氧化还原反应 习题及答案

1、氧化还原反应氧化还原反应 习题及答案习题及答案一、判断题：一、判断题：1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E( M2+ / MX ) E( M2+ / M+ ) 。（）2.在实验室中 MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓 HCl 仅使 E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。.（ ）E( Cl2 / Cl- ) E( Cl2 / AgCl ) 。.（）3. 以 原 电 池 的 E来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mo

2、lL-1 或 p = p时 的 反 应 商。.（ ）4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。.（ ）5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8 10-1 0 molL-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) (Cl2/Cl- )。.( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。.（ ）8. 电 池 () Pb P

3、bSO4 (s) SO42- (aq) Pb2+ (aq) Pb (+) 的 E 0 ， 这 是 一 个 浓 差 电 池。.( )9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电：(1) () Pt Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 molL-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) () Pt S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：二、选择题：1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中

4、正 确 的 是 .（ ） 。(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；(D)由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度

5、 而 改 变 E。2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是.（ ） 。(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D)XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。3.原 电 池：() Pb Pb2+ ( c1 )Cu2+ ( c2 ) Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb2+ ) 减 小 到 0.10 molL-1 而 c ( Cu2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 . （） 。(A) 0.4

6、1V； (B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V 。4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn0 564.V2 67.V0 95.V151.V118.V由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 .（） 。(A) MnO42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ；(B) MnO4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H+ ) = 1.0mol L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；(C) Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；(D) 溶

7、液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。5.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 （） 。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是.（ ）

8、。(A) PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 La2O2SO4 + SO2 + O2；(D)CCl4 + K2Cr2O7 COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。7.已 知：E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V， E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 molL-1 Zn (NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 molL-1 Cu (NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另

9、 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 .（ ） 。(A) 1.16 V； (B) 1.13 V； (C) 1.10 V； (D) 1.07 V。8.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 （） 。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。9.已 知 E(H3As

10、O4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是 .（） 。(A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E - 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ;(C) 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 ;(D) 溶 液 的 pH 值 增 大 , As () 的 氧 化 性 减 弱。10. 已

11、 知 下 列 电 池 反 应 ： (1) A + B2+ A2+ + B E 0 V (2) A + C2+ A2+ + C E 0 V其中 A 、B 和 C 为金属单质则标准状态时，B2+和 C 之间的反应 .（ ） 。(A) 为 自 发 反 应 ；(B) 处 于 平 衡 状 态 ；(C) 为 非 自 发 反 应 ；(D) 进 行 的 方 向 不 能 判 定。11. 已 知 E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V， E( Ni2+ / Ni ) = 0.25 V。 将 下 列 反 应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构 成 一 原 电 池

12、， 测 得 电 动 势 为 0.54 V， 且 c ( Ni2+ ) = 1.0 molL-1 ， 则 此 时 c ( Zn2+ ) 为 .（ ） 。(A) 0.020 molL-1； (B) 0.320 molL-1； (C) 0.500 molL-1； (D) 0.12 molL-1 。12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( )(A) (B) (C) 0 (D) -13. 在 Cr2O72+I+H Cr3+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 ( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，

13、7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI 溶液完全氧化成 I2 ，需消耗 K2Cr2O7(式量为 294) 的质量(mg)为 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09815. 如果将 7.1610-4 mol 的 XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3溶液，那么 X 元素的最终氧化态为 ( )(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3 + e = Fe2 j f = 0

14、.77 VCu2 + 2e = Cu j f = 0.34 VFe2 + 2e = Fe j f = -0.44 VAl3 + 3e = Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是 ( )(A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al17. 向原电池 ZnZn2(1 mol.dm-3 )Cu2(1 mol.dm-3 )Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池的电动势将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断18. 用 Nernst 方程式计算 Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ( )(A) Br2 的浓度增大，j 增大 (B) Br的浓

15、度增大，j 减小(B) H浓度增大，j 减小 (D) 温度升高对 j 无影响19. 对于电极反应 O2 + 4H+ 4e= 2H2O 来说，当 PO2 = 101.3 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是 ( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四种金属，将 A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C ；把 D 置于 B

16、 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是 ( )(A) ABCD (B) DBAC(C) CDAB (D) BCDA21. 已知 j f (Ti/Ti)= -0.34 V，j f (Ti3/Ti)= 0.72 V，则 j f (Ti3/Ti)为 ( )(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V(C) (0.723+0.34)/2 V (D) 0.723+0.34 V22. 已知 V3/V2的 j f =-0.26 V，O2/H2O 的 j f = 1.23 V，V2离子在下述溶液中能放出氢的是 ( )(A) pH = 0 的水溶液 (B)

17、无氧的 pH = 7 的水溶液(C) pH = 10 的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0 的水溶液23. 已知 j f (Fe3/Fe2)=+0.77 V，j f (Fe2/Fe)=-0.44 V，则 j f (Fe3/Fe)的值为 ( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V24. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:(1) M2(aq) + e= M(aq) j 1 f = -0.60 V (2) M3(aq) + 2e= M(aq) j 2 f = 0.20 V 则 M3(aq) + e= M2(aq) 的 j f 是 (

18、)(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V25. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 ( )(A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO26. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V27. 下列各电对中，j f 值最小的是 ( )(AgCl 的 Ksp = 1.7710-10 ，AgBr 的 Ksp = 5.3510-13 AgI 的 Ksp = 8.5110

19、-17 ，Ag(CN)的 K 稳= 1.31021 )(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag28. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 ( )(A) MnO/Mn2 (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O82/SO29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br2 /Br= 1.07 Vj f H2O2 /H2O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 Vj f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是- ( )(A)

20、 Fe3，Cu (B) Fe3，Br2 (C) Sn2，Fe3 (D) H2O2 ，Fe230. 在由 Cu2/Cu 和 Ag/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后NH3.H2O = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将 ( )(Cu(NH3)的 K 稳 = 2.11013 ， Ag(NH3)的 K 稳 = 1.1107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断31. 某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 432.

21、 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2 (s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl(aq)，在 25时三种甘汞电极的 j f 的大小次序为 ( (A) j 1f j 2f j 3f (B) j 2f j 1f j 3f (C) j 3 f j 2f j 1f (D) j 1f j 2f j 3f33. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 ( )(A) Ef = 0， E = 0 (B) Ef 0， E 0(C) Ef 0

22、， E = 0 (D) Ef = 0， E 034. pH 计上所用的指示电极是 ( )(A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D) 铂电35. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Zn + Ni2 = Zn2 + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2 + 2Br36. 不用惰性电极的电池反应是 ( )(A) H2 + Cl2 2HCl(aq) (B) Ce4+ Fe2 Ce3+ Fe3(C) Ag+ Cl AgCl(s) (D) 2Hg

23、2+ Sn2+ 2Cl Hg2 Cl2 + Sn437. 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是 ( )(A) 0.10 mol.dm-3 HAc (B) 0.10 mol.dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol.dm-3 NaAc (D) 0.10 mol.dm-3 HCl38. 有一原电池:Pt Fe3+(1mol.dm-3 )，Fe2(1 mol.dm-3 )Ce4(1mol.dm-3)，Ce3+(1mol.dm-3) Pt则该电池的电池反应是 ( )(A) Ce3 + Fe3 = Ce4 + Fe2 (B) Ce4 + F

24、e2 = Ce3 + Fe3(C) Ce3 + Fe2 = Ce4 + Fe (D) Ce4 + Fe3 = Ce3 + Fe239. 在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是 ( )(A) Zn 与 Mn2 (B) Cu 与 Ag (C) Fe 与 Cu2 (D) Zn 与 Fe240. 一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势 Ef ，对此反应可以计算出的热力学函数是 ( )(A) 只有rSmf (B) 只有rHmf (C) 只有rGmf (D) rSmf ，rGmf ，rHmf 均可41 下 列 叙 述 中 错 误 的 是 .（） 。(A) E ( Cr2O72- / Cr

25、3+ ) E ( Fe3+ / Fe2+ ) E ( S4O62- / S2O32- ) ；(B) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) E ( S4O62- / S2O32- ) E ( Fe3+ / Fe2+ ) ；(C) 由 上 述 两 个 原 电 池 中 选 择 两 个 不 同 电 对 组 成 的 第 三 个 原 电 池 的电 动 势 比 以 上 两 个 原 电 池 的 电 动 势 大；(D) 原 电 池(2) 对 应 的 反 应 是： 2 Fe3+ + 2 S2O32- 2 Fe2+ + S4O62- 。 三、填空题：三、填空题：1.E In3+ In+ In-0.434V -0

26、.342VE( In+ / In ) = _ ； 能 发 生 歧 化 反 应 的 物 质 是_。 2.下 列 A、B 两 个 电 池， 电 池 反 应 式 为：A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) + 2Cl- ( 1.0 molL-1 )B：Fe (s) + Cl2 ( 1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) + Cl- ( 1.0 molL-1 )121212 它 们 的 电 动 势 之 比 EA / EB = _； lg K/ lg K =_。3.已 知：E，E， 将 反 应 2Ag+ + Cu

27、 2Ag + Cu2+ 组 成 ( Ag / Ag )0.799 V( Cu/ Cu )0.337 V2原 电 池， 其 正 极 的 电 对 是 _， 负 极 的 电 对 是 _， 电 动 势 E= _ V， 当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增 大 相 同 倍 数 时， 电 动 势 将 变 _ 。4.将 镁 片 和 铁 片 分 别 浸 在 浓 度 相 同 的 镁 盐 和 铁 (II) 盐 溶 液 中， 并 组 成 一 化 学 电 池。 则 正 极 发 生 的 是 反 应， 负 极 发 生 的 是 反 应， 原 电 池 放 电 以 后 c ( Mg2+ ) 将 变 ，c (Fe

28、2+ ) 将 变。5.已 知 E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V， E( BrO3- / Br- ) = 1.52 V， E( I2 / I- ) = 0.54 V， E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V， 则 在 Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I-、Sn4+、Sn2+ 各 物 种 中 最 强 的 氧 化 剂 是_ ， 最 强 的 还 原 剂 是_ ， 以 I- 作 还 原 剂， 能 被 其 还 原 的 物 种 分 别 是 _ 和 _。6.任 何 电 极 电 势 绝 对 值 都 不 能 直 接 测 定， 在 理 论 上， 某 电 对 的 标 准 电 极

29、电 势 E是 将 其 与_ 电 极 组 成 原 电 池 测 定 该 电 池 的 电 动 势 而 得 到 的 电 极 电 势 的 相 对 值。 在 实 际 测 定 中 常 以 _ 电 极 为 基 准 ，与待 测 电 极组 成 原 电 池 测 定 之。7. 原 电 池 () PtH2 ( p)H+ ( c)Cl- ( c)AgCl (s)Ag (+) 在 25C 时 测 得 E 0 V， 在 外 电 路 中 电 子 流 动 方 向 是 从 极 到 极； 电 池 反 应 方 程 式 是 _ ； 随 着 放 电 反 应 的 进 行，n ( AgCl ) 将 变 。8. 已 知 E(AuCl2- / A

30、u ) = 1.35 V ， E( AuCl4- / AuCl2- ) = 0.82 V ， 使 两 电 对 处 于 同 一 系 统， _离 子 发 生 歧 化 反 应， 相 应 的 离 子 方 程 式 为_。9. 已 知 Pb2+ + 2 e- Pb E= 0.126V , PbSO4 + 2 e- Pb + SO42- E= 0.359V 。将 两 电 对 组 成 原 电 池 时 ，正 极 反 应: _； 负 极 反 应：_ ； 原 电 池 标 准 电 动 势 E= _ ； 在 原 电 池 放 电 时，被 还 原 的 物 质 是 _ 。10. 分别填写下列化合物中氮的氧化数:N2H4 (

31、) ， NH2OH ( ) ， NCl3 ( ) ， N2O4 ( )11. 已知反应 :(1) CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s)+ Ag2O2 (s)+ 2H2O(l)+ 4 OH(aq) = 2Ag(s)+ 2 Zn(OH) (aq)则反应中电子的转移数分别为(1)_；(2)_。12. 将 1 mol MnO还原成 Mn2，需要_ F 电量。13. 配平下列各反应方程式:(1) PbO2 + MnBr2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 +

32、 KIO4 + KCl + H2O14. 在 Re2 Cl92- 中 Re 的氧化数是_。 在 HS3O10中 S 的氧化数是_。15. 在 Mn+ +ne= M 电极反应中，加入 Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_。16. 已知 ClO3+ 6H+ 6e= Cl+ 3H2O j 1 f = 1.45 V Cl2 + e= Cl j 2f = 1.36 V12求: ClO3+ 6H+ 5e= Cl2 + 3H2O 的 j 3f 。1217. 已知: Ag(NH3) K 稳= 1.1107 AgCl Ksp= 1.610-10 Ag2Cr

33、O4 Ksp= 9.010-12 Ag(NH3)+ e= Ag + 2NH3 j f (A)AgCl + e= Ag + Cl j f (B)Ag2CrO4 + 2e= 2Ag + CrO42 j f (C)则 j f (A)_(大于、小于)j f (B)。 j f (B)_(大于、小于)j f (C)。18. 在 298K，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中，j f (H/H2)为_V；在碱性溶液中，j f (H2O/H2，OH)为_V。19. 在下列氧化剂中: Cl2 (g)，Cr2O72，Fe3，Ag，MnO，随着溶液中 H浓度的增加: (1) 其氧化性增强的是_；(2) 其氧化性

34、不变的是_。 ；(3) 其氧化性减弱的是_。20. 要使反应 Cu + 2H = Cu2 + H2 能够实现，H最小为_。 (j f Cu2+ /Cu= 0.34 V)21. (1) Zn + Cu2(1 mol.dm-3 ) Zn2(1 mol.dm-3 ) + Cu(2) 2Zn + 2Cu2(1 mol.dm-3 ) 2Zn2(1 mol.dm-3 ) + 2Cu则两个反应的下述各项的关系是Ef _； E _。rGm1 = _ rGm2 。 K1 和 K2 _。22. 电池 (-)PtCr2(aq)，Cr3(aq)H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq)Pt(+) 在下列条件改变时，电

35、池电动势将如何变化?(1) HClO的增加，E_。(2) 惰性电极尺寸的增大，E_。(3) 电池正极溶液的 pH 值增大，E_。(4) 在含有 Cl(aq)的电极中加入 KCl(s)，E_。23. CuCuSO4(aq) 和 ZnZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。 电池的正极是_，负极是_。在 CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_，这时电动势_；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_。24. 将 Ni + 2Ag= 2Ag + Ni2 氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。已知 j f (Ni2/Ni)= -0.25 V，j

36、 f (Ag/Ag)= 0.80 V，则原电池的电动势 Ef 为_，rGmf 为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。25. 如果用反应 Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为_，负极的反应为_。四、反应方程式配平：四、反应方程式配平：1. CrO42- + CN- + H2O CNO- + Cr (OH)3 + OH-2. H5IO6 + Mn2+ MnO4- + IO3- + H2O + H+3. 硫 化 铜 被 稀 硝 酸 氧 化 后 生 成 硫 酸 铜 和 一 氧 化 氮（离 子 方 程 式） 。4. Ag2S +

37、 CN- + O2 S + Ag (CN)2- + OH-五、计算题：五、计算题：1. 已 知 E( Ag+ / Ag ) 和 E( Fe3+ / Fe2+ ) 分 别 为 0.799 V 和 0.771 V。 下 列 原 电 池：() Ag AgBr Br- ( 1.0 molL-1 )Fe3+ ( 1.0 molL-1 )，Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) Pt (+) 的 标 准 电 动 势 E=0.700 V， 求 AgBr 的 标 准 溶 度 积 常 数。 2. 已 知：I2 + 2e- 2I-E= 0.5345 VCu2+ + e- Cu+E= 0.159 V K ( CuI

38、 ) = 1.1 10-12 计 算 反 应 ： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 的 标 准 平 衡 常 数 K。3. 已知水溶液中反应 2Cu2+4I2CuI+I2 的正反应速率表达式为:n =kCu2I，问:(1) 若往体系中加入可溶性淀粉，反应速率、平衡常数和 I转化率分别如何变化?(2) 若往体系中通入氨气又将如何变化?(两个过程皆忽略体积的变化，同时设 NH3 与 Cu2 的配位平衡的建立速率远大于上述反应速率)4. 下列反应: 2NO(g) + 2H2 (g) N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H2 是一级，试回答:(1) 写出速率方程;

39、(2) 若浓度以 moldm3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么?(3) 分别写出用 N2 和 NO 浓度变化率表示的速率方程式，这两个方程式中 k 在数值上是否相等? 其所对应的活化能 Ea 值是否相等?5. 试推导零级反应的半衰期。6. 有一个零级反应，反应物的起始浓度为 A0，写出其半衰期表示式。此反应完成需要多少时间?六、问答题：六、问答题：1. 化学反应的级数和反应分子数的区别是什么?2. 指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题:k = AeEa/RT ， 讨论 k 与 Ea，T 的关系。3. 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，而反应速率却很接近?4. 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大，而反应速率却很接近?5. O2NNH2 在水溶液中缓馒分解: O2NNH2 N2O + H2 O ，可能的反应机理为:(1) O2NNH2 O2NNH+ H (快)(2) O2NNH N2O + H2 O (慢)(3) H+ OH H2 O (快)试确定其反应速率方程式。6. 3 价钒离子被催化氧化为 4 价状态的反应机制被认为是V3 + Cu2 V4+ Cu(慢)Cu+ Fe