《化学必修1-第二章第二节离子反应一离子反应及其发生的条件》

1、洞口县第二高级中学化学组化学化学, ,改变了整个世界改变了整个世界 洞口县第二高级中学化学组化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上在表示方法上区分强电解质区分强电解质和和弱电解弱电解质质的电离分别用的电离分别用等号等号和和双向箭头双向箭头H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF H H2 2COCO3 3NHNH3 3. .H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -H H+ + + F+ F- - H H+ +HCO+HCO3 3-

2、- NH NH4 4+ + OH+ OH- -复习复习H H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHSONaHSO4 4HClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ca = Ca2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+ +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2-洞口县第二高级中学化学组二、离子反应二、离子反应1.1.概念：概念：有离子参加的反应称为离子反应。有离子参加的反应称为离子反应。

3、（包（包括有离子生成）括有离子生成）2.2.类型：类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 实验2-1实验实验现象现象1.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入2mL稀稀KCl溶溶液。液。2.向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液溶液的试管里加的试管里加2mLBaCl2溶液。溶液。无现象发生v有白色沉淀生成理论分析理论分析 CuSO4 + NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2+2OH-= Cu(OH)2实验体验实验体验处理方案处理方案:CuSO4溶液溶液 +NaOH溶液溶液概念概念用用实际参加反应的离子的符号实际参加反

4、应的离子的符号表示离子反表示离子反应的式子叫做离子方程式。应的式子叫做离子方程式。洞口县第二高级中学化学组2442CuClBaSOCuSOBaCl-24242-22ClCuBaSOSOCu2ClBa 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式, ,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示. . 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒4242BaSOSOBa书写步骤：

5、书写步骤：以以CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液反应为例溶液反应为例基础基础关键关键途径途径保证保证洞口县第二高级中学化学组应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a a、强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； b b、强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，一是微溶物，一般在反应般在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。成物时一般是沉淀，写成化

6、学式。 c c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a a、难溶的物质：难溶的物质：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等等 b b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c c、气体：气体：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、单质：单质：H H2 2、NaNa、I I2 2等等 e e、氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等洞口县第二高级中学化学组练习练习: :下列离子方程式中，正确的是下列离子

7、方程式中，正确的是 A A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中 B B碳酸钡和稀硫酸反应碳酸钡和稀硫酸反应 C C澄清石灰水和盐酸反应澄清石灰水和盐酸反应 D D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 233H2Fe6H2FeOHCOBa2HBaCO2223OHOHH24242BaSOSOBa洞口县第二高级中学化学组化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O成果检测H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=

8、H2OH+OH-=H2O思考与交流思考与交流: :观察表格的异同观察表格的异同, 得出什么结论得出什么结论?异同异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同化学方程式不同，但离子方程式可以相同。结论结论:1. 中和中和反应的反应的本质本质是是: H+OH-=H2O 2. 离子方程式离子方程式不仅不仅可以表示可以表示某一个具体的某一个具体的化化学反应，学反应，而且而且还可以表示还可以表示同一类型的同一类型的离子反应。离子反应。洞口县第二高级中学化学组揭示了离子反应的揭示了离子反应的实质。实质。(1)(1)离子方程式的意义离子方程式的意义: :不仅可表示一定物质间的不仅可表示一定物质间的某个某个反

9、应，而反应，而且可表示所有且可表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式：方程式： H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O 来表示？来表示？ H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O只能表示只能表示强酸强酸和和强碱强碱反应生反应生成成可溶性盐可溶性盐和和水水的中和反应。的中和反应。判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸氯化钡溶液中加稀硫酸 BaC

10、l2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】能力提升正确正确错误错误错误错误迁移运用下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-洞口县第二高级中学化学组BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3迁移运用写出与下列离子方程式相对

11、应的化写出与下列离子方程式相对应的化学方程式学方程式Ba2+SO42-=BaSO4化学方程式化学方程式1:化学方程式化学方程式2:洞口县第二高级中学化学组【实验实验2- 3】现象现象离子方程式离子方程式生成物生成物特性特性2mLCuSO2mLCuSO4 4(aq)+2(aq)+2mLNaOH(aq)mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+2mLNaOH(aq)+几几滴酚酞，再慢慢滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸滴加稀盐酸2mLNa2mLNa2 2COCO3 3(aq)+(aq)+2mL2mL稀盐酸稀盐酸CuCu2 2+2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -H H2

12、 2O OCOCO3 32 2+2H+2H+ +=H=H2 2O OCOCO2 2难溶难溶水水气体气体蓝色蓝色沉淀沉淀先变先变红后红后褪去褪去有气有气泡产泡产生生洞口县第二高级中学化学组(2)(2)离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）复分解复分解反应的反应的条件条件生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质（难电离物质弱酸、弱碱弱酸、弱碱）注意：离子方程式书写及其正误判断注意：离子方程式书写及其正误判断1 1、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方凡是不在溶液中进行的反应

13、一般不能写离子方程式。程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化固体混合加热，只能写化学方程式。即：学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s) = CaCl(s) = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(4)(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。洞口县第二高级中学化学组（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反

14、应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开H H+ + SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ + OH+ OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O例：少量例：少量NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应： 可以拆写成离子的是易溶可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质:强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl强碱强碱: NaOH KOH : NaOH KOH 可溶性盐可溶性盐: :钾

15、盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (溶解度表溶解度表) )有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：如： Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固固)+H2SO4(浓浓) = NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓不能如此类推，因为浓HCl和浓和浓HNO3中都含有中都含有大量大量的的水水。洞口县第二高级中学化学组(4)(4)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :生成物生成物用用化学式化学式表示。表示。 反应物：反应物：处于处于溶液状态溶液状态( (稀溶液、稀溶液、澄清澄

16、清的石灰的石灰水水) ) 用用离子形式离子形式表示。表示。浊液或固态浊液或固态（石灰乳或浑浊）（石灰乳或浑浊）用用化学式化学式表示。表示。2 2、离子方程式正误判断的关键、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误，拆的问题化学符号书写正误，拆的问题“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性：是否符合事实看反应的可能性：是否符合事实洞口县第二高级中学化学组错例分析：错例分析：1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐

17、酸反应：HOH= H2O 2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2H+=Fe2+H25 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶

18、液的反应 ：H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 洞口县第二高级中学化学组 6 6、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应： O O2-2-+2H+2H+ +H H2 2OO CuO +2H+ =2Cu2+H2O四、离子共存问题：四、离子共存问题：1 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。子反应，离子间便不能大量共存。生成难溶物

19、或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成弱酸、弱碱、水：生成弱酸、弱碱、水：如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水洞口

20、县第二高级中学化学组2 2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与大量共存。如：大量共存。如：COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO、POPO4 43-3- HSOHSO3 3、HPOHPO4 42-2- HCOHCO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、SiOSiO3 32-2-等等不可与不可与H H+ +大量共存。大量共存。 3 3、弱碱根阳离子、酸式酸根离子不可以与、弱碱根阳离子、酸式酸根离子不可以与大量共存。例如：大量共存。例如：NHNH4 4+ +,Cu,Cu2+2+,Fe,Fe2+

21、2+, , AlAl3+3+,Mg,Mg2+2+,Ag,Ag+ +，HCOHCO3 3 ,HSO,HSO3 3 ,HPO,HPO4 42-2-等不可与等不可与OHOH大量共存。大量共存。4 4、发生氧化还原反应：氧化性离子、发生氧化还原反应：氧化性离子( (如如FeFe3+3+) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。洞口县第二高级中学化学组5 5、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：常见有色离子：CuCu2+ 2+ （蓝色）（蓝色） 、FeFe3+ 3+ （黄棕（黄棕色）色）、FeFe2+ 2+ （浅绿色）（浅