高三化学-海门中学2016届高三上学期9月学情调研化学试题

1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列有关说法正确的是AFe与S混合加热生成FeS2BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性3实验室抽取少量干燥的氨

2、气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收 集、检验装置4下列叙述不正确的是A热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2 B过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的沉淀的是 AB

3、a(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl27下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BAl、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3HFCuCl29高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸

4、附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌10 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容

5、器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12 120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D亚硫

6、酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色14某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出） 下列有关该方法的叙述中正确的是（）A能耗大是该方

7、法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备尿素等产品非选择题16磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化

8、，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为_。17四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。

9、由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2TiO2+（无色）+ Fe + 4H+= 2Ti3+（紫色）+ Fe2+2 H2OTi3+（紫色）+ Fe3+ H2O = TiO2+（无色）+ Fe2+2H+加入铁屑的作用是 。（2）在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。（3）写出中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：_。（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等

10、优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。（5）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/-25.0-68.8沸点/136.457.618下图中X、Y、Z为单质，其他化合物，它们之间存在有如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；R的化学式是_。（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_。（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画

11、出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值_。19由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 、_。（4）钢材镀铝后

12、能防止钢材腐蚀，其原因是 （5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为_。20 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；

13、（4）若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1（溶液体积变化可忽略不计）。21食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3I2；还原性：S2O32-I3I26OH=5IIO3-3H2O KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色

14、，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是 。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填“是”或“否”)，并说明理由： 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

15、。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2： 。江苏海门中学2016届高三9月学情调研化学试题 参考答案选择题：1、C 2、A 3、C 4、D 5、B 6、D 7、D 8、D 9、A 10、B11、A 12、B 13、D 14、B 15、AD16、（1）（2）20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000（4）2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O17、（1）生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化 （2）10-910-7m （3）TiO22C2Cl2TiCl42CO（4）产生了废气，废液，废渣等 （5）蒸馏（或分馏）18、(1) 第二周期族H2SiO3（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O（3）1.519、（1）2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe；4Al+3SiO23Si+2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）铝在空气中易氧化形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部