1醋酸解离常数的测定

1、实验一 醋酸解离常数的测定一、实验目的1.了解弱酸溶液pH值测定原理、方法及解离常数的计算。2.掌握pH计的正确操作和使用。二、实验原理1溶液的解离度醋酸CH3COOH即HAc，在水溶液中，存在下列解离平衡：HAc( aq ) + H2O( l ) H3O + (aq) + Ac- ( aq ) (1-1)或简写为HAc( aq ) H+ ( aq ) + Ac-( aq ) (1-2)如果HAc的起始浓度为c，当达到解离平衡时 ceq (H+) =ceq (Ac-) (1-3)其解离度 (1-4) 其解离常数 (1-5)式中c为标准浓度，其值为1mol·dm-3。将( 1-3 )式

2、代入( 1-5 )，得 (1-6)简化后得 (1-7)当解离度 5% 时，1-1，对于一般的弱酸来说 Ka c (1-8)则，解离度 (1-9)Ka与都可用来表示酸的强弱，但随浓度c而变。在一定温度时，Ka不随c而变，是一个常数。2测量原理pH玻璃电极是一种应用广泛的离子选择性电极。将玻璃电极(作为指示电极)与饱和甘汞电极(作为参比电极)或由二者制成的复合电极(图1-1)插入溶液，组成测量电池(图1-2)。该电池的电动势与溶液的pHx值在25时存在下列关系，Ex = K+ 0.0592pHx (1-10)在实际测量时，一般是用已知pHs值的标准缓冲溶液对仪器进行定位校正：玻璃电极球泡塑亮插棒玻

3、璃电极导线电极帽参比电极（甘汞电极）插口保护套液接界参比电极塑亮导线电极帽复合电极插口保护套球泡玻璃电极参比电极电极帽导线图1-1pH电极示意图pH UU II pHA图1-2溶液pH值测量示意图Es = K+ 0.0592pHs (1-11)合并式(1-10)和(1-11)，得待测溶液pHx值为 pHx = pHs +( Ex - Es )/0.0592 (1-12)三、仪器与试剂1pHS3C 或pHS10A酸度计1台。2标定后的HAc溶液，蒸馏水、定位液等。3玻璃仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定台、滴定夹、参比电极、甘汞电极、复合电极、电极架、滤纸条、搪瓷盘、50cm3 小烧杯7只、250c

4、m烧杯1只等。四、实验内容1配制不同浓度的醋酸溶液(1)将已标定过的HAc溶液用专用烧杯装入酸滴定管中，调整液面，使凹月面与零刻度线相切。 (2)用洗瓶将蒸馏水(或去离子水)直接挤入碱式滴定管中，调整液面时，应挤碱式滴定管下端橡皮管内的玻璃球，控制流量，排出气泡后同样调整液面至零刻线。(3)按表1-1用量，配制1#5#溶液。2调整酸度计(1)pH值的测定与温度有关，首先查看室温，然后将仪器温度旋钮调至对应值。(2)斜率调整：一点法时pHS3C调到100%处，pHS10A调至98.5%。(3)仪器调零：在不接入电极情况下按下mV键，仪器应为零显示，对于pHS10A型酸度计，若不为零显示，可调节调

5、零电位器至零显示。(4)定位：实验中5种HAc溶液pH值变化范围在2.x3.x，故选用相近pH值的一种定位液（即一点法，标准值查表1-2邻苯二甲酸氢钾室温时的pH值，将定位液注入烧杯的2/3处）。装好电极，本实验用复合电极，其中间为玻璃电极，夹层为银电极，都是二类电极。按下仪器pH键，校正电位器至所查pH值，预热310min，稳定后再调整好仪器，至标准值，经此调整，仪器已达可正常测试状态。(5)经调整好的仪器注意不得随意拧动校正电位器，一旦拧动，须用定位液重新校正。3测试(1)测试HAc溶液时，注意由稀至浓顺序（为什么？），第一次由定位液取出的复合电极，要用蒸馏水淋洗并用滤纸条吸去蒸馏水，以后不必每次淋洗。(2)测试完毕后，数据经老师检查合格后，方可关闭仪器，处理溶液。表1-1测试液的配制溶液用量 烧杯编号1#2#3#4#5#HAc(cm3)3.006.0012.0024.0048.00H2O(cm3)45.0042.0036.0024.000.00HAc浓度(mol·dm-3)注意：溶液配完后必须摇匀。五、实验数据处理1计算1#5#醋酸溶液的浓度。2根据pH = -lgc(H+)关系式计算各溶液的c(H+)值。3根据解