物化总复习题及答案

1、第1章 热力学基本原理(热力学第一定律)1、 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则QpQv=（ ）J。A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定2、体系的状态改变了，其内能值（ ）A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关 3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（ ）A. W1>W2 Q1>Q2 B. W1<W2 Q1>Q2 C. W1=W2 Q1=Q2 D. W1

2、>W2 Q1<Q24、下述哪一种说法正确？（ ） 因为Hp = Qp，所以： A.恒压过程中,焓不再是状态函数 B.恒压过程中,体系与环境无功的交换 C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, U不一定为零 5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓H 为： A.H=Q B. H=0 C.H=U+(pV) D.H等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（ ）:A. B. C. D.不考虑J-T的值7、下述哪一种说法正确? A. 理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零 B. 非理想气体的焦耳-汤姆孙

3、系数m一定不为零 C 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组8、1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 等温; 绝热; 等压； 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1, W2, W3，三者的关系是: A. W1> W2> W3 B. W2> W1> W3 C. W3> W2> W1 D. W3> W1> W29、下列说法中哪一个正确？A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、 在29

4、8K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为（    ）A、0.418 J  B、0.0418 J   C、70.3J   D、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：A. (Q+W)=0； B. (Q+W)>0； C. (Q+W)<0； D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为： A、 Cp,m < CV,m； B. C

5、p,m > CV,m； C. Cp,m = CV,m； D. 难以比较。13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（    ）A、W=0   B、Q=0    C、U=0   D、H=014、在PØ下，C（石墨）+O2（g）>CO2（g）的反应热为rH，对于下列几种说法，哪种不正确？A. rH是CO2的标准生成热，B. rH是石墨的燃烧热， C. rH=rUm， D. rH>rUm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，H=U+(PV)

6、,式中(PV)的意思是：A、P V； B、 P2V2- P1V1； C、 PV- VP； D、没有确定计算式16、 以下叙述中不正确的是（ ）A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。A 温度T B 内能U C 焓H D 热量Q18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和QV 的关系正确的是（）。AQV =Qp>0 BQV =Qp<0 CQV >Qp DQV <Qp19、已知气相

7、CH3CH2OHH2O和CO2的生成热分别为DH1DH2和DH3，化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为ADH1+DH2-DH3 B3DH2+2DH3-DH1 CDH3-3DH2-2DH1 D DH3-DH1-DH220、某化学反应在298K时反应热为-36.12kJ，DCP=16.7Jmol-1K-1，且不随温度变化，1000K时DH为（）。A -48.01kJ B -36.12kJ C -24.40kJ D -15.28kJ(热力学第二定律)1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.S = 0，W = 0 B.H = 0，U = 0 C.G = 0，H = 0 D.U

8、= 0，G = 02. 方程适用于以下哪个过程?A. H2O(s)= H2O (l) B. H2O(s)= H2O(g) C. NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) D. NH4Cl(s)溶于水形成溶液3. 反应 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe (s) 的DrH为正, DrS为正（假定DrH ，DrS 与温度无关），下列说法中正确的是 : A. 低温下自发，高温下非自发； B. 高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程 。4. 对于只作膨胀功的封闭系统 的值:A、大于零； B、小于零； C、等于零； D、不能确定。525

9、下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) = - 90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。A. 升高温度和压力B. 降低温度和压力C. 降低温度，升高压力 D. 升高温度，降低压力6A=0 的过程应满足的条件是:   A. 逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程7.G=0 的过程应满足的条件是 :A. 可逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等压且非体积功为零的可逆过程8. 在等温等压下，当反应的时，

10、该反应:A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断 D. 不能进行9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:A. S B. G C. H D. U10在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 :  A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A.  S=0   B. G=0       C. H=0 &#

11、160;    D. U=012在0、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:A. S>0 B.S(环) <0 C.S +S(环) >0 D. S + S(环) <013. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. S = 0，W = 0 B. H = 0，U = 0 C. G = 0，H = 0 D. U = 0，G = 0 14. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： A. (¶H/¶S)p= T B. (¶F/¶T)V = -S C. (¶H/¶

12、p)S = V D. (¶U/¶V)S = p15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = TD，式中D及D的正负号: A.一定是D> 0，DHm> 0 ； B.一定是 DVm < 0，DHm< 0 ； C.一定是相反，即D Vm> 0，DHm< 0；或D Vm< 0，DHm> 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。16. 单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W=00 B.

13、 (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=0018. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的G为:A. G = 0 B. G > 0 C. G < 0 D. 不能确定G 的符号19. 封闭体系中，W = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:A. S = QP /T B. S = H/TC. S = (H -G ) /T D. S = nRTlnV2/V120对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：A. B. C. D. 第2章 多组分系统热力学1 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确

14、的是:A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量2. 化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 。A. B. C. D.3多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：A.（U/nB）T.V。nC    B.（U/nB）T. P nC  C.（U/nB）V. S nC          D.（U/nB）P S nC4在下列各量中，

15、哪个不是化学势？ A. B. C. D. 5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：A.任一组分都遵从拉乌尔定律    B.溶液的沸点一定升高 C.形成溶液过程无热效应     D.形成溶液过程S一定大于06.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低A.NaCl   B.CaCl2   C.KCl   D.CO(NH2)27. 在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（）。A ml=mg=0 B m

16、l=mg<0 C ml>mg D ml<mg8 .关于理想溶液的混合性质，不正确的是：A. V混合=0    B. U混合=0   C. H混合=0  D. A混合=09.摩尔沸点升高常数Kb，其值只决定于：A.溶剂的本性 B.溶质本性 C.溶液浓度  D.溶液温度10.恒压下，纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系：A.随温度的上升而增大    B.随温度的下降而增大C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小 D.当温度变化时，化学势也随着温度的变化而变化，但无一

17、定的规律11. 稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关。A. 溶液浓度 B. 溶质性质 C. 溶质与溶剂性质 D. 溶剂性质12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.(水的Kb=0.51)    A.104.58     B.22.81     C.54.4     D.27.213.组分B从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是:A.总是从浓度高的相扩散到浓度低

18、的相 B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相C.平衡时两相浓度相等 D. 总是从化学势高的相扩散到化学势低的相14. 偏摩尔量的集合公式为_15. 偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为16. 化学势判据表达式17. 物质化学势的一般表达式 =*+RT ln a 18理想气体的化学势表达式是=*+RT ln p/p° 19. 理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是=*(c)+RT ln c/c°或者=*(b)+RT lnb/b°或者=*(x)+RT lnx 20理想稀溶液的四个依数性是 溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降; 溶液的沸点较之纯溶剂上升

19、; 半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压；第3章 化学平衡1设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. B. C. 随温度的升高而增大 D. O2气的平衡压力与计量方程的写法无关2.已知反应C(s)O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2；2C(s)O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。3. 在298K时反应N2O4（g）=2NO2 (g)的K°=0.1132，当p(N2O4)= p(NO2)=1kPa时反应将向_右_移动。当

20、p(N2O4)=10kPa， p(NO2)=1kPa时，反应将向_右_移动。4. PCl5（g）分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的DrHm° > 0（填 >，< 或 =）。5.纯物质在其三相点的自由度是（） A. 3 B. 2 C. 1 D. 06一个化学反应体系 A(g)=B(g),若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则其G图A.是一条(G/)T,P<0 的曲线   B.是一条(G/)T,P>0 的曲线C.必然存在(G/)T,P=0 的点   D.上述说法都不对7

21、.乙苯直接脱氢反应的G83.2kJ·mol-1，下列表述中正确的是A.在标准状态下反应能自发进行    B.在标准状态下反应不能自发进行 C.反应能自发进行                D.反应不能自发进行8.分解反应A(s)=B (g)2C(g)，该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为A.KpP3  B.KpP3    C.KpP3  D.

22、无法比较相对大小9.某温度时，测得反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa，又测得2CaCO3(s)=2CaO(s)2CO2(g )的平衡常数为Kp则有 A.KpPCO2    B.KpPCO2   C.KpPCO2    D.Kp与PCO2无关10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率  A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)        

23、60; B.CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) C.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)    D.C(s)CO2(g)=2CO(g)11在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A.Go0      B.G0     C.GGo    D.GoRTlnKo12已知红辰砂HgS与黑辰砂HgS的转化反应：HgSHgS，其Go9801.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定  B.红辰

24、砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定13已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在温度T1的 要计算另一温度T2的所需的数据是A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系   B.反应物在T1的H，m C.反应的H随温度的变化关系     D.T1的平衡常数Ka14表达KT关系的微分式为_ dlnK/dT=-Hm/RT2 _;定积分式为_ ln(K2/K1)=-Hm/R(1/T2-T2)_15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：A.增加一种或几种

25、产物的浓度         B.改变反应物投料比 C.加入反应物，并使系统和环境绝热   D.增加惰性气体16. 反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1)，若保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2时低(P2>P1)，该反应的特点是：A.吸热反应，体积增大        B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小  &#

26、160;     D.吸热反应，体积减小17. 摩尔反应吉布斯函数变rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-曲线上的最低点处rGm_最小_,此点即为系统的平衡点。在平衡点的左边rGm_<0_;在平衡点的右边rGm_>0_。18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现_气体_,而与_纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现_固熔体或溶液中的溶质_.19. 对化学反应aA+bB=cC+dD,当nA,0 : nB,0=_时，B的转化率最大；nA,0 : nB,0=_

27、 a/b_时，产物的浓度最高。20反应的标准平衡常数K只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。_Ja_=K也是系统达到平衡的标志之一。第4章 相平衡1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) > Tb(B)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2A和B形成理想的液体混合物，50时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= 。A. 0.88 B. 0.71 C. 0.

28、75 D. 0.423水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 。A. B·H2O B. B·2H2O C. B·H2O和B·2H2O D. 无法判定4H2SO4 与H2O可形成H2SO4·H2O(s)、, H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0525，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) =

29、NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，该体系的组分数 C = 1 ，F* = 0 。6在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（） A、恒沸点的F0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7. 将固体NH4HCO3 (s) 放入真空容器箱中恒温至400K, NH4HCO3 (s) 按下式达分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ）A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是

30、三条两相平衡线的交点C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9. NaHCO3(s)在50分解达平衡：2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数为_2_,自由度为_0_.10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大_液相11.101.325kPa和30时有100g由60H2O及40C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有70的C6H5OH，在H2O层中含有92的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为

31、_ .12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温度13右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g    (B)e     (C)g和e     (D)b14下列说法正确的是：A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的

32、组成随温度的变化而变化D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化15. 标示下列相图: 单组份: 二组分气液相图              二组分液液相图          二组分液固相图         16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP150

33、82/T11.364   lgP25555/T12.564则两晶形的转换温度为  (A)375.2 K   (B)392.2 K     (C)394.2 K  (D)494.2 K17. 下列叙述中错误的是（ ） A、水的三相点F=0，而冰点F=1 B、水的三相点温度是0，压力是610.62PaC、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0，压力是101325Pa18.HAc 及C6H6的相图如下图 (1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?)(2) 从图中

34、可以看出最低共熔温度为-8，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g20 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算即可.含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.列方程:100=m(HAc固体)+m(64%溶液) m(HAc固体)×(0.25-0) = m(64%溶液)×(0.64-0.25)解二元一次方程，即可求出m(HAc固体)(3) 将含苯0.75和0.25

35、的溶液冷却到-10时，画出此过程的步冷曲线。19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s） 20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似18题)(1)当组成为X的物系冷却到t时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？(2).据图填下表：区域 相态 相数自由度 1 2 3 4第5章 电化学1. 已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， A

36、gCl + e- = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为： A.-0.0886 V； B.-0.1772 V； C.0.0452 V； D.0.0276 V。2.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（）A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性关系，随浓度增大而增大。3.科尔劳许定律适用于（ ）A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液4. 已知25时，NH4C

37、l、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为 1.499×10-2S·m2·mol-1、 2.487×10-2S·m2·mol-1、1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率：A.0.277×10-2S·m2·mol-1； B.2.721×10-2S·m2·mol-1 ；C. 2.253×10-2S·m2·mol-1； D.0.225×10-2S·m2·

38、;mol-1；5.无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为： A. 0.505 ； B. 0.495； C.67.5； D. 64.3 。6.已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：( ) A、-0.0886 V； B、-0.1772 V； C、0.0452 V； D、0.0276 V。7. 反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(

39、s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池：Hg(l)HgO(s)KOH(aq) K(Hg)(aam) 。属于 单液 类型电池（单液，双液，化学，浓差）。8. 25时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的S为32.9J/K，则该电池的温度系数为 3.41×10-4V/K 9. 0.0025 mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率是0.06997 s·m-1，则其摩尔电导率为多少s·m2 mol-1？ A. 0.02799 B. 27.99 C. 0.2799 D. 2.7991

40、0. 下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的A.两电极必须平行            B.两电极相距1m C.电解质的物质的量为1mol   D.溶液体积为1m311.极化曲线是指:A.通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线； B.是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线；C.是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线.12. 在25时,下列诸溶液中电导率较大的两种是:A. 0.01mol·dm-3HAc;

41、60;    B. 0.01mol·dm-3HCl;    C. 0.01mol·dm-3NaCl； D. 0.005mol·dm-3Na2SO413. 下列关于  Ag|AgCl|Cl-  的电极电势表达示中,正确的是:A. =o(Ag+/Ag)+RT/Flna(Cl-) B. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl-) C. =o(AgCl/Ag)-RT/Flna(Cl-) D. =o(AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag+)14.下列电池中,可以用来测定H2O的离子积KW

42、的电池是A.Pt,H2(P1)|H2O|H2(P2),Pt B.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),PtC.Pt,O2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|H2(P1),Pt.Pt,H2(P1)|OH-(a1)H+(a2)|O2(P1),Pt15. 原电池MM+(a1)M+(a2)M, 在某温度下,当a1=2a2时,电池的电动势为E，若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为A.0.5E       B.E        

43、; C.2E        D.变为零 16. 已知 298K 时 (K+)7.35×10-3S·m2·mol-1，(Cl-)7.635×10-3S·m2·mol-1，    Kohlrausch 经验公式中唯一的常数 A2×10-4，则浓度为 100mol·m-3的KCl 溶液的摩尔电导率为: （各单位分别为S·m2·mol-1）A.0.01395    

44、   B.0.01299     C.0.0169    D.0.014017. 若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数为±则其活度a为:A.  41/3 ±(m/mo)               B.  ±(m/mo)2 C.  4(±)3(m/mo)3   &#

45、160;           D.  ±(m/mo)318. 已知o(Ag+/Ag)=0.799V;  o(Ni2+/Ni)=-0.23V;o(Cd2+/Cd)=-0.402V; H2在Ag上的=0.20V,Ni上的=0.24V,Cd上的=0.30V,则含有Ag+, N i2+, Cd2+, H2(活度均为1), pH2的溶液，电解时H2与各金属在阴极析出顺序为A.Ag，H2，Ni，Cd   B.Ag，Ni，H2，Cd   C

46、.Ni，Ag，Cd，H2  D.Ni，Ag，H2，Cd19. 对于电池SnSn2+(a1)Pb2+Pb,若阴极Pb增加了414.4克,则放出电量为: (Pb原子量为207.2)A.163×103库仑   B.386×103库仑   C.193×103库仑   D.683×103库仑20. 阴极电流密度与超电势的关系曲线为: ©第7章 界面现象1.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ）A.上升 B.下降 C.与管外液面相平 D.无法确定2.微小晶体的溶解

47、度比相应晶体的溶解度（ ）A.小 B.相等 C.大 D.无法确定3. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）越大 越小 不变 无法确定4. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）A.越大 B.越小 C.不变 5. 在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（ ）。A. p1 < p2 B. p1 > p2 C.p1 = p2 D. 不能确定6.肥皂溶液的表面张力为6×10-3 N·m-1，用溶液吹一个半径为2×10-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：A. 0.6 Pa B.

48、 1.2 Pa C. 2.0 Pa D. 1.0 Pa 7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以p凹、p凸、p平分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是 A. P平 >P凹>P凸 B. P凹>P平>P凸 C. P凸>P平>P凹 D. P凸>P凹>P平8. 植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。9有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 （1）加入沸石是为了防止液体在加

49、热过程中暴沸。（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。10. 试阐述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI颗粒，此时AgI颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。 11.Langmuir吸附等温式为 =bp/(1+bp) ，适用于 单分子层 吸附。12.在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：A、 p1 &

50、lt; p2 B、 p1 > p2 C、p1 = p2 D、不能确定13.肥皂溶液的表面张力为6×10-3 N·m-1，用此溶液吹一个半径为2×10-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：（）A、 0.6 Pa B、1.2 Pa C、2.0 Pa D、1.0 Pa 14. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是: A. 增加农药的杀虫药性B. 提高农药对植物表面的润湿能力C. 防止农药挥发 D. 消除药液的泡沫15.已知乙醇和玻璃的接触角<90°，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈 凹 形，管中液面 高

51、于 （高于或低于）管外液面，附加压力指向 大气 。16. 在密闭容器中有半径不同的两个水珠，长期放置会发生 小液滴消失,大液滴增大 现象，其原因为 小液滴的饱和蒸汽压大,此时蒸汽未达到饱和,所以蒸发变小,大液滴的饱和蒸汽压小,达到了饱和,则继续液化变大.17.一空气中的球形肥皂泡，半径为r，肥皂水的表面张力为，则肥皂泡内附加压力为 4/2 。18.汞在玻璃上的接触角为，则表面张力g-s与l-s、g-l间的关系为 g-s=l-s + g-l cos 。19. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后A、能降低液体表面张力； B、能增大液体表面张力；C、不影响液体表面张力； D、能显著降低液

52、体表面张力。20. 在毛细管内分别装有两种不同液体， 一种润湿管壁，一种不润湿管壁，当分别在毛细管左端加热时，管内润湿性液体将（ ）移动； 管内不润湿性液体将（ ）移动。A向左、向右 B.向右、向左 C.不动 D.均向左移动第8章 动力学1. 某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为 （）A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.无法确定2. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（ ）A.8 s-1·L·mol-1 B.1/8 s-1·L·mol-1 C.40 s-1 D.40 s

53、-1·L·mol-13.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：A.1/3； B.1/4； C.1/8； D.1/16。4. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（ ）A.8 s-1·L·mol-1 B. 1/8 s-1·L·mol-1 C.40 s-1 D.40 s-1·L·mol-15.对一级反应下列说法正确的是：A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位

54、为（时间-1） D. 只有一种反应物6.对二级反应下列说法正确的是：A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物7.质量作用定律适应于：A.可逆反应； B.平行反应； C. 基元反应； D.复合反应8. 有关活化能的下列说法正确的是：（    ）A、活化能与反应本性有关 B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关 D、活化能与反应物浓度有关9. 某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰

55、期是：A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算10.在300 K时，鲜牛奶5 h后即变酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJ·mol-1 。11.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：( ) A、1/3； B、1/4； C、1/8； D、1/1612.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( ) A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C、催化剂不能改变平衡常

56、数 D、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应13.二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是 A、8 s-1·L·mol-1 B、1/8 s-1·L·mol-1 C、40 s-1 D、40 s-1·L·mol-114.化学反应的过渡状态理论的要点是（）A、 反应物通过简单碰撞就能变成产物；B、 反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度； C.在气体分子运动论的基础上提出来的； 引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关15.某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为 （）A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 D、无法确定16.一级反应速率公式中哪些量呈直线关系 。17.某具有简单级数的反应，k=0.1(mol.dm-3)-1.s-1,反应物起始浓度为0.1mol.dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为 。18.链反应由链 引发 链 传递 和链 终止 三步组成。19. 已知反应A + 2B 产物的速率方程为 dcA/dt = kAcAcB，若反应开始时，cA0 = 0.1mol . dm-3，cB0 = 0.2mol . dm-3，当A反应掉一半所需要的时间为100min，则反应的速率常数kA为