高三备考建议

1、在研究中提升，在实干中提高 近两年高考题素材有回归教材的趋势，对教材实验、习题、图片、资料卡片和科学视野的再阅读、再思考，与高考题相结合，引申、加工和拓展，应该是一种有效的复习手段。 （一） 源于教材的部分高考题统计：2009年宁夏卷26题：碱式碳酸铜组成的测定必修1：第62页“出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜锈”(图片）2009年宁夏卷39题：乙烯、氯气和氢氧化钙生成环氧乙烷必修2：第102页“以乙烯为原料生产环氧乙烷”2013年全国新课标卷乙10题：氢氧化镁与铁离子的反应D选项来自化学反应原理：第64页实验352013年全国新课标卷乙36题回收利用普通锌锰电池必修2：第42页“锌锰干电池

2、”。化学反应原理第75页，碱性锌锰电池。必修2：第107页“表1生成氢氧化物沉淀的pH”。2015年全国新课标卷乙26题酸性锌锰干电池2014年全国新课标卷乙26题：2NO2N2O4必修2：第28页。“NO2球浸泡在冰水、热水中”。2014年全国新课标卷乙27题：铅及其化合物必修2：第105页第4题“铅丹”。化学反应原理第76页，“铅蓄电池”。2015年新课标卷乙第12题：海水资源的综合应用必修2：第91页至93页的内容。2014年全国新课标卷乙36题：海水淡化2015年新课标卷乙38题：聚戊二酸丙二醇酯必修2：第98页资料卡片聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯）2015年全国新课标卷甲第7题：硅

3、胶可用作食品干燥剂必修1：第76页。（二）以下为部分高考题与教材内容的对比1、2015年新课标卷乙第12题：源于必修2第91页至93页的内容。海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 必修2：第91页至93页的内容2、（2015全国新课标卷乙26.节选）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工

4、原料，有关数据下图所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸 和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离

5、子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果_，原因是_ 。必修2：第42页“锌锰干电池”。化学反应原理第75页，碱性锌锰电池。必修2：第107页“表1生成氢氧化物沉淀的pH”。3、（2015年新课标卷乙，38，节选）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对

6、分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48b 58c 76 d122必修2：第98页资料卡片聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯）4（2014年新课标卷乙，26题节选）必修2：第105页第4题“铅丹”。 化学反应原理第76页，“铅蓄电池”。我们化学教育的目的是什么？我们的学科价值是什么？ 1、 提高全民族的科学素养。纠正因为环境问题引起的“恨化学”，选择题7“化学与生活”值得关注。从历次月考统计情况来看，情况没有我们想象的好。 2、制备新物质。实验题、无机综合大题和有机题都体现了这一学科价值。二、实验大

7、题的备考策略（一）2011年2015年实验大题统计时 间全国新课标卷乙全国新课标卷甲2011年制备氢化钙2012年合成溴苯2013年 合成正丁醛合成环己烯2014年Co(NH3)6Cl3的成分测定制备乙酸异戊酯2015年 ClO2的制取草酸分解产物的检验及草酸酸性的实验设计（二）2011年2015年实验大题的主要特点“物质的制备 + 定量测定”是全国新课标卷乙的主要考查形式。（1）合成有机物重在过量计算和产率计算（2）无机物的定量分析主要有：酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定1、(2015年全国新课标卷乙，28，节选）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：KI 、H2SO4玻璃液封管混合

8、气在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。2、（2014·新课标全国卷乙，28，节选） 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，

9、进行如下实验 。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0×105 mol·

10、;L1，c(CrO)为_mol·L1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012 （三）实验大题复习策略1、系统整理基本实验操作、13种常见气体制备的原理、装置、收集、检验、尾气处理等、常见物质的分离与提纯、常见离子的检验。2、实验室增添新的化学仪器。3、实验课与实验专项训练相结合。高三每月开设一次实验课。实验内容由备课组集体讨论确定，组内老师轮流完成实验和专题训练设计。学生动手实验，认真观察，提高学习的兴趣和效率。如已开设了如下实验： 电化学实验；滴定实验；离子检验；废铁屑制取硫酸亚铁晶体；物质的分离与提纯4、建议教师适当研究大学化学系本科阶段一二年级的学生实验。2

11、013年全国新课标卷甲26题：合成环己烯可能源于大学有机化学实验第199页，兰州大学编2014年全国新课标卷甲26题：乙酸异戊酯的制取可能源于大学有机化学实验第249页，兰州大学编5、挖掘教材实验资源：明矾、碱式碳酸铜、七水硫酸亚铁、五水硫酸铜、七水硫酸锌的制取等。三、无机综合大题的备考（一）元素在高考题中出现种类统计：时间全国新课标卷乙全国新课标卷甲2011年CuSO4·5H2O钛白粉、明矾、钛铁矿（化学与技术）2012年铁及其化合物、高铁酸钾黄铜矿（化学与技术）2013年工业氧化锌制取药用氧化锌回收处理废旧锌锰干电池（化学与技术）废旧锂离子电池回收处理：Al(OH)3、Li2SO

12、4、CoCO3制备草酸2014年铅及其化合物、钴次磷酸磷酸钙（化学与技术）2015年回收处理废旧锌锰干电池铁硼矿制取硼酸、硼氢化钠CuCl（二）备考策略：1、 系统复习氧化还原： （1）基本概念、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原的经验规律（歧化反应、价态归中）、常见的配平技巧、电子守恒计算。 （2）整理136号元素，特别是第四周期元素的常见价态及重要化合物，以新情境下陌生方程式的书写专题强化训练。（3）原电池电极反应式书写专题强化训练。（4）电解池电极反应式书写专题强化训练。2、整理盐类水解的推广相关方程式的书写。四、化学反应原理大题的备考备考策略（一）从哲学普遍联系的观点，将化学平衡常数（K)

13、、水的离子积(Kw)、弱酸的电离常数(Ka)、弱碱的电离常数(Kb)、水解常数(Kh)及难溶物质的溶度积(Ksp)整合专题复习。1、（2013全国大纲卷）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是DA.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH72、（2013山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH=-lgOH-) 与pH的变化关系如图所示，则 CAM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+

14、)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3、（2013年江苏，14）. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 BD AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)<c(CO32)4、（2009广

15、东）.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是BCA温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42）的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液（二）、打破固有的思维模式，挖掘知识的本源 1、某同学用纯净NaHCO3配制的溶液与BaCl2溶液等体积混合进行实验，实验现象如下：C(BaCl2)c (NaHCO3)0.2mol/L0.1mol/L0.1mol/L浑浊少许浑浊0.02mol/L少许浑浊无现象已知：0.1mol/L的 NaHCO3溶液电

16、离出的c (CO32）为0.0011mol/L，Ksp(BaCO3)=5.1×109，通过计算说明产生浑浊的原因：_。Qc=c(Ba2+)×c(co32-) =0.02×0.5×0.0011=1.1×105 > Ksp(BaCO3)=5.1×109,所以产生沉淀。化学反应原理的学习，会改变我们固有的观念。认为不反应的反应，因浓度改变发生了！2、已知：H2CO3 H+ + HCO3 K1=4.30×107 HCO3 H+ + CO32 K2=5.61×1011 HClO H + + ClO K =2.95

17、15;108请写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式_。由电离常数判断： HClO酸性强于HCO3，所以离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 3、（14年北京卷）28用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。 （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。“阳离子在阳极放电”！4、（14年新课标卷）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3

18、）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_。阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。强调：Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ “阳离子在阳极放电”！5、14年山东卷）30离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1） 钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。强调：“阴离子在阴极放电”!五、客观题

19、的备考（一）客观题考点统计201320142015新课标新课标新课标新课标新课标新课标7生物柴油化学与生活化学与生活同分异构体化学与生活化学史“强水”的考查8有机化学香叶醇同分异构体化学与生活有机物分子的判断NA9NA元素周期律及水解元素化合物计算反应速率的影响因素、活化能、反应热物质结构、元素周期律乌洛托品10离子方程式正误判断电化学（银器修复）实验的基本操作和原理元素周期表（律）NA元素化合物的性质（实验形式）11“ZEBRA”蓄电池难溶物质KSP电解质溶液沉淀溶解平衡同分异构体微生物电池12反应热、盖斯定律同分异构体锂电池基本实验操作海水资源的综合利用元素周期表（律）13难溶物质KSP及pH的计算物质的分离与原理反应热、盖斯定律元素化合物的性质（实验形式）实验装置、原理及现象的考查电解质溶液（PH与lg图像）（二）客观题：20132015年全国新课标卷考点出现频率由高到低的顺序为：（1） 化学与生产生活（6）（2） 化学实验基础(5)（3） 同分异构体及有机官能团的性质（8）（4） 电解质溶液、沉淀溶解平衡(5)（5） 电化学（4）（6） 反应热（3）（7）