无机化学2A试卷及参考答案

1、考核内容：一、选择题(15´1分，每题只有一个正确的答案)( )1. NCl3分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是 A、二个sp轨道，一个p轨道成键; B、三个sp3轨道成键 C、pxpy pz轨道成键； D、三个sp2轨道成键( )2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力( )3. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 A、MgO > CaO > Al2O3 B、LiF > NaCl > KI C、RbBr < CsI < KCl D、BaS > B

2、aO > BaCl2( )4. 为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的 A、与另一个化合物的反应性能 B、 偶极矩 C、键能 D、离子性百分数( )5. 下列物质的熔点由高到低的顺序为 a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c( )6. NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为 A、 平面正方形 B、 四面体形 C、 正八面体形 D、 四

3、方锥形( )7. 下列配离子中, 分裂能Do最大的是A. Fe(CN)64- B. Fe(H2O)62+C. Ru (CN)64- D. Os(CN)64-( )8. 在下列卤化物中，共价性最强的是 A、 氟化锂 B、 氯化铷 C、 碘化锂 D、 碘化铍 课程名称： 无机化学2 学时： 32h 考核方式：笔试开卷 笔试闭卷 口试 其它 辅助工具：可用 工具名称： 计算器 不可用装线订试卷类别A B 使用学期 秋 命题人签字 审题人签字 审定人签字 考生学号 考生姓名 所在班级 ( )9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 A、 AgNO3 B、 Pb(NO3)2 C、 Zn(NO3)2 D、 Na

4、NO3( )10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了 A、(NH4)2SO4B、NO2 C、S和NH3·H2OD、(NH4)2S2( )11. 下列物质中，应用最广的还原剂是 A、 SnCl4 B、 HF C、 SnCl2 D、 Cl2( )12. 下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是 A、HClO4 > HClO3 > HClOB、H2SO4 > H2S2O7 > HSO3F C、(HPO3)n > H4P2O7 > H3PO4 D、 H2SO4 » H2SeO4 > H6TeO6( )13. 下列硫

5、化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A、 SnS B、 SnS2 C、 PbS D、 Bi2S3( )14. 下列分子中，没有离域键的是 A、 B、N2O C、HNO3 D、Cl2O ( )15. 下列化合物中，不溶于过量氨水的是 A、CuCl2 B、ZnCl2 C、CdCl2 D、HgCl2 二、填空题(31分，每空1分)1. CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_，诱导力最大的是_，色散力最大的是_。2. 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1) SF6 _；(2) _；(3) SnCl2 _；(4)_。3. C2分子的分子轨道式是_，

6、其分子的键级是_。装线订考生学号 考生姓名 所在班级 4. 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小：(1)PbO_PbS； (2)SnS_SnS25. 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示，每空0.5分)：(1)Cu(NH3)42+_ Cu(en)22+；(2) Ag(S2O3)23-_ Ag(NH3)2+；(3) FeF63-_ Fe(CN)63-；(4) Co(NH3)63+_ Co(NH3)626. 按晶体场理论，Co(NO2)64- 和Co(H2O)62+ 两种配离子中，d电子排布式分别为_和_；晶体场稳定化能分别为_和_Dq；磁矩较大的

7、是_。7. 用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。(每空0.5分)(1)Na2CO3_BeCO3；(2)NaHCO3_Na2CO3；(3)MgCO3_BaCO3；(4)PbCO3_CaCO38. 将下列各组离子的水解性质进行对比： 在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_，最弱的是_。 在S2-、之中，水解性最强的是_，最弱的是_。9. 乙硼烷的分子结构式为_其中硼硼原子间的化学键是_。10. 下列四种硫的含氧酸盐中：A、 Na2SO4；B、Na2S2O3；C、Na2S4O6； D、K2S2O8；氧化能力最强的是_，还原能力最强的是_。11. 下列物

8、质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成离子的有_。K2Cr2O7， H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。12. 在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。装线订考生学号 考生姓名 所在班级 三、简答题(6´4分)1试比较AgX (X=F、Cl、Br、I) 在水中溶解度大小， NaX又如何？说明原因。 2能否用碘化钾和浓硫酸反应制备碘化氢气体？写出反应方程式。3用价层电子对互斥理论判断下列分子的几何构型。并指明中心原子的杂化方式。NO2、IC

9、l、XeOF4、TlI4. 次磷酸、亚磷酸、磷酸、硼酸各是几元酸？写出硼酸在水中的电离方程式。5. 氧化亚铜溶于氨水生成无色溶液，此溶液在空气中放置后颜色变蓝。写出相关反应方程式。说明前面生成物无色而后面的生成物有色的原因。6. 用两种方法鉴定溶液中NH的存在。写出反应式及反应现象。四、推理题（10分）1叠氮酸分子构型如图，三个N原子在一条直线上，N-H键与其夹角为110.50，两个N-N键长分别为124pm和113pm。试分析N1、N2两个N原子的杂化方式，并解释为什么两个N-N键键长不同？2某粉红色氯化物的晶体溶水后得粉红色溶液A。加入少量NaOH溶液后生成蓝色沉淀B，NaOH过量时生成粉

10、红色沉淀C。C在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀D，D与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液E及黄绿色气体，E溶液用水稀释时又变为粉红色溶液A。A液中加KSCN晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)CD及(2)DE的反应方程式。五、完成并配平下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分)1. BaO2H2SO4（稀、冷）2. Mg 2+ + + H2O3. P4 + 3NaOH + 3H2O4. 5. 6. 金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物7. 用氢气还原三氯化硼；8. 三硫化二锑溶于硫化氨溶液; 9. 常温下，液溴与碳酸钾溶液反应；10.三氯化铬

11、水溶液与过量的氢氧化钠反应；2013年无机化学2A卷参考答案一、 选择题1B 2C 3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B 14D 15D二、填空题1、H2O H2O HBr2、(1)sp3d2 (2)sp3d (3)sp2 (4)sp33、C2：KK (s 2s)2 (s *2s)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 键级为2。4、(1) < (2) > (3) < (4) >5、，； -18， -8； Co(H2O)62+。6、（1） PbO > PbS （2）SnS > SnS27、(1) Na2CO3 > B

12、eCO3(2) NaHCO3 < Na2CO3(3) MgCO3 < BaCO3(4) PbCO3 < CaCO38、 Ti4+，Ag+ S2-，9、B2H2(下图)，两个三中心两电子的氢桥键。10、 D B11、 H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4)2S2O8三、简答题1Ag+离子为18e型，极化、变形能力均强。随阴离子半径增大，变形力增强，离子极化作用增加，由AgF至AgI溶解度下降；而Na+形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增强。2不能。因为浓硫酸有较强氧化能力，会将碘盐氧化为碘单质8KI + 5H2SO4 = 4 K2SO4 (或

13、KHSO4)+ H2S + 4I2 + 4H2O或8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O3 NO2：V型， sp2 ICl：直线型，sp3dXeOF4：四方锥，sp3d2 TlI：变形四面体，sp3d4分别为1，2，3，1元酸。H3BO3+ H2O = H+ B(OH)4-5Cu2O + 4NH3H2O = 2Cu(NH3)2+ + 3 H2O + OH-4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3H2O = 4Cu(NH3)42+ 6H2O + 4OH-一价铜离子3d全满，无法 d-d跃迁而无色，二价铜3d9，因d-d跃迁而有色6 加碱共热，生成气体使湿润石蕊试纸变蓝N

14、H+ OH-= NH3H2O加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀NH+ 4OH-+ 2HgI42- = HgOHgNH2I(s) + 7I- + 3H2O 四、推理题（10分）1 N1为sp2不等性杂化，与H，N2形成2个键。N2为sp杂化，杂化轨道与N1、N3各形成一键，其未杂化的Py轨道与N3的Py形成一键。另外，三个N原子的Pz 轨道还形成一，其键能分配于两个N-N上。故N1-N2健级为1.5，N2-N3键级为2.5。键能大，键长短2A Co(H2O)6Cl2或Co2+或Co(H2O)62+ B Co(OH)Cl C Co(OH)2 D Co(OH)3或Co2O3(x H2O) E CoCl42-4Co(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Co(OH)32Co(OH)3+ 6H+10Cl- = 2CoCl42-+ Cl2+ H2O五、完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分)1、BaO2H2SO4（稀，冷）BaSO4+H2O22、2Mg 2+ +2 + H2O=Mg(OH)2·MgCO3(s)+ CO2(g)3、P4 + 3