物质的量第一课时教学设计_485

1、化学备课吧免费下载“物质的量”第一课时教学设计咸丰一中化学组 覃德拥教材分析物质的量是化学中一个很重要的基本概念，根据物质的量的概念可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等在化学中有重要应用的基本概念。在中学化学中讲授的量的知识，对于学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。对于节课所要完成的教学任务中，物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而正确的理解物质的量这个概念又是学好这一章知识前提，更是学生学好化学不可的知识基础。综合分析，在这节课中重点解决五个题：1、物质的量的定义和单位；2、1摩尔的标准的确定；3、阿

2、伏加德罗常数的定义；4、阿伏加德罗常数与6.021023的关系；5、微粒数与物质的量的关系。设计思路1、教学要落实“一切为了学生，为了学生的一切，为了学生的一切”教学理念。2、教学中体现“学生自主学习” 的原则。3、教学要体现“合作学习”的原则。教学目标知识目标：使学生了解物质的量及其单位摩尔；使学生了解阿伏加德罗常数（NA）；使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系。能力目标：通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。培养学生的自学能力和演泽推理、归纳推理的能力。情感目标：让学生树立“今天的学习是为了今后为人类进步而进行科学研究奠定基础”的认识。教学重点物质的量及其单

3、位摩尔、特别是1摩尔标准的确定。教学难点物质的量的引入、阿伏加德罗常数（NA）。教学方法讲述、讨论及谈话等相结合的方法。教具准备0.012Kg木炭、教学幻灯片。教学过程展示：一瓶0.012Kg木炭。（说明其中的碳原子为12C）提问：你知道这些木炭是由什么构成的呢？（学生回答：“碳原子。”）屏显：0.012Kg炭的宏观模型和它的微观结构模型。提问：已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg，那么0.012Kg炭中有多少碳原子呢？电脑计算：0.012Kg炭中所含原子数约为6.021023个。点燃引导：我们对碳与氧气的反应很熟悉，请写出这个反应的化学方程式。屏显：C + O2 = CO2点燃引导

4、：我们知道化学反应宏观上是按照一定的质量关系进行的，微观上又是按照一定的微粒数比进行的。在这个反应中，反应物和生成物间的质量比和微粒数比是怎样的呢？屏显： C + O2 = CO2质量比： 12 32 44微粒数比： 1 1 1推理：分析此反应，不难得出与0.012Kg炭反应的氧气应是0.032克，并且0.012Kg氧气中也约有6.021023个氧分子，可以想象，宏观上0.012Kg炭与0.012Kg氧气都是微观上一定数目的碳原子和氧分子的集体。（问：想一想，微观粒子有那些？生答：有分子、原子、离子以及构成原子的质子、中子和电子等。）谈话：事实上并不仅仅是炭和氧气是如此，宏观上可称量的物质实际

5、上都是很多个微观粒子构成的集体。我们想，单个微观粒子都很小，看不见，摸不着，而任何一宏观上可称量的物质却总有很多个这些微粒，若我们总用“有多少个”来计量其中的微粒数目，是不是有点费劲？（生答：是。）如何让我们更方便些呢？我想，若我们把1023个微粒作一份，0.012Kg炭和0.032Kg氧气中不就只有6.021023/1023=6.02份碳原子和氧分子吗？这样不就方便些了吗？引导：我可以用1023个作1份，你也可用1010、1020个等来作1份，即我们都可以定一个标准，这样我们的成果在国际上交流就非常的复杂了。怎么办呢？只要有一个统一的标准就可以了，科学上还专门为此引用了一个基本物理量物质的量

6、。我们肩负着祖国的重任，我们今天的学习是为了以后的科学研究作准备的，我们的成果要向世界展示，一定得沿用国际上统一的标准，看来今天我们一定要一起探讨一下“物质的量”这个物理量。（德育教育的切入点。）板书：第三章物质的量第一节 物质的量引导：引导学生回忆他们熟悉的其它几个基本物理量。如长度也是一个基本物理量，我们常用“l”表示，它的单位为“米（符号m）”。等等。设问：物质的量到底是怎样的一个物理量呢?板书：1、“物质的量”一个物理量。符号为“n”。“物质的量”四个字不能随意拆分。讲述：“物质的量”是1971年第14届国际计量大会上通过的七个基本物理量之一。首先强调的是“物质的量”作为一个物理量的名

7、称，四个字是一个整体，用起来和读起来都很为方便，但绝不能随意更改，当你得不方便时，也可以符号“n”表示。它的作用就是表示由一定数目微观粒子组成的集体。可以看出，“物质的量”一方面来看，它是一个集体，就是我们宏观上的物质，另一方面，构成个集体又是微观上一个个不可见的微观粒子。板书 ：2、“物质的量”表示是含有一定数目微观粒子的集体。即说的是某宏观物质的集体中有多少微观粒子。可以将宏观物质同微观粒子联系起来。微观粒子指得是分子、原子、离子及质子、中子和电子等。讲述：其它几个物理量都是有单位的，“物质的量”是一个物理量，有没有单位呢？有，物质的量的单位是“摩尔”，简称摩，符号为“mol”,它是一外来

8、词，拉丁文中原为“moles”,其意大致为“大量的、堆集的”。板书：3、物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量。屏显（弹出）： 在七个基本物理量的列表中补充物质的量单位及符号。物理量及其符号单位单位的符号长度(l)米m质量(m)千克Kg时间(t)秒S电流(I)安培A热力温度(T)开尔文K摩尔(n)摩尔mol发光强度(I)坎德拉cd设疑：每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器（现放在巴黎国际计量局），那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？请同学们阅读课本P45页的有关内容，并讨论下列问题。(投影在屏幕上，并

9、逐条讲述具体要求)屏显：（阅读与讨论）摩尔的标准是什么?即物质的量为1mol的集体含有微观粒子的数目等于多少？你怎样理解阿伏加德罗常数（NA）？定义值是，符号为。其值是一个确定值吗？近似值是。有单位吗？是什么？含义是什么？（1mol物质中的微粒数目就是_个）1mol物质中的微粒数目、0.012Kg12C中所含的碳原子数、阿伏加德罗常数、6.021023这几个数之间有什么联系？物质中微观粒子数目与物质的量之间的关系如何？学生活动：阅读教材并讨论。总结1：1mol物质中所含微观粒子数目等于0.012Kg12C中所含的碳原子数。板书：4、摩尔 1mol物质中所含的微观粒子数等于0.012Kg12C中

10、所含的碳原子数。即若某集体含有的微粒数目与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说其物质的量是1mol。设疑：0.012Kg12C中所含的碳原子数是不是一个确定的值？为什么我们说它约等于6.021023？讲述：0.012Kg12C中所含的碳原子数是一个确定的值。约等于6.021023只是由于我们的手段的引起的误差。板书：1mol物质中约含有6.021023个粒子。总结2：阿佛加罗常数的定义值是12克12C中所含的碳原子数，可用符号NA表示。由此，它也应该是一个确定的值，近似值可用6.021023,但它是有单位的，单位为mol1，其含义就是1mol任何物质中所含的微粒的数目。因而，我们

11、可以得到如下的关系。板书：5、阿伏加德罗常数（NA） 其定义值是12克12C中所含的碳原子数。 近似值为6.021023,单位为mol1(读作“每摩尔”)。 其含义是1mol任何物质中所含的微粒的数目。总结3：综上所述，mol任何物质中所含的微粒的数目、0.012Kg12C中所含的碳原子数、阿佛加罗常数在数值上都是相等的，都约等于6.021023,但却也不完全相同，前两者的单位都是“个”，后者的单位是“mol1”。它们在数值上都相等的，都约等于6.021023，但单位不一样。板书：1mol任何物质中所含的微粒的数目0.012Kg12C中所含的碳原子数阿佛加罗常数讲述：我们知道了1mol任何物质

12、中都含有NA个微粒，反过来说，若某集体中有NA个微粒，则它的物质的量就是1mol。总结4：若一块木炭其中有N个碳原子，其物质的量nN/NA。板书：6、微观粒子数与物质的量的关系讲述：此公式让我们可以在微观粒子数与物质的量之间作任意转换，视其情况有的时候在计算中应将NA替换为练习：1、3molH2O中含有_个水分子，约有_个水分子。 2、练习二：1、一瓶NH3中有3NA个氨分子，它的物质的量是_。3、摩尔是( ) A.物质的数量的多少 B.物质的量的多少 C.6.021023个微粒 D.物质的量的单位4.每摩尔物质含有（）A.6.021023个分子 B. 6.021023个原子C.阿伏加德罗常数

13、个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的微粒5. 下列描述正确的是( )A.物质的量是指物质的某个量 B.物质的量是物质的质量C.物质的量是一个专用名词 D.物质的量是物质具有的数量特别提醒：（屏显）物质的量只能适用于微观，而不能用于宏观物质。建议使用时，用微粒符号，如果用名称描述则一定要指明该微粒的种类。摩尔是物质的量的单位，而不是一个物理量。课堂小结：这节课我们学习了物质的量及其单位，清楚了微观粒子数与物质的量之间的转换关系，可以说物质的量是联系宏观和微观的桥梁。在此基础上，我们再来研究碳和氧气的反应的时候就不难得出：（屏显） C + O2 = CO2质量比： 12 32 44物质的量之比：

14、1 11微粒数比： 1 1 1扩大NA倍：NA NA NA这样使我们的研究，特别是计算更加方便。练习：课后习题一、1，3，4，二、1“物质的量”第一课时板书设计第三章物质的量第一节物质的量1、“物质的量”一个物理量。符号为“n”。“物质的量”四个字不能随意拆分。2、“物质的量”表示是含有一定数目微观粒子的集体。即说的是某宏观物质的集体中有多少微观粒子。可以将宏观物质同微观粒子联系起来。微观粒子指得是分子、原子、离子及质子、中子和电子等。3、物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量。4、摩尔1mol物质中所含的微观粒子数等于12克12C中所含的碳原子数。即若某集体含有的微粒数目与12克12C中所含的碳原子数相同，我们就说其物质的量是1mol。1mol物质中约含有6.021023个粒子。5、阿伏加德罗常数（NA）其定义值是12克12C中所含的碳原子数。近似值为6.021023,单位为mol1(读作“每摩尔”)。其含义是1mol任何物质中所含的微粒的数目。它们在数值上都相等的，都约等于6.021023，但单位不一样。1