电解质的电离(第二课时)

1、一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1 1、化合物的导电性、化合物的导电性 化合物固体时都不能导电；水化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。状态时部分导电，部分不导电。电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能能导电的导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不能不能导电的导电的化合物化合物。2 2、概念、概念如：如：酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼的金属氧化物活泼的金属氧化物如：如：部分气态氢化物部分气态氢化物NHNH3 3；非金属；非金属氧化物氧化物

2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2；酒精等大；酒精等大多数有机物多数有机物练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3 3COOH B. Cl2 2 C. CO2 2 D.NH4 4HCO3 3C( )上述溶液导电上述溶液导电物质导电的必要条件物质导电的必要条件为什么盐酸、为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？溶液具有导电性？金属导电金属导电 金属内部有自由移动的电子金属内部有自由移动的电子 溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子有自由移动的带电微粒有自由移动的带电微粒阴离子阴离子阳离子阳离子 电解质在水溶液中或熔化

3、状态下，离解产生自由电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。移动离子的过程叫做电离。 二、电解质的电离：二、电解质的电离：1 1、概念、概念离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。2 2、溶液导电性强弱比较、溶液导电性强弱比较 电解质溶于水后是否都能全电解质溶于水后是否都能全 部电离部电离 ？ 例如例如:测定均为测定均为0.1mol

4、/L 的下列溶液的的下列溶液的pH(1)盐酸盐酸(HCl) (2) 醋酸醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水氨水(NH3H2O) 结果是：结果是：几种酸溶液和碱溶液的几种酸溶液和碱溶液的PH演示实验演示实验PH=1PH=3PH=13PH=112、弱电解质：、弱电解质：1、强电解质：、强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离为离子的电解质。为离子的电解质。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐如：强酸、强碱、绝大多数盐HCl H+ + Cl- 如：弱酸、弱碱、极少数盐、水如：弱酸、弱碱、极少数盐、水NaOH Na+ +

5、OH- NaCl Na+ + Cl-在水溶液中只有在水溶液中只有部分电离为离子部分电离为离子的电解质。的电解质。CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH- 强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸:强碱强碱:绝大多数盐绝大多数盐:弱酸弱酸:弱碱弱碱:两性氢氧化物两性氢氧化物: Al(OH)3水水: H2OH2SO4、HNO3、 HCl、 HBr 、 HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等等Na2SO4、FeCl2、AgCl 、 BaSO4等等弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。在水溶液中只能部分电离成离子

6、的电解质。强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）HF、CH3COOH 、HClO、H2S、 H2CO3等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱等不溶性碱H2SO3、H3PO4等等中强酸中强酸:盐盐: ( CH3COO )2 Pb3、电离方程式、电离方程式电离方程式电离方程式表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。（1）适用范围：）适用范围：电解质的电离。电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。）多元弱酸分步电离分

7、步写。（4）多元弱碱分步电离一步写）多元弱碱分步电离一步写H2S H+ + HS-（5）酸式盐）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后 是酸根的部分电离。是酸根的部分电离。NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- HS- H+ + S2-HCO3- H+ + CO32- -Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -（2）强电解质用）强电解质用“ ”，弱电解质用，弱电解质用“ ”。4. 强、弱电解质的区别强、弱电解质的区别(电离程度）电离程度）分子分子 离子离子（

8、多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的 酸式盐分步电离）酸式盐分步电离）既有离子，既有离子，又有分子又有分子可逆，部分电离，可逆，部分电离， 有电离平衡有电离平衡 分子分子 离子离子只有离子只有离子 不可逆，全部电不可逆，全部电离，无电离平衡离，无电离平衡弱电解质弱电解质强电解质强电解质 电离方程式电离方程式微粒种类微粒种类 电离程度电离程度 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H2O、H2CO3 、 KHSO4、 NaHSO31、写出、写出H2O和和H+形成水合氢

9、离子的电子式形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3v练习练习3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A、氯化氢极易溶于水氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离氯化氢溶液可以电离HHOH+B强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电

10、解质强电解质复习：复习：1 1非电解质非电解质相同点相同点化合物化合物不同点不同点本身能否电离产生离子本身能否电离产生离子离子化合物（碱、盐等离子化合物（碱、盐等) ) ：水溶液里和熔化状态都能导电：水溶液里和熔化状态都能导电共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。电解质电解质电解质电解质（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。（COCO、NONO、SOSO2 2、NHNH

11、3 3、酒精等）酒精等）2强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸:强碱强碱:绝大多数盐绝大多数盐:弱酸弱酸:弱碱弱碱:两性氢氧化物两性氢氧化物: Al(OH)3水水: H2OH2SO4、HNO3、 HCl、 HBr 、 HI、HClO4KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等等Na2SO4、FeCl2、AgCl 、 BaSO4等等弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）（弱酸、弱碱

12、、极少数盐、水）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）HF、CH3COOH 、HClO、H2S、 H2CO3等等NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱等不溶性碱H2SO3、H3PO4等等中强酸中强酸:盐盐: ( CH3COO )2 PbCH3COOHCH3COO + H+电离平衡的研究对象电离电离 =结合结合V电离电离V结合结合反应速率反应速率时间时间1.1. 定义定义在一定条件（如温度、浓度）下，当分在一定条件（如温度、浓度）下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为等时，电离过程就会达到平衡状

13、态，我们称之为电离平衡。电离平衡。四四. .弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.2.特征特征动态平衡，动态平衡， V V电离电离= =V V结合结合00条件一定，分子和离子浓度一定。条件一定，分子和离子浓度一定。条件改变，电离平衡发生移动。条件改变，电离平衡发生移动。动动定定变变3. 3. 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 温度升高，电离平衡向右移动温度升高，电离平衡向右移动, ,电离程度增大，电离程度增大，离子浓度增大。离子浓度增大。原因：原因： 弱电解质的电离一般为吸热过程弱电解质的电离一般为吸热过程浓度浓度 加酸或加碱加酸或加碱加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增加水稀释，电离

14、平衡向右移动，电离程度增大，但离子浓度减小。大，但离子浓度减小。【演示实验】【演示实验】 不同条件下醋酸溶液不同条件下醋酸溶液pH的变化的变化 在在0.1mol/L的的 HAc 溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： HAc HAc 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 电离程度电离程度 C(H) 微热微热 加水加水 加加NaOH(s) 通通HCl(g) 加加NaAc(s) 加加0.1mol/L 的氨水的氨水 加入冰醋酸加入冰醋酸 增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大移动方向移动方向n(Hn(H+ +) ) C(HC(H

15、+ +) ) 导电能力导电能力加热加热加水加水加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl锌粒锌粒加加NaOHNaOH增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向正向正向正向正向在在0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H+ +Q Q影响弱电解质电离平衡的条件影响弱电解质电离平衡的条件温度浓度同离子效应化学反应电离程度电离程

16、度 在在0.1mol/L的的 氨水中存在如下平衡：氨水中存在如下平衡： NH3 H2O NH4OH 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 电离程度电离程度 C(OH) 微热微热 加水加水 加加NaOH(s) 通通HCl(g) 加加NH4Cl(s) 加加0.1mol/L 的氨水的氨水 通入通入NH3 不移动不移动增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小不变不变增大增大4. 强、弱电解质的区别强、弱电解质的区别(电离程度）电离程度）分子分子 离子离子（多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的 酸式盐分步电离）酸式盐分步电离）既有离子，既有离子，又有分子

17、又有分子可逆，部分电离，可逆，部分电离， 有电离平衡有电离平衡 化合物化合物 离子离子只有离子只有离子 不可逆，全部电不可逆，全部电离，无电离平衡离，无电离平衡弱电解质弱电解质强电解质强电解质 电离方程式电离方程式微粒种类微粒种类 电离程度电离程度假设有下列试剂和仪器可提供，设计一些实验方案证明醋酸是弱酸。0.1mol/L HAc 、pH=1 的的HAc溶液溶液 、0.1mol/L HCl、 Zn粒、粒、 CH3COONa固体、固体、0.1mol/L NaOH、pH试纸、学生电源、蒸馏水、试纸、学生电源、蒸馏水、电流表、温度计，其他常见仪器可自选电流表、温度计，其他常见仪器可自选验证醋酸是弱电

18、解质 思路一：“通过相同浓度的盐酸和醋酸溶液中离子浓度的不同”设计方案 思路二：“通过弱电解质的电离平衡随浓度、温度的改变而移动”设计方案课课精练课课精练P100P1001、能说明醋酸是弱电解质的事实是（、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为1.3210-3 mol/L2、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A

19、、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B、强电解质的溶液中不存在溶质分子强电解质的溶液中不存在溶质分子C、Cl2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以Cl2是电解质是电解质D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。DB五五. 电离度电离度1. 定义式：定义式： = 100% 已电离的弱电解质分子数已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质分子总数溶液中原有弱电解质分子总数一元弱酸：一元弱酸： HA HA = 100%C(H)C(HA)起始起始C(H)= C起始起

20、始 =N已电离已电离N总总100%C已电离已电离C总总100%=n已电离已电离n总总100%一元弱碱：一元弱碱： NH3 H2O NH4OH - = 100%C(OH -)C(NH3 H2O )起始起始C(OH -)= C起始起始 2 2、影响电离度的因素、影响电离度的因素内因：由弱电解质的本身性质决定内因：由弱电解质的本身性质决定HFHNO2HCOOHCH3COOH HCNNH3H2O8.0%16%4.24%1.32%0.01%1.33%由相同温度、相同浓度时由相同温度、相同浓度时 的大小可比较弱电的大小可比较弱电 解质相对强弱。解质相对强弱。一般一般弱弱电解质的电解质的 很小，在溶液中主要

21、以分子很小，在溶液中主要以分子 形式存在。形式存在。25时，时，0.1mol/L溶液里某些弱电解质的溶液里某些弱电解质的 外因外因（随温度、浓度变化）随温度、浓度变化）b) T ， a) C ， HAc 0.2mol/L 0.948%; 0.001mol/L 12.4%描述某弱电解质的描述某弱电解质的 ，须指明浓度和温度（省略为，须指明浓度和温度（省略为2525）冰醋酸冰醋酸 H H+ + 随水的加入的变化，导电能力的变化随水的加入的变化，导电能力的变化精练精练P10613、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则程中，溶液的导电能力如图所示

22、，则（1）、原点导电能力为零的理由）、原点导电能力为零的理由（2）、）、A、B、C三点酸性由大到小的顺序是三点酸性由大到小的顺序是（3）、若使）、若使C点中点中c(Ac-)增大，溶液增大，溶液pH值也增大，可值也增大，可采取的措施是采取的措施是、。ABC导导电电能能力力加加水量水量O化合物（按是化合物（按是否电离）否电离）定义定义分类分类定义定义电离方程式电离方程式溶液中微粒溶液中微粒实例实例 在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶于水溶于水完全电离完全电离溶于水溶于水部分电离部分电离NaOHNaNaOHNa+ + + OH+ OH- -阴离子、阳离子阴离子、阳离子阴、阳离子和阴、阳离子和电解质分子电解质分子有的可与水反应