影响化学反应速率的因素

1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素复习：1、影响化学反应速率的因素是什么？是反应物本身的性质和外界的反应条件。影响化学反应速率的绝对因素是内因。2、影响速率的外界条件常有哪些？ 有浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对反应速率的影响情况外界条件对反应速率的影响情况1、浓度对反应的影响 在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢；（注：对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，它的物质的量的改变不影响化学反应速率）2、压强对反应速率的影响 在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增加反应物浓度，化学反应速率加快；减小压强，相当于降

2、低反应物浓度，化学反应速率减慢；外界条件对反应速率的影响情况外界条件对反应速率的影响情况3、温度对化学反应速率的影响 其它条件相同时，升高温度反应速率加快；降低温度反应速率减慢4、催化剂对反应速率的影响：使用适当的催化剂是改变反应速率的常用方法有效碰撞理论的要点有效碰撞理论的要点l化学反应发生的先决条件：反应物分子间的碰 撞。l并不是所有碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。l能够发生有效碰撞的分子叫活化分子l活化分子必须具备一定的能量，故能量不足的分子应吸收能量后才变成活化分子。用碰撞理论解释外界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响1、浓度的影响：因为：浓度增大

3、单位体积内分子总数增多 单位体积内活化分子数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快。思考：对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率怎样变化？那么逆反应速率呢？答：正反应速率瞬间增大，但随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故V(正）慢慢减小，V(逆)逐渐增大。（看图）用碰撞理论解释外界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响、压强的影响：因为：压强增大体积缩小浓度增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加快思考：压强对反应速率的影响为什么要指明是有气体参加的反应？若参加反应的物质为固体或溶液呢？答：由于压强的变化对固体和液体几乎无影响，反应速率不变。用碰撞理论解释外

4、界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响l思考：对于有气体参加的可逆反应，增大压强正反应速率、逆反应速率如何变化？答：增大压强，正、逆反应速率都增大，但增加的程度有不同。（看图）用碰撞理论解释外界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响l思考：在反应体系中加入“惰气”对反应速率的影响？若保持恒容：加入“惰气”，虽然体系的总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变。反应速率不变。若保持恒压：加入“惰气”，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率降低。用碰撞理论解释外界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响l温度的影响因为：温度升高 分子能量增大 单位体积内的活化分

5、子数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快。思考：升高温度对正逆反应速率的影响？答：升高温度，正、逆反应速率均增大。但增大的程度不同，升温有利于吸热方向的反应。用碰撞理论解释外界条件对速率用碰撞理论解释外界条件对速率的影响的影响l催化剂的影响因为：加入催化剂降低了反应所需要能量单位体积内活化分子数增大有效碰撞次数增大反应速率增大。思考：催化剂对正逆反应速率的影响？答：催化剂是同等程度的改变正、逆反应速率。课堂例题课堂例题1：l同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是：A 0.1mol / L 的盐酸15mL B 0.2mol / L 的盐酸12mL C 0.15mol

6、/ L 的硫酸8mL D 18mol / L 的浓硫酸mL 课堂例题课堂例题2：l下列判断正确的是：A 0.1mol / L的盐酸和0.1mol / L的醋酸分别与2mol / L NaOH的反应的速率相同B 0.1mol / L的盐酸和0.1mol / L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C Mg和Fe与0.1moL / L的盐酸反应速率相同D 大理石块与大理石粉末分别与0.1moL / L的盐酸反应的速率相同课堂例题：课堂例题：l反应C (s) + H2 (g) = CO (g) + H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A 增加C的量B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D 保持压强不变，充入N2是容器体积增大课堂例题课堂例题4：组号反应温度mL Na2S2O3 H2SO4H2O体积mL体积mL浓度moL/L体积mL浓度moL/LA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210课堂例题课堂例题4：l根据上表，其中反应速率最快的是（