科学-知识点归纳

1、知识点一：物质的检验、鉴别&推断1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干火 焰 呈色，烧杯内壁有燥的烧杯。生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1) 点燃，将产生的气体通入中。(2)(1) 火焰呈色，澄清石灰水变。(2)将该气体通入灼热的，再将产生灼热的氧化铜变色，石灰水变。的气体通入中。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。空气将燃着木条伸入集气瓶内。N2将燃着木条伸入瓶内，再倒少量澄清石灰水。NH 3用润湿的红色石蕊试纸放在试管口水 蒸把气体通入无水硫酸铜（白色）气HCl把气体通入

2、含稀HNO 3 的 AgNO 3 溶液中2、酸、碱、盐的检验物质检验方法硫酸及取少量待检验溶液或固体于试管可溶性紫色石蕊试液硫酸盐 BaCl 2(或 Ba(NO 3)2)溶液和稀硝酸盐酸及取少量待检验溶液或固体于试管可溶性紫色石蕊试液盐酸盐 AgNO 3 溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管碳酸盐加入几滴稀盐酸或稀硝酸，生成的气体通入到澄清的石灰水中。取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液酸性用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石溶液蕊试纸上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 试纸上取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液碱性用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石溶液蕊试纸上用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 试纸上3、物质

3、的鉴别和推断火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。木条燃烧程度。燃着木条，澄清石灰水无明显变化。试纸变蓝色硫酸铜变蓝色产生不溶性白色沉淀实验现象紫色石蕊试液变色。有色沉淀产生，且该沉淀稀硝酸。紫色石蕊试液变色。有色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。有气体生成， 且该气体使澄清的石灰水变。紫色石蕊试液变色。蓝色石蕊试纸变色。 pH7。无色酚酞试液变色红色石蕊试纸变色 pH7。物质的鉴别： 根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。物质的推断： 根据实验内容、 步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中

4、学到的常见物质的特征。具有唯一性的物质、元素、相对分子质量：最轻的气体，相对分子质量最小的单质。地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态， 相对分子质量最小的氧化物，人类生存离不开的自然资源有和。空气中含量 ( 按体积分数计算) 最多的气体是，其次是，空气中含量 (按质量计算 )最多的元素是，其次是。地壳中含量最多的前四位元素是。组成化合物数量最多的元素是。具有特征结构的微粒： 核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。与 Ne 原子的电子层结构相同 (电子数相等 ) 的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。与 Ar 原子的电子层结构相同(

5、或电子数相同 )的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。具有明显颜色特征的重要物质颜色常见物质黑色MnO 2、 CuO、 Fe3O4、 C、 Fe3O4、铁粉、 FeS（硫化亚铁）紫黑色KMnO 4蓝色CuSO4?5H2O、 Cu(OH) 2、Cu 2+液、液态 O2(淡蓝 )红色Cu（紫红）、 Fe2O3（红棕色）、 HgO 、红磷 P（暗红）红褐色Fe(OH) 3黄色黄金（ Au ）、硫磺（单质 S）、 Fe3+ 液（棕黄）绿色碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 、 Fe2+液（浅绿）浅绿色含 Fe2+ 的溶液 (亚铁盐溶液 ) （浅绿色）如： FeCl2能溶于水： P2O5、MgO 、Na

6、OH 、 Ca(OH) 2、 NaCl 、 KClO 3 固白色体 CuSO4Mg(OH) 2、Al(OH) 3、 BaCO3、 CaCO3难溶于水能溶于酸：难溶于水不溶于酸：AgCl 、BaSO4有刺激性气味的气体：HCl 、 SO2、 NH 3( 此气体可使湿润 pH试纸变蓝色 ) ；有臭鸡蛋气味： H 2SO2 中燃烧火星四射的物质具有特殊现象的物质：在；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合， 使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2 的物质。火焰的

7、颜色 ( 略 )知识点二：几种常见离子的检验方法1、几种常见离子的颜色所含离子颜色例如含 Cu2+的溶液蓝色CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液、 Cu(NO 3 )2溶液含 Fe2+的溶液等浅绿色FeSO 4 溶液、 FeCl 2 溶液、 Fe(NO3)2 溶液等含 Fe3+的溶液黄色Fe 2(SO 4 )3溶液、 FeCl 3 溶液、 Fe(NO 3 )3 溶液等KMnO 4 溶液紫红色2、几种常见离子的鉴定离子鉴定H +酸性溶液可以使紫色石蕊变，无色酚酞；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。用pH 试纸进行鉴OH -别。碱性溶液可以使紫色石蕊变，使无色酚酞变；pH 试可溶性

8、铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。用Cl -纸进行鉴别。取待测物质加入溶液和稀硝酸， 如果仍有存在，则证SO42-明含有 Cl -取待测物质加入溶液（或溶液）和稀硝酸，如果仍有CO 32-、存在，则证明含有SO42-利用在待测物质中滴加，将产生的气体通入，如果澄清HCO 3-石灰水变浑浊，则证明含有CO32-或 HCO3-2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。CuFe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。Ca2+滴入 Na2CO3 溶液，再滴入稀HCl ，若生成白色沉淀，后又冒无色无+味气泡，则有 Ca2+NH 4取待测物质加研磨或

9、与碱溶液反应，如果有产生，则证明含有铵根离子，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH +H32O知识点三：物质的分离&提纯方法过滤法物理方结蒸发法晶法降温化气法化学沉淀法方法置换法适用范围或原理举例固体与液体混合物的分离粗盐的提纯可溶性固体与不溶性固体混合物的分离分离溶质与溶剂海水晒盐除去易挥发的杂质KNO 3 中混有少量的 NaCl可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同与杂质反应生成气体除 Na2SO4 中 Na 2CO3，可加适量稀H2SO4：而除去 Na + HNa2CO3+ H2SO42SO4+ CO 22O将杂质转化为沉淀过除去 NaCl 中的 Na 2SO4，可加适量

10、的 BaCl 2：滤除去Na2SO4+ BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl将杂质通过置换反应除 Fe SO4 中的 Cu SO4，可加过量的铁粉，而除去再过滤： CuSO4+Fe=Cu+Fe SO 4将杂质溶于某种试剂除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再溶解法过滤：而除去CuO+ H 2 SO4=CuSO 4+ H 2O加热法杂质受热易分解除 CaO中 的 CaCO3可加热：高温CaO+ CO 2CaCO3转化法将杂质用化学反应转除 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的为主分CuO： CO+CuOCu+CO 2【温馨提示】 除杂的基本原则： 不增： 不增加新杂质； 不减： 提纯

11、物不能变成其他物质；易分：与杂质易分离（如过滤除去） 。重点疑点讨论1. 解答物质鉴别题的原则是什么应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2. 解答鉴别题的步骤如何一般按如下程序：(1) 取少许溶液 ( 固体取少许配成溶液) 。 (2) 加入少量试剂。(3) 观察实验现象。 (4) 判断检验结论。(5) 写出反应的化学方程式。3. 某溶液中滴入Ba(NO 3)2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4 吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？某盐溶中滴入BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不

12、溶解。则白色沉淀一定是 BaSO4 吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？某溶液中滴入AgNO 3 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是 AgCl 吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？击破考点一：物质的检验、鉴别&推断例题 1：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验。试回答：装置 B 中盛放的试剂是_，目的是为了 _ 。当观察到 _ 时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D 装置的排气管口采取的措施是_ 。例题 2：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl 2 溶液； Cu(NO 3 )2 溶液；

13、 K 2SO4 溶液； NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A 、B、C、D 、例题 3：某淡黄色单质A 的粉末与一种灰黑色的单质B 的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B 显 +2 价 )； A 、 B 可在一种无色气体单质 E 中燃烧， A 产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F； B 在 E 中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G。(1)写出 C、 E、 F、 G 的名称： C、 E、 F、 G(2)写出四个可以生成气体E 的化学方程式：击破考点二：几种常见离子的检验方法例题 4：下列关于化学实验的“

14、目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述不正确的是（）所加试剂 （或操作、 图实验目的示）检验稀盐酸和氢 氧 化 钠 溶 液在反应后的溶液中滴A 是否恰好完全加无色酚酞试液反应实验现象无明显现象实验结论恰好完全反应B判断海水和蒸蒸发结晶馏水检验溶液中是否 含 碳 酸 根 离加入稀盐酸再将气体C 子或碳酸氢根通入石灰水中离子测定空气中氧D 气的体积分数该液体为蒸馏液体消失，无残留物水溶液中一定含有气体产生并生成白色沉淀碳酸根离子或碳酸氢根离子完全燃烧后，冷却至室温，打氧气约占空气开弹簧夹，进入水的体积约为体积的五分之集气瓶总体积的五分之一一击破考点三：物质的分离&提纯例题 5：混合物分离的

15、方法在生产、生活和科学实验中有广泛应用，在横线上填写分离方法。(1)用浑浊的石灰水得到澄清石灰水；(2)用海水晒盐；(3) 石油分离为汽油、柴油沥青等；(4) 除去铜粉中的铁粉：物理方法；化学方法。例题 6：用化学方法除去下表第栏内四种物质中的少量杂质(括号内为杂质 )，请分别从第、栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。物质除杂剂和操作反应类型答案 CuO 固体（ Cu）A 高温煅烧a置换反应 CaO 固体（CaCO3） B 氧气，加热b化合反应CuNO 3溶液C盐酸，蒸发c分解反应（ AgNO 3）D 铜粉，过滤d复分解反应 NaCl（固体 NaOH ）1. 实验室检验氧气应该选用

16、（）A pH 试纸B澄清石灰水C酚酞溶液木条2.下列物质的鉴别方法错误的是（）A用肥皂水鉴别软水和硬水B用带火星的木条鉴别空气和氧气C用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸3. 如右图所示， X 溶液与 AgNO 3、 Na 2CO3、 Na2SO4 三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液（）AHNO3或 KNO 3B HCl 或 H2SO4Na2SO4CBaCl 2 或 CaCl 2D NaOH 或 Ca(OH) 2D 带火星的Na2CO3白色沉淀白色沉淀X白色AgNO 3沉淀4.下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（）

17、实验目的所用试剂或方法A检验 NH 4 NO3 溶液和 K 2SO4 溶液NaOH 溶液或 Ba(NO 3)2 溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从 H 2O2 溶液制氧气的残余物中分离出过滤或蒸发MnO 2D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条5.下列图像能正确反映其对应关系的是（）pH溶氯物质质化A. 向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释镁B. 向一定量总的饱和石灰水中不断加入生石灰的质MgO质质7量量量C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质Mg量分数的稀盐酸至过量/g/g/gD. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧6.3）区分下列各组物

18、质的两种方法都正确的是（0水的质量 /g0生石灰的质量 /g0方法二0需区分物质方法一受热时间 /s稀盐酸质量 /gAA空气和氧气B用带火星木条检CD验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和硫酸加水溶解测 pH加熟石灰研磨闻气铵味7.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH 2O（ H2O2）足量 MnO 2分解反应BCa(OH) 2（ CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（ CO）足量 CuO置换反应DCuO（ Cu）足量 O2复分解反应8.下列各组物质，能在pH=1.5 的溶液中大量

19、共存 ，且形成无色溶液的是（）A NaClBaCl 2Na2SO4NaClB Na2CO3Na 2SO49.CCuSO4 NaClNaNO 3D Na2SO4HClKCl某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（）A 该粉末一定是碳酸钠B 该粉末一定是碳酸氢钠10.C该粉末一定是氯化钠D 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠下列物质的转变，不能一步实现的是（） Na2SO4DH 2 CuA KCl KNO3B Fe(NO 3)2 AgNO 3CSO311.鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质 )正确的是 （）被鉴别的物质选用试剂A氢氧

20、化钠溶液和澄清石灰稀盐酸水B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞C硝酸铵固体和氢氧化钠固水体D硬水与软水12. 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2 气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaCl 溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO 气体CO2 气体通过灼热的 Fe2O3DH2SO4 溶液HCl加入 AgNO 3 溶液，过滤13. 右图是某同学鉴别 NH 4HCO 3、NH 4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A 甲：熟石灰；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠

21、溶液14. 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。(1) 物质 A 是常见的碱， 写出 A 的化学式： _。(2)写出反应 的 化学 方程式：_ 。(3) 说出 NaHC0 3 在医疗上的一种用途： _。 (4) 反应、能够进行的原因是_ 。(5) 实验室配制200g 8的 NaCl 溶液，需要水的质量是 _g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是 _ 。15. 已知 A 、 B、 C、 D、E 五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。(1)如果 A 、B 均为黑色固体，C 是造成温室效应的主要气体，则 C 的化学式是，E 的用途可能是反应的基本类型是。(2)如果 C 是一种常见的建筑材料，A 溶液与 B 溶液反应的现象是D 与 E 反应的化学方程式可能为E 是气态单质。， A 与。B，16. 右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”： 来: 溶液 X 是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂 A的名称是。若 X 是稀硫酸， B 是氧化物，则B 的化学式为。若 X 是稀盐酸， C 是单质，则C 的名称是。若X是稀硫酸， D 是碱，则X 与 D 反应的化学方程式为。17如右图所示AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 、 C、 D、 E、F都