硫及其化合物

1、硫及其化合物【补充1】硫化氢和氢硫酸（1） H2S的物理性质： 色有气味的有剧毒气体。 能溶于水，常温下，1体积水溶解2.6体积的硫化氢，硫化氢的水溶液叫 ，是一种 元 酸（填强或弱）。电离方程式： H 2S + H2O （写第一步电离）（2） 实验室制法：FeS + H2SO4 实验装置：启普发生器（3）化学性质： 燃烧 不稳定：受热分解 H2S+ CuSO4= Cu& + H2SO4 （弱酸制强酸） 还原性：分别写出氢硫酸与 O2、12、SO2、FeCd酸性KMnO 4反应的化学方程式【重点提醒】1. 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于 CS2且可以与热的强碱液反应：

2、3S+ 6NaOH=2Na2S+ W2SO3 +3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。2. 哪些事实能说明硫的氧化性比 C12的氧化性弱？答案 与Fe反应，产物中Fe的价态不同：占燃Fe+ S=FeS（Fe 为+ 2 价）2Fe+ 3Cl2='=2FeCl3（Fe 为+ 3 价）。 利用置换反应：H2S+ Cl2=S J+ 2HCI。3. 熟记中学化学中的四大还原性离子：还原性：S2 SO2 Fe2+（1）能被空气中的氧气氧化而变质。（2）易被KMnO4（H +）、HNO3、溴水、氯水、Fe3,不氧化Fe2*）等氧化。（3）SO2' H2SO3、Na2

3、SO3均有较强的还原性，且还原性：SO3 tSOsSO2。H2S、HS、S2也均有很强的还原性。4.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质头际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢臭氧O3O3的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生 成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，

4、如 品红、棉、麻、草等5将SQ分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO 4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 Cl2NH3NO?H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1) 通入四种气体时产生的沉淀分别是: :(2) 用方程式表示和产生沉淀的原因 7.浓、稀硫酸的检验方法根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有如下检验方法：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。

5、观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸（钝化）用玻棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。取少量试液，投入胆矶，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫 酸，无现象的稀硫酸。【补充2】硫代硫酸钠：俗名一海波、大苏打 化学式性质：硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸现象是 ,反应为。若将硫酸换成盐酸或硝酸反应一样吗？ 。【补充3】臭氧的性质物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。 化学性质：（比氧

6、气活泼） 极强的氧化性：O3+ 2KI +出0= 2K0H + 12+。2 （指出氧化剂、还原剂、电子转移总数） 不稳定性：203= 302 （升温分解速率加快） 漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因 此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。 产生方式：302203 （高压放电）（思考：是氧化还原反应吗？ ）臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的元凶”。【补充4】过氧化氢的性质过氧化氢的化学式为 ，电子式 ;结构式 。其中氧元素为 -1价，H202表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H202溶液俗称双氧水。 当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：S02 + H2O2 =酸性条件下与氯化亚铁反应： （离子方程式）H202作氧化剂时，其还原产物为 H20，不会引入新的杂质。是绿色氧化剂。 当H202遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：与酸性高锰酸钾反应 （离子方程式）H2O2作齐山氧化产物为H