2020高考化学一轮复习专题三离子反应

1、高考化学一轮复习专题三离子反应课日I离子方程式正误的判断1.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A.用硫酸铜溶液除去乙快中的硫化氢气体：H2s + Cu2+= CuSj + 2H +B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：A13+ 4OH-= AlO 2 + 2H2Oj”N Na心C.用电子式表示 Na和Cl形成NaCl的过程：""3D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e= Fe2.下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A.沉淀法：加入 Na2s处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC.氧化法：加入次氯酸处理氨

2、氮废水，2NH4+3HC1O =N 2 T +3HO+5 H+ 3Cl-D.混凝法：加入明矶K2SO4 A12（SO4）3 24H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O=Al（OH） 3+3H +3.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A. Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4： Ca2+ + CO32- = CaCO 3 JB. Na2O2 作呼吸面具的供氧齐1J:2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO3- = Ag + + NO2 T + H2OD. FeCl 3 溶液腐蚀线路板：Fe3+

3、+ Cu = Fe2+ + Cu2+4 .下列事实对应的离子方程式不正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4（s）+CO 32- （aq） I CaCO3（s）+SO42- （aq）B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2+2HCO 3 CaCO3 J +HO+CO2 TC.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO 2 TD.用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬 水:2Ci7H35COO-+Ca2+= （C17H35COObCa J5 .下列离子方程式书写正确的是（）A:金属 Na 加入水中：Na+2H2O=

4、Na+2OH-+H2 TB: NaOH 溶液吸收 Cl2: C12+2OH =Cl-+C1O-+H2OC: Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al3+3OH-=Al(OH) 3 JD:过量的 Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO T+2H2O6.下列解释事实的方程式中，不正确的是()A.铜和浓 HNO3反应可用于制 NO2气体：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2 T + 2HoB. “8消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+= HClOC.氨水吸U少量 SO2 防止污染空气：2NH 3 H2O + SO2 = 2NH 4

5、+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O27 .下列解释事实的离子方程式不正期.的是()A.铝片放入 NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH + 2H2O=2AlO 2 +3H 2 T8 .向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液橙色加深：C2O72(橙色)+ H2O2CrO42 +(黄色)+ 2HC,向Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO32 + CO2 + H2O = H2SQ3 (胶体)+ CO32D,用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含 CaSO4): CaSO4 +

6、CO3"CaCO3 + SO428 .下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()A. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO 3 +2OH = CaCO3 J +CO2 +H2OB,用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO 32 = CaCO 3(s)+ SO42C,用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu: Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D.明矶溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H2O = Al(OH) 3 J +3H9 .下列解释事实的离子方程式正确的是()A .铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ +

7、 2 NO 3- 3 Cu2+ + 2 NO T + 4 HD8, H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ OH-+ Ba2+ SO2-BaSOd + jOC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+ 2OH- CaCOU CO32-+ 2H2OD,在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3OH-Al(OH) 3 J10 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3 Ca+2CH 3COO-+CO2 T +HOB.氢氧化钠溶液中通入 Cl2: 2C12+2OH- 3C1+C1

8、O-+H2OC.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+ 2fX+3H2 TD. Ca (HCO3) 2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3 J +CO2-+2H2O11 .下列解释事实的方程式正确的是I通电C.浓澳水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀:0H取+ 3HBrA.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl= Na+Cl-)4Na+O2 2NaONH4+OH- NHT +HO-Al 2O3+2OH 2A1C2 +H2OD.新制Cu (OH) 2检验产品中乙醛，产生醇红色沉淀：CH3CHO+2CU (OH) 2+NaOH点CH3COONa+Cu2OJ +3H2O

9、14 .下列解释事实的方程式中不正确的是(A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：B.硫酸钱溶液与氢氧化钢溶液混合，产生气体:C.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2- AgS+2I-15 .下列解释事实的化学方程式不正确的是()A.将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2"2HNO3+O2B.向含有Hg2+的废水中加入 Na2s产生沉淀：Hg2+S2- Hg+SjC. Na 与水反应产生气体：2Na+H2。- 2Na+2OH-+H2 TID.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO

10、 2CaSO4+2CO216 .用来解释下列事实的方程式不正确的是()A .钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H 2O = 4OH -B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2c12 + 2Ca(OH) 2= CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OC,向Na2SiO3溶液中通过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H20 = H 2SO + 2HCO3-D,溶质物质的量比为 1:1的明矶溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ Al 3+ + 40H-= A10 2-+ 2BaSO4( + 2Ho17 .铝自然形成的氧化膜易脱落。以

11、硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经 过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是 ()ttiJt，疫也叫液- . . . 一 _ . - .A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：20H +Al2O3=2AlO 2 + H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO 2-+3H2TC.获得耐蚀铝材的电极反应：4Al-12e + 3O2=2Al 2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3 H2O+h + =NH4+H2。18.下列离子方程式中，正确的是()A,钠放入水中 Na+H2O=Na

12、+ + OH-+H2T i.一一_B.电解饱和食盐水 2Cl +2H2O=2OH +H2T+ Cl2 TC.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+ +3OH = Al(OH) 3 JD.向碳酸氢俊溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO 3 +OH = CO32 + H2O 19.下列解释实验事实的方程式正确的是(A .用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O3 + 2OH- = 2AlO 2-+ H2OB.铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H +2NO 3-=Cu2+2NO2 I+2H2OC.氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH) 3D .碳酸钠溶液

13、呈碱性：CO32-+ 2H 2O = H 2CO3 + 2OH -20.SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是()A. SO2在大气中能最终生成 H2SO4： 2SO2+O2+2H2O-4H+2SO42-B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH- HSQ-C. NaOH溶液缓慢吸收过量 SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O- 2HSO3-D. n (SO2) : n (NaOH) =1: 2 时，溶液 pH>7: SO32-+H2O? HSO3-+OH-21.Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式

14、中不正确的是()A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和。2,离子方程式为4FeO42-+10H 2O+4Fe3+=20OH-+3O2 TB.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得 NaFeO,离子方程式为：2Fe3+ + 10OH- + 3ClO-= 2FeO42- + 3Cl- + 5H 2OC. NaFeO4消毒杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3+3H 2Oi=一 一 +Fe(OH) 3+3HD,工业上可用铁做阳极，电解浓 NaOH溶液的方法制 Na2FeO4,阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH -=FeO4

15、2-+4H2O课时II离子共存及离子检验1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol L-1 的 AlCl 3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水电离出的 c(H+) = 1 俅-13 mol L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-2.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A.在 pH=1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42 > CO3"、N

16、H4+C.使酚儆试液变红的溶液：Na+、Cl > SO42 > Al3+D. c（Fe3+）=0.1 molL-1 的溶液中：K+、Cl。-、SO42-、SCN-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、C1 B.遇酚酬:变红的溶液中：NO/、Na+、AIO2-、K+C. c（NO3-）= 1 mol?L-1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、Mn。，4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、NO

17、J、SO42-B. c（OH-）=10-12 的溶液中：NH4+、Al3+、NO）、Cl-C.由水电离的 c（H+）=1 X0-13 mol/L 的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、AlO 2D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5 .下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A.某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42 > K+、SCN -C.含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D.在 pH=1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共

18、存的是（）A.在 pH =12 溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 -、ClO-B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42 -C.在 0.1mol L-1 的 NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-7.25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c （H+） =1X10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-C. 0.1mol?L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

19、D. 0.1mol?L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+8 .在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钢溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42-C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO29 .下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C.弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K

20、+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-10 .向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现冢SitA无色洛辕中调加氯不和8殍提铸,静置下层溶液显紫色原洛港中有】向君充工中先滴力嘛硝酸.再南加Ha （。修容灌出现白色沉泥溶性中一定含有L,用洁净的系蘸取值褪行焰色反应灿昌黄色原裕液中有冲3无K-：1)滴加稀洎液，将混灌二色石芟试纸置于试管口试斑不变诚原溶液中无NH4，11 .分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物PM2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等.某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸储水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：空气徉军的标则渣黄邑火俗加热时r魂洞红色 石渣试维 变亟白邑沉淀 1J U白色流正紫色火您该实验能确认存在的阳离子是 该实验检测出样本中有 NO3-,根据是（用化学方程式解释）根据该实验能否确定样本中含有SO32-,（填能"或否"）,若要确定SO32-,所需的实验药品可以是专题三离子反应课日I离子方程式正误的判断1