弱电解质的电离 盐类的水解

1、 弱电解质的电离 盐类的水解临朐一中冯国帅2008.11.5【知识技能】【知识技能】1、知道电离平衡常数的含义及其应用。、知道电离平衡常数的含义及其应用。2、认识到温度、浓度、外加物质对电、认识到温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。离平衡的影响。【过程、方法】【过程、方法】1、通过活动探究和交、通过活动探究和交流研讨的活动，引导学生体会综合、分流研讨的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用应用【态度、情感、价值观】介绍与电离平【态度、情感、价值观】介绍与电离平衡相关知识的应用，帮助学生认识水溶衡相关知识的应用，帮助学生认识水溶液在化

2、学中的重要作用，体会化学知识液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。在人类生产、生活中的应用。课前复习v1、什么是可逆反应。v2、什么是化学平衡状态，判断的依据是什么？对于aA+bB=dD+eE,化学平衡常数的表达式如何表示？v3、影响化学平衡的因素有那些？v4、强、弱电解质的定义写出NH3H2O、 CH3COOH、HF的电离方程式vNH3H2O NH4+OH-vCH3COOH CH3COO- +H+vHF F- +H+一、弱电解质的电离平衡v1、电离平衡常数 弱电解质的电离平衡的建立： 电离平衡常数定义： 电离平衡常数的意义：vK反应了电离平衡时,各组分浓度的关系vK值大

3、小可以判断弱电解质相对强弱 v对于多元弱酸，通过每步电离平衡常数，比较每步的电离情况。v相同条件下，相同条件下，k值越大，表示值越大，表示该弱电解质越该弱电解质越易易电离，所对应电离，所对应的弱酸或弱碱相对越的弱酸或弱碱相对越 强强阅读课本P80 v比较三种酸的ka的大小，酸性强弱v比较醋酸和氨水的电离平衡常数v比较H3PO4 的电离常数的大小，电离程度的大小【练习】：已知下面三个数据：7.210-4 4.610-4 4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+ NaNO2 NaCN+HF=HCN+ NaF NaNO2+HF= HN

4、O2+ NaF由此判断下列叙述不正确的是（ ）A K（HF）=7.210-4 B K（HNO2）=4.910-4 C 根据两个反应即可得出结论 D K（HCN ） K（HNO2） K（HF）讨论:v1、三种酸的酸性强弱v2、三种酸的电离平衡常数v3、C项正误，为什么？影响电离平衡常数的因素：v1、温度影响电离平衡常数，v2、浓度不影响2、影响电离平衡的因素v内因：弱电解质本身的性质决定，起主要作用。外因：v温度：温度变化不大时，对弱电解质的电离影响不大，可以不考虑。浓度：v当弱电解质加水稀释当弱电解质加水稀释时电离平衡向正向移时电离平衡向正向移动动思考讨论vCH3COOH溶液中存在那些离子？加

5、水稀释时，溶液中的各离子的浓度是否都减小？为什么？课堂巩固8、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）A.H+ B.OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+其它物质的影响：【练习】对于CH3COOH H+ CH3COO-改变下列条件分析情况改变条件平衡移动c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电Ka（变或不变）加热升温加水稀释加NaOH(s)加少量硫酸加入冰醋酸加醋酸铵加CH3COONa加入Na2CO3【练习】对于CH3COOH H+ CH3COO-改变下列条件分析情况改变条件平衡移动c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶

6、液导电Ka（变或不变）加热升温加水稀释加NaOH(s)加少量硫酸加入冰醋酸加醋酸铵加CH3COONa加入Na2CO3【本节课收获】【思考】一定量的醋酸与足量的锌反应，为了减小反应速率，同时制的氢气的总量不变可以采取那些措施。1、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）2、一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法不正确的是( )A.c(H+)相同时,物质的量浓度 B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力

7、 = 3、今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。4、将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab5、0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( )A.H2S

8、B.HS- C.H+ D.S2-6、氢硫酸中存在的电离平衡是_ _;1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体NaOH时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_7、 在氨水中存在下列电离平衡NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热(不考虑NH3的挥发) 加水 加压正移的有：_; 逆移的有:_不移的有:_.8、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）A.H+ B.OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+9、对于H2A=H+