科粤版 九年级上册 第四章 生命之源水 4.3 质量守恒定理（教案）

1、.4.3 质量守恒定律课题分析本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，通过活动与探究得出"参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和"这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实

2、例，简单明了地表达了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反响的信息。能将反响物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一根本功。课标要求【教学目的】1.知识与技能1通过实验探究理解质量守恒定律，理解常见化学反响中的质量关系。2从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.过程与方法通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3.情感、态度与价值观1 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。2培养学生严谨务实的科学态度。

3、3通过对化学反响的定量研究、推理，帮助学生认识永久运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进展辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。【教学重点】质量守恒定律的含义及应用。【教学难点】1进步学生的实验设计才能和质疑精神,培养创新精神。2从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。【教学准备】1.老师用具：投影仪、托盘天平带砝码、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2.学生用具：1托盘天平、烧杯、锥形瓶塞子、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴； 2红磷火柴头大小、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸。教学过程一、导入新课从前面的学习

4、中我们知道，在一定的条件下，反响物之间发生化学反响可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：PO2 P2O5；铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，表示为：FeCuSO4CuFeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜测一下：物质在反响前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。二、推进新课1.质量守恒定律的探究猜测学生甲：生成物的质量总和会大于反响物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反响物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反响物的质量总和。过渡同学们提出了三种猜测，我们来进展下面的活动与探究，通过实验去验证一下

5、反响物的质量和生成物的质量的关系。活动与探究实验分两大组进展，一组进展实验一，一组进展实验二。1红磷燃烧前后质量总和如何变化？2铁与硫酸铜反响，生成物的质量总和与反响物的质量总和之间的关系。本卷须知1称量时天平应注意调平。2红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4在铁与硫酸铜反响这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。学生实验老师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进展纠正。交流讨论由学生陈述实验结果，不同意见进展补充。实验一在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先

6、膨胀后缩小，反响前后物质的质量总和没有发生改变。不同意见我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反响物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。实验二在铁钉与硫酸铜溶液反响这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉外表有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反响前后物质的质量总和没有发生改变。总结通过这两个实验我们看到，发生化学反响时反响物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反响前后反响物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。设问有了前面的实验作根底，我们该如何

7、去描绘质量守恒定律的内容呢？结论参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。练习现有一反响ABC，有10 g A和5 g B反响，反响完毕后还剩余3 g A，B无剩余，那么生成C的质量为多少克？答案生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反响的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反响，根据质量守恒定律，生成C的质量为75=12 g。小结理解和应用质量守恒定律应注意的事项：1运用范围：解释化学变化而不是物理变化。2强调“质量守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。3强调“参加反响的各物质的质量总和，是指真正参加反响的那一

8、部分质量，反响物中可能有一部分没有参与反响有剩余。设问到底是不是所有的化学反响都遵守质量守恒定律呢？我们再来进展下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。活动与探究仍分两大组进展实验教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反响前后质量的变化。教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反响前后质量的测定。学生实验老师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。实验5-1现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反响后质量减少。实验5-2现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。结论：实验前后质量不相等。提问讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反响物的

9、质量这些情况？答复1碳酸钠粉末和盐酸反响有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反响的一种生成物。反响后逸散到空气中，故反响后质量减轻。2在镁带燃烧这个实验中，因为反响物有空气中的氧气参加，而我们反响前所称量的仅仅是镁带的质量，且反响后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。提问这两个反响到底遵不遵守质量守恒定律呢？答复遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。追问如何改进实验装置呢？考虑在白磷燃烧那个实验中，假设玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？答复假如玻璃管上端没有系小气球，那么会出现生成物的质量总和小于反响物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中

10、，从而引起生成物质量的减小。2.质量守恒定律的本质考虑理解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反响中参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和？课件演示展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反响的微观过程动画，从分子、原子角度进展分析。考虑根据所展示的动画，从分子和原子的角度考虑为什么化学反响都遵守质量守恒定律？交流讨论从刚刚投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反响的实验的微观过程可知：在化学反响前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反响都遵守质量守恒定律。小结1微观解释：化学反响的过程，事实上是旧的分子破裂

11、，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响物的质量总和会等于生成物的质量总和。2质量守恒定律可理解为“六个不变，“两个一定改变，“两个可能改变。三、典例剖析例 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量如下表所示，以下说法错误的选项是 A该反响是化合反响，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类一样Cb物质可能是单质D反响后a物质的质量为3g【解析】反响后质量减少的是反响物，质量增加的是生成物。c反响后增加11g，是生成物，d的质量不变，可能是催化剂，也可能是未反响的杂

12、质，b反响后减少了8g，是反响物，由质量守恒定律可推知反响物的质量少3g，所以反响后a的质量=10g-3g=7g。该反响是a+bc，是化合反响，a、b有可以是单质，也有可能是化合物，c一定为化合物。【答案】D四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结 提问通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。 小结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反响中，反响物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反响都遵守质量守恒定律。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。板书设计第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律质量守恒定律1内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。2微观解释：在化学反响中，反响前后存在3个不变，即：原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。教学反思本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进展又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面打破难点：1给学生提供更多的实验探究的时机。力争使每一位同学都能边操作、