催化氧化得至ij,COOCH,可以被Li Al H还原为与HC1反应生成与Mg在无水乙醛中反应可以生成阻MECH,【考点】有机推断与

16、有机合成。18.【答案】（1） 2Fe2+ +H2O2 +2H+-2Fe3+2HzO减小（2）偏大 n（Cr207一）=5.000Ml02mol L-x22.00mL X10-L mL=1.100父 10mol ,由滴定时Cr2O；-t Cr3和Fe2+ t Fe3+ ,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：。；-6Fe2 （或Cr207-+14H+ +6Fe2+ 6Fe3+ +2Cr3+7H2O ),则 n(Fe2+ )=6n(C2O2 )=6M1.100M10mol =6.600M10"mol ,样品中铁元素的质量：m(Fe) =6.600x10，mol M56g mol=0.369

17、6g ,样品中铁元素的质量分数：w(Fe) = 0.3696g M100% =12.32% 。3.000s【解析】(1) H2O氧化Fe2叫成Fe3+,自身被还原为H?O ,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平 离子方程式。Fe3+发生水解聚合反应使溶液 pH减小。(2)聚合硫酸铁中的Fe3" Sn2+还原为Fe21然后用K2C2O7溶液滴定Fe2+,根据6Fe2+Cr2O2,可知2+2K_3n(Fe )=65.00010父22.00父10 mol =6.600父10 mol,进而计算出该样品中铁兀素的质量分数56 6.600 10 3gw(Fe)=父100% =12.32%。若

18、不除去具有还原性的Sn2 +,则消耗 心。2。7的量偏多，导3.000g致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。【考点】离子方程式的书写、盐类水解、化学计算。19 .【答案】(1) 1.6-104(2) HCOI + NH3 H2O=NH； +CO3+H2。(或 HCO+NH3 H2OL NH；+。3一+H2O )增加溶液中CO2的浓度，促进CaSO；的转化(3)温度过高，(NH4 2CO3分解加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH) 2,用pH试纸测量溶液pH ,当pH介于58.5时，过滤【解析】(1)c(SO4-) c(

19、SO：-)c(Ca2+ )c(CO3_) c(CO2-c(Ca2+ )K单 CaSO44.8 10-Ksp CaCO3 - 3 10J= 1.6 104(2) HCO3-与nh3，h2o反应生成co3、nh；和H2O。CO2 水解显碱性，加入NH3 H2O可以抑制CO3一水解，增加溶液中 CO3-的浓度，促进CaSO4转化为CaCO3。(3) (NH4 CO3受热易分解，所以反应环境温度不能过高。加快搅拌速率，可提高 CaSO4的转化率。(4)水洗之后的滤渣的主要成分为SiO2,Al 2O3,Fe2O3和CaCO3将滤渣分批加入盐酸中，可以使其与盐酸充分反应，CaCO3和HCl反应会有气泡产生

20、，当看不到气泡时，过滤除去SiO2等不溶物，此时滤液中含有Al3+、Fe3年口 Ca2 +,加入Ca(OH) 2 ,调节pH介于58.5时，Al3+和Fe"完全以沉淀形成存在，然后过滤 得CaCl2溶液。【考点】由工业废渣制备轻质 CaCO3和(NH4 ASO4的流程分析及实验方案的设计。20 .【答案】(1) CaC2O4-q0iCT CaCO3+COCaC2O4 H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔(2) CO2 +H+2e-=HCOO 蹴CO2 +HCOf+2e-=HCOO 一+。2一 阳极产生O2, pH减小，HCO3浓度降低；K第B分迁移至阴极区(3)反应I

21、的AH >0,反应n的AH <0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使 CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强、使用对反应n催化活性更高的催化剂【解析】(1)M (CaCzO4 H2O )=146g mol，取1mol CaCz。4 'EO ,质量为146g,当剩余质量为128g时，质量减少了 18g,即减少1molH2O,结合题图1知，在400苒时，固体的化学式为 CaC?O4 ,当剩余 质量为100g时，质量又减少了 28g ,即减少1 mol CO, CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3 ,所以在400C400600

22、至600C时发生的反应为CaC2O4CaCO3 + CO 。CaCzO, .0热分解会放出CO,CO2,H2O等气体，可以使制备的 CaO变得更加疏松多孔，这样得到的 CaO吸收CO2的性能更好。(2)CO2中的C为+4价，HCOO件的C为+2价，1mol CO2转化为HCOO 时，得2mole-。阳极上水放电， 生成O2和H+，H+会与HCO3-反应使HCO3-减少，由电荷平衡可知， 犬会移向阴极区，所以KHCO3溶液浓度降低。(3)反应I为吸热反应，反应n为放热反应，当升高温度时，反应 I平衡正向移动，CO2转化为CO的 平衡转化率上升，反应n平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。反应I是气体分子数不变的反应，