高三化学复习——氧化还原反应(陌生氧化还原反应方程式的书写)

1、 物质氧化性、还原性的强弱，氧化或还原物质氧化性、还原性的强弱，氧化或还原的程度不仅与物质的结构有关，还与物质的的程度不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度、物质的用量、酸碱性环境和反应温度浓度、物质的用量、酸碱性环境和反应温度有关。判断下列氧化还原反应中改变温度、有关。判断下列氧化还原反应中改变温度、浓度、用量、酸碱性环境或浓度，不会改变浓度、用量、酸碱性环境或浓度，不会改变生成物的有生成物的有 细铁丝在少量或过量氯气中燃烧；细铁丝在少量或过量氯气中燃烧； 二氧化锰与浓或稀的盐酸反应；二氧化锰与浓或稀的盐酸反应； 氯气通入热或冷的氢氧化钠溶液中；氯气通入热或冷的氢氧化钠溶液中； KIKI溶液中

2、通入少量或过量氯气；溶液中通入少量或过量氯气；硫化氢气体在少量或过量氧气中燃烧；硫化氢气体在少量或过量氧气中燃烧；硫在少量或过量氧气中燃烧；硫在少量或过量氧气中燃烧；Zn与浓或稀的硫酸溶液反应；与浓或稀的硫酸溶液反应；Fe与浓或稀的盐酸反应；与浓或稀的盐酸反应；Cu与浓或稀的与浓或稀的FeCl3溶液反应；溶液反应；Cu与浓或稀的硝酸反应；与浓或稀的硝酸反应；Cu在强酸性或弱碱性的在强酸性或弱碱性的NaNO3溶液中；溶液中；FeBr2溶液中通入过量或少量氯气。溶液中通入过量或少量氯气。1. (2012海南海南)将将0.195 g锌粉加入到锌粉加入到20.0 mL的的0.100 molL1MO2溶

3、液中，溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是恰好完全反应，则还原产物可能是AM BM2 CM3 DMO2B2. 在在100 mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液里通入的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br变变为为Br2（已知（已知Br2能氧化能氧化H2SO3）。原溶液中）。原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于（）的浓度都等于（） A.0.0075 molL1B.0.008 molL1 C.0.075 molL1 D.0.08 molL1D氧化还原反应氧化还原反应陌生氧化还原反应方程式的书写陌生氧化还原反应方程式的书写例例1：实验室可由软锰矿：实验室可

4、由软锰矿（主要成分为主要成分为MnO2）制备制备KMnO4，方法如下：软锰，方法如下：软锰矿与过量固体矿与过量固体KOH和和KClO3在高温下反在高温下反应，生成锰酸钾应，生成锰酸钾（K2MnO4），用水溶解，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为转变为MnO2和和KMnO4；滤去；滤去MnO2沉淀，浓缩沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶晶体。体。（1）软锰矿制备软锰矿制备K2MnO4的化学方程式的化学方程式是是 ；题给信息：软锰矿与过量固体题给信息：软锰矿与过量固体KOH和和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾在高温下反

5、应，生成锰酸钾（K2MnO4）， 第一步：根据元素化合价的变化确定：氧第一步：根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。第二步：按第二步：按“氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂= =还原产物还原产物+ +氧氧化产物化产物”写出方程式，并根据得失电子守写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。（注意：不属于恒配平上述四种物质。（注意：不属于“剂剂”、“物物”的物质这一步暂不写在方的物质这一步暂不写在方程式中。）程式中。）题给信息：软锰矿与过量固体题给信息：软锰矿与过量固体KOH和和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾在高温下反应，生成锰酸钾（

6、K2MnO4），第三步：根据电荷守恒或元素守恒、酸碱第三步：根据电荷守恒或元素守恒、酸碱性环境，在方程式补充性环境，在方程式补充H+/H2O、OH-/H2O。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成反应，生成Mn2+和和CO2，该反应的，该反应的离子方程式是离子方程式是 。例例2：甲、乙两位同学分别取少量铜粉和稀：甲、乙两位同学分别取少量铜粉和稀硫酸反应，发现均无明显现象。硫酸反应，发现均无明显现象。(1)甲同学继续往混合液中加入过氧化氢，甲同学继续往混合液中加入过氧化氢，发现溶液

7、很快变为蓝色，写出可能的化学方发现溶液很快变为蓝色，写出可能的化学方程式。程式。(2)乙同学改用往混合液中通入氧气（或空乙同学改用往混合液中通入氧气（或空气），发现常温下几乎不反应，但是向反应气），发现常温下几乎不反应，但是向反应液中加入少量液中加入少量FeSO4溶液，溶液迅速变为蓝溶液，溶液迅速变为蓝色。用离子方程式解释色。用离子方程式解释FeSO4溶液可以加速溶液可以加速铜溶解的原因。铜溶解的原因。例例3 3：（：（20112011安徽）如图表示足量安徽）如图表示足量FeFe粉还原上粉还原上述述KNOKNO3 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、浓度、p

8、HpH随时间的变化关系（部分副反应产随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出物曲线略去）。请根据图中信息写出t t1 1时刻时刻前该反应的离子方程式前该反应的离子方程式 。例例4.海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是分是MnO2。1991年由年由Allen等人研究，用等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：，其制备过程如图所示：步骤步骤中，以中，以NaClO3为氧化剂，当生成为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗时，消耗0.10molL-1 的的NaC

9、lO3溶液溶液200mL，该反应的离子方程式，该反应的离子方程式为为_。练习练习1：FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应在强碱性条件下反应可制取可制取K2FeO4，其反应的离子方程式，其反应的离子方程式为为 。练习练习2：二氧化硒：二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2以以回收回收Se。Se和浓和浓HNO3反应的还原产物为反应的还原产物为NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物质的量之比的物质的量之比为为1：1，写出，写出Se和浓和浓HNO3的反应方程式。的反应方程式。 练习练习3：将：将SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液，溶溶液，溶液逐渐褪色，生成液逐渐褪色，生成Mn2+，同时，同时pH降低，则降低，则该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是 。 练习练习4：酸性环境下，向含重铬酸根的废水：酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的溶液，然后调节溶液的pH，使，使生成的生成的Cr3+转化为转化为Cr(OH)3，写出第一步对，写