20042005第一学期无机化学期中试卷

1、2004-2005第一学期无机化学期中试卷适用班级（040911）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共11题 22分 )1 在298K，下列反应中与最接近的是（ ） (A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) (D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) +H2(g) + OH-(aq) 2 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJ·mol

2、-1，则（ ） (A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 3 混合气体中含有 112 g N2、80 g O2 和 44 g CO2, 若总压力为 100 kPa, 则氧的分压为-( ) (A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa 4 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓

3、变为-（ ） (A) -789.3 kJ·mol-1 (B) 0 (C) +1.9kJ·mol-1 (D) -1.9kJ·mol-1 5 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是-( ) (A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 6某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1 2 , 在标准状态下 , 其密度为1.88 g·dm-3, 则该气体分子的化学式为-( ) (A) C2H4 (B) C3H6 (C) C4H8 (D) C5H10 7对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的

4、是-（ ） (A) 越负，反应速率越快 (B) 越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快8 在一定温度和压力下, 有 0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气 , 对这两种气体的描述中不正确的是-( ) (A) 分子的平均动能不同 (B) 分子的平均速率不同 (C) 分子的扩散速率不同 (D) 气体的体积不同 9 已知 化学键 CH CCl ClCl CC CC 键焓 / kJ·mol-1 413 326 239 619 348则可估算出反应H2C = CH2 + Cl2 =的为（ ） (A) -381 kJ·mol-1

5、(B) -142 kJ·mol-1 (C) +142 kJ·mol-1 (D) +381 kJ·mol-110反应A + BC，焓变小于零，若温度升高10，其结果是（ ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小11 CO2(g)的生成焓等于 （ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热 (C) 碳酸钙分解的焓变 二、填空题 ( 共8题 20分 )1 2NO(g) + 2H2(g)2H2O(g) + N2(g) 反应的机理如下： (1) 2NO(g)N2O2(g) 快 (

6、2) H2(g) + N2O2(g)N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g)N2(g) + H2O(g) 快则此反应的速率方程是_；总反应级数为_。2 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_；熵的单位为_。3 反应5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O的速率方程为= k (Br-) () (H+)，则对Br- 的反应级数为_级。4 在二级反应中， 以1/c对t作图，其图形为_，图形的_为速率常数k。5已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 4

7、5 D 20 80 E 20 30 在相同温度时： (1)正反应是吸热反应的是_； (2)放热最多的反应是_； (3)正反应速率常数最大的反应是_； (4)反应可逆性最大的反应是_； (5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是_。6 对某体系作功165 J，该体系应_热量_J才能使内能增加100J。7由N2和H2化合生成NH3的反应中，< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动；平衡常数将_。8 假设反应H2(g)2H(g) 的内能变化U与键能DHH-H相等，已知DHH-H为433.2 kJ·mol-1 ，则键焓H是 kJ·

8、;mol-1 。三、计算题 ( 共 4题 40分 )1（12分） 375 K时，反应 SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) = 2.4 6.7 g SO2Cl2装入1.00 dm3封闭烧瓶，升温至357 K，如SO2Cl2没有解离，其压力是多少? 平衡时SO2、Cl2和SO2Cl2 分压又各是多少? (相对原子质量：S 32 ，Cl 35.5)2（8分) 由光谱测得ClF的离解焓为253 kJ·mol-1，又知(ClF, g) = -50.6kJ·mol-1， DClCl = 239 kJ·mol-1， 求DFF = ？3（12分)已知：CH4(g)的

9、标准生成热= -74.85 kJ·mol-1， C2H6(g)的标准生成热= -84.67kJ·mol-1， H2(g)的标准离解热为435.88 kJ·mol-1， C(石墨)的标准升华热为718.38 kJ·mol-1， 试求：25时CH键和CC键的键焓。4（8分） 有一化学反应C2H5Br(g)C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是226 kJ·mol-1，650 K时，速率常数为2.0 ´ 10-5 s-1，在哪个温度时速率常数是6.0 ´ 10-5 s-1？四、问答题 ( 共 4题 18分 )1已知：(S,

10、g) = 278.8 kJ·mol-1，(F, g) = 79 kJ·mol-1，反应S(s) + 2F2(g) = SF4(g)的= -763 kJ·mol-1，试计算SF4中SF键的键焓。2由标准吉布斯生成自由能求得下列反应的吉布斯自由能变化皆为负值：(1) 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) = -840 kJ·mol-1(2) 3Cs2O(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 6Cs(g) = -434 kJ·mol-1但反应实际上是在高温下进行，为什么？3K1已知在碱性溶液中，反应I- + ClO-IO- + Cl-是非基元反应，其反应机理如下： ClO- +H2OHClO + OH- (快)K2 HClO + I-HIO + Cl- (慢) HIO + OH-IO- + H2O (快) (1) 求反应I- + ClO-IO-