盐的水解课件

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一课时第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外，还有外，还有谷氨酸钠（味精）和谷氨酸钠（味精）和NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3等。等。 NaClNaCl和谷氨酸钠主要用于食品和谷氨酸钠主要用于食品调味，而调味，而NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作，特别是用于油污清洗和面食制作，特别是NaNa2 2COCO3 3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什俗称纯碱。明明是盐，为什么叫么叫“碱碱”呢？呢？探索研究探索研究 (

2、一一)分组合作：测定下列溶液的分组合作：测定下列溶液的pH盐溶液CH3COONa NH4ClNaCl酸碱性盐的类型酸性碱性中性强碱强酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐思考：为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不思考：为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？同？（提示：盐的类型按形成盐的酸和碱的强弱来分）探讨与交流探讨与交流 ：以：以CHCH3 3COONaCOONa溶液为例溶液为例小组讨论：小组讨论：（1 1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出溶液中存在着几种离子？写出电离方程式电离方程式。 （2 2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么离平衡有何

3、影响？为什么CH3COONa溶液显碱溶液显碱性？性？ （3 3）写出写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和溶液水解的化学方程式和离子方程式。离子方程式。 CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （在（在CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中）中）：c(H+) c(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -以以NH4CI为例分析：为例分析：C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) 酸性酸性一、

4、盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所所电离出来的电离出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。10放热放热吸热吸热为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐中必须有弱根盐必须溶于水盐必须溶于水思考交流思考交流试推测Na2CO3 溶液和 AlCl3 溶液呈什么性？为什么？并用实验来证明。酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性

5、酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(弱酸根弱酸根水解水解)碱碱性性(NaCl)(NH4Cl)是是(弱碱根弱碱根水解水解)(CH3COONa)酸酸性性盐类水解的规律：盐类水解的规律： 谁弱谁水解谁弱谁水解1.1.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏 B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动 C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小 D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B开动脑筋开动脑筋2.2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.AlC.Al3 3+ + D.F D.F_ _B3. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）A.A.溴化钾溴化钾 B. B. 硫酸铜硫酸铜C.C.硫化钠硫化钠 D. D. 硝酸钡硝酸钡B开动脑筋开动脑筋4. PH=4的CH3COOH和和NH4Cl溶液中，溶液中，水的电离程度前者与后者比较水的电离程度前者与后者比较( ) A. 大于大于 B. 小于小于 C. 等于等于 D. 无法确定无法确定开动脑筋开动脑筋B2、盐类水解的