初中化学除杂专题复习

1、混合物的除杂混合物的除杂专题复习专题复习 许小东许小东 2014年5月23日一一、除杂的目的：除杂的目的： 混合物混合物纯净物纯净物除除杂杂原原则则 不增：不增：不减：不减：易分：易分： 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去即操作简便易行，杂质易分离除去复原：复原： 即试剂一般与杂质反应，不与要保即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质终要转化成需要保留的物质

2、。一、主要知识点回顾：一、主要知识点回顾：l一、除杂的方法的回顾一、除杂的方法的回顾:l1.物理方法：物理方法：l1）过滤法：）过滤法：l适用范围：一种可溶性的固体和一种不溶性的适用范围：一种可溶性的固体和一种不溶性的固体形成的混合物的分离和除杂固体形成的混合物的分离和除杂注意点：注意点：如果需要的是不溶性的固体则过程是如果需要的是不溶性的固体则过程是溶解溶解 、过滤、过滤 、洗涤、干燥、洗涤、干燥如果需要的是可溶性的固体则过程是如果需要的是可溶性的固体则过程是溶解溶解 、过滤、过滤 、蒸发结晶、蒸发结晶练习：除去下列括号中的杂质写出所加物质练习：除去下列括号中的杂质写出所加物质.和和 操作过

3、程操作过程 1. 食盐（泥沙）食盐（泥沙） 所加物质（所加物质（ ） 操作过程：操作过程： 2. MnO2(KCl)； 所加物质（所加物质（ ） 操作过程：操作过程： 3. KCl(MnO2)； 所加物质（所加物质（ ） 操作过程：操作过程： 水水水水水水溶解溶解 、过滤、过滤 、洗涤、干燥、洗涤、干燥溶解溶解 、过滤、过滤 、蒸发结晶、蒸发结晶溶解溶解 、过滤、过滤 、蒸发结晶、蒸发结晶一、主要知识点回顾：一、主要知识点回顾：l2）结晶法）结晶法l适用范围：一种可溶性的固体和另一种可溶性适用范围：一种可溶性的固体和另一种可溶性的固体形成且它们的溶解度随温度的变化相差的固体形成且它们的溶解度随

4、温度的变化相差较大的混合物的分离和除杂较大的混合物的分离和除杂注意点：注意点：如果提纯温度越高溶解度越大的用降温如果提纯温度越高溶解度越大的用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法结晶或冷却热的饱和溶液的方法如果提纯温度越高溶解度越小的用蒸发如果提纯温度越高溶解度越小的用蒸发溶剂结晶溶剂结晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶练习：练习：1.NaCl(KNO3)2.KNO3(NaCl)除去下列括号中的杂质除去下列括号中的杂质3 ） 、用磁铁吸、用磁铁吸Fe(Cu) Fe(Fe2O3)三、化学方法三、化学方法 气化法：气化法：杂质中含有能生成气体的离子或杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如原子团（如CO

5、32-、HCO3-） 练习：练习：1.Na2SO4（Na2CO3）、）、 2.NaCl（NaHCO3）例题：例题：KCl（K2CO3）、）、 所加物质为所加物质为:盐酸：盐酸： 2HCl+ K2CO3=2KCl+CO2 +H2O 若加硫酸：会引如新杂质若加硫酸：会引如新杂质 H2SO4+ K2CO3= K2SO4+CO2 +H2O所加物质为所加物质为：所加物质为：所加物质为：H2SO4HCl例：例： KNO3溶液溶液 （ K2SO4） Ba2+NO3-Ba(Ba(NO3) 2定离子定离子选离子选离子(粒子粒子)组合物质组合物质沉淀法：沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子杂质中含有能生成沉淀的离子

6、 或原子团或原子团技巧：所加物质要与原物质技巧：所加物质要与原物质“沾亲带故沾亲带故”混合溶液中常见离子的除去混合溶液中常见离子的除去： 一般用一般用Ba2+转化为转化为BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为沉淀或用酸转化为CO2气体气体一般用一般用Ag+转化为转化为AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-转化为转化为BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-转化为转化为AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性碱转化为沉淀一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH

7、)3练习：除去下列括号中的杂质练习：除去下列括号中的杂质1.NaCl（Na2SO4）、）、2.KNO3（KCl）、）、3.NaCl（MgCl2）、）、4.K2SO4（CuSO4）、所加物质（所加物质（ BaCl2 ）所加物质（所加物质（AgNO3）所加物质（所加物质（NaOH）所加物质（所加物质（KOH）5.KNO3(CuSO4)， 所加物质（所加物质（ Ba(OH)2 ）溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去. 1.Cu（Fe） 、 2.C（CuO）加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去 1. CaO（CaCO3）. 2.C

8、uO（Cu）.所加物质（盐酸或硫酸）所加物质（盐酸或硫酸）所加物质（盐酸或硫酸）所加物质（盐酸或硫酸）Fe+2HCl = FeCl2+H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O加热：加热： CaCO3=CaO+CO2 加热：加热： 2Cu+O2=2CuO 置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应） 1.Zn(NO3)2（AgNO3） 2. FeSO4（CuSO4） 吸收法：常用来除去气体中的杂质吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.所加物质（所加物质（ Zn）:Zn+ 2

9、AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Fe +CuSO4=Cu+ FeSO4所加物质（所加物质（ Fe）:1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，性气体， 如：如：O2中混有中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：、氧化法：CO2(CO)；4、其他：、其他：N2(O2) 、 O2(CO2)气体的提纯（除杂）方法气体的提纯（除杂）方法练习：练习：除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下

10、列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO) _(CO) _ CO CO2 2(O(O2 2) _) _ H H2 2(HCl)_(HCl)_通过灼热的通过灼热的C C或或NaOHNaOH溶液溶液通过水通过水点燃点燃通过灼热的通过灼热的CuCu通过灼热的通过灼热的CuOCuO常用的干燥及除杂装置：常用的干燥及除杂装置： 长进短出长进短出大进小出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应干燥剂不能与被干燥的气体发生反应1、若、若CO中混有少量中混有少量CO2气体，欲除去气体，欲除去CO2，将混合气体通将混合气体通过过 溶液。溶液。 2、分别选用

11、一种试剂除去下列物质中的杂质、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)_CaCO3(CaCl2)_ 3若若N2中混有少量的中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫这些杂质完全除去，要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）A、 B、 C、 D、B物质物质杂质杂质加入试剂及用量加入试剂及用量除杂操作方法除杂操作方法A AKClKCl溶液溶液CaClCaCl2 2过过量量K

12、K2 2C0C03 3溶液溶液过滤，除去滤渣过滤，除去滤渣B BCuCuFeFe足量的稀硫酸足量的稀硫酸溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥C C NaOHNaOH溶液溶液 Ca(OH)Ca(OH)2 2活性炭活性炭吸附、过滤吸附、过滤D DCOCOCOCO2 2足量的氧化铜足量的氧化铜加热加热4 4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是的试剂、方法均正确的是( )( )B5下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（其中正确的是（ ）ABaCO3中混有少量中混有少量BaSO4 （HC

13、l） BKNO3中混有少量中混有少量KCl （ HNO3 ）CKOH中混有少量中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量混有少量CO （ Ca(OH)2 ）C6、下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是A.除去除去N2中的少量中的少量O2：通过灼热的：通过灼热的CuO粉粉末，收集气体末，收集气体B.除去除去CaO中的少量中的少量CaCO3：加入足量稀：加入足量稀盐酸，充分反应盐酸，充分反应C.除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2：加入适量：加入适量NaOH溶液，过滤溶液，过滤D.除去除去Cu(NO3)2溶液中的少量溶液中的少量AgNO3：加：加入足量铜粉，充分反应后过滤入足量铜粉，充分反应后过滤D物物 质质杂质杂质除