北京市顺义一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷（word版含答案）

1、北京市顺义一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷化 学2019.11.7（考试时间） 整理者：陈晓宇老师可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 S32 Na23 (考试时间90分钟满分100分)第一部分选择题(共50分)每小题只有一个选项符合题意。25个小题，每小题2分，共50分。1.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不沙及化学反应的是A.铁矿石炼铁B.活字印剧C.煤制药物D.氯气製消毒液2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.盐酸B.蔗糖溶液C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体3.下列物质中，属于电解质的是A.金属铝B.蔗糖

2、C. NaClD.NaOH溶液4.下列反应属于氧化还原的是A. H2O+CaO=Ca(OH)2 B. Cl2+H2O=HCl + HClOC. CaCO3CO2+CaOD. Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O5.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.密度比水小B.具有氧化性C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中6.下列关于物质用途的说法不正确的是A. Na2O2可用于呼吸面具氧气的来源B. O3不能用于自来水消毒剂C. HClO可用作棉、麻的漂白剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂7.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.铁与硝酸银溶液：Fe+Ag+Fe2+AgB.稀硫酸与氢氧

3、化钠溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.用澄清石灰水检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8关于化学计量的下列说法不正确的是A.“物质的量”是一个物理量B.摩尔质量就是相对分子质量C.气体摩尔体积的数值与温度、压强有关D.溶质的质量分数为表征浓度的物理量9.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐 B.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C.KOH和K2CO3都属于碱 D.H2SO4和HNO3都属于酸10.下列说法正确的是A泥水悬浊液，可以用蒸发的方法分离分散质和分散剂B豆浆胶体，具有丁达

4、尔效应C海水纯净物，具有水的所有性质D食盐水分散质微粒直径在1nm100nm之间11.下列说法电，正确的是A.1molCO2的质量为28gB.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC.16gO2物质的量为1molD.36gH2O中含有的原子总数约为3×6.02×102312.下列物质发生还原反应的是A. SO2 H2SO3 B. HCl Cl2 C. N2 NH3 D.Fe(OH)2 Fe(OH)313.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中把红热的铁

5、丝放入黄绿色气体中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生大量棕黄色的烟14.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A.H+、NH4+、SO42、ClB.Ca2+、Na+、CO32、NO3C.K+、Fe3+、OH、SO42D.Na+、H+、HCO3、Cl15.下列离子方程式不正确的是A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Cl+Ag+AgClB.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+CO2+H2OC.用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O16.下列物

6、质只能作还原剂的是A. HNO3 B. Fe C. O2 D. H2O217.利用如图所示装置(头表示气体或液体流向)可实现的实验是A.瓶内装满水用排水法收集H2B.瓶内装满水用排水法测定O2的体积C.瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCI杂质D.瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色试验均为黄色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多19.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据

7、下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性20.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，下列说法不正确的是A.氧化剂是KClO3，还原剂是HClB.每生成3mol Cl2，转移的电子为5molC.每消耗1 mol KClO3，被氧化的HCl为6molD.该反应中HCl既表现还原性又表现酸性21.下列反应能用离子方程式H+OHH2O表示的是A. 2H2+O2 2H

8、2OB. HCl+NaOH=NaCl+H2OC. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O22.实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.中的大量气泡主要成分是气B.中溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度23.下列说法正确的是A.Mg的摩尔质量是24g/molD.常温常压下，1molN2的体积是22.4LC. 1mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02x1023D.0.1 molNa2O2与足量CO2反应转移0.2m

9、ol电子24.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A.实验中溶液红色褪去，说明发生了反应H+OHH2OB.实险中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OHC.实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成。灯泡逐断变暗，说明发生了反应Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2OD.将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实

10、验中的现象相同25.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第二部分(非选择题共50分)26，(9分)厨房中有下列用品食盐 小苏打 纯碱 食醋(主要成分为醋酸)(1)主要成分属于酸的是 (填序号)；(2)水溶液呈碱性的是 (填序号)；(3)食盐在水中的电离方程式是 。湿法炼铜是我国古人的发明，反应的化学方程式是CuS

11、O4+FeCu+FeSO4。该反应中，还原剂是 ，被还原的物质是 ；反应中若消耗 1 mol Fe，则生成的铜的物质的量为 mol。ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。该反应中氧化剂为 ，氧化产物为 ，生成 1 mol ClO2转移的电子的物质的量为 mol。27、(7分)钠与水反应的实验过程如图、所示(1)将图中的现象与解释用直线连接起来。实验现象 解释钠熔成小球 产生了气体钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低(2)图中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有 生成。(3)钠与水反应的化学方程

12、式是 。(4)A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A为单质。各物质的转化关系如下若A、B、C、D的焰色试验均为黄色，C为淡色固体。CD的化学方程式是 。A在加热条件下可直接转化为C。若反应中转移的电子数为2mol，生成C的质量为 g28.(9分)下图是一些含氯产品(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2写出反应的化学访程式 。该反应利用了MnO2的 （填“氧化性”或“还原性”）(2)储氯钢瓶中应贴的标签为 。a.易燃品 b.爆炸品 c.有毒品(3)用氢氧化钙和氯气反应制备漂白粉的化学方程式是 。漂白粉的有效成分是 (填化学式)，其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸。(4)“8

13、4”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂(有效成分为盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，该反应的高子方程式是 。29.(9分)(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是 ；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的离子方程式是 。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。该实验的目的是 。观察到有白色沉淀生成的烧杯是 (填字母序号)。实验结论是 。为进一步研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g的碳

14、酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热。冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的质量为 g，实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是 。30.(8分)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着理要的用途，(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3，KClO4，NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“氧化性”或“还原性”）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na做 （填“氧化性”或“还原性”）(2)某实验小组利用下图装

15、置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。装置C中反应的化学方程式是 。装置D的作用是吸收未反应的CO2。吸收CO2的离子方程式是 。31.(8分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸。A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色回

16、答下列问题：(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 。产生该气体的原因可能是 。(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾(KI试纸变蓝，甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是 (写离子方程式)乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 。(3)C中发生反应的离子方程式是 。(4)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2+4HCl=Cl2+NaCl+ 北京市顺义一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷参考答案选择题：（50分）12345678910111213BDCBBBABDBACA141516171819202

17、122232425ABBDDBCBDADBII卷共50分：其他合理答案参照本标准给分。26.（9分）I（1）（2）（3）NaCl=Na+Cl-II Fe、CuSO41III NaClO3 NaHSO4 127.（7分）（1）实验现象解释钠熔成小球产生了气体钠四处游动，嘶嘶作响钠的密度比水小钠浮在水面上钠与水反应放热且钠的熔点低（2）碱性物质或氢氧化钠（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27828.（9分）（1）MnO2+4CHl浓MnCl2+Cl2+2H2O氧化性（2）c（3）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2CO2(H2O)（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O29.（9分）（1）2NaHCO3Na2