2020届高三化学考前二个月“化工流程”实验型选择题专攻

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2020届高三化学考前二个月“化工流程”实验型选择题专攻1. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如图：下列说法错误的是()A. 已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤加入的试剂a是石灰水B. 步骤控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C. 试剂b是氢溴酸，步骤的目的是除去过量的氢氧化钙D. 步骤所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2. 氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知Cu

2、Cl可溶于Cl浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为Cu2+和Cu。据此设计了如下实验方案。 A. 生成CuCl的离子方程式为2Cu2+SO2+2Cl+4OH=2CuCl+SO42+2H2OB. 为确保Cu+完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaClC. 检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O3. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8O

3、H+3O2，下列说法不正确的是()A. 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2B. 步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C. 步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D. 配制溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等4. NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2·3H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是A. 吸收器中生成NaClO2的离子方式：2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2

4、+O2+2H2OB. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收5. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是(   )A. 步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B. 步骤加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化C. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg6. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图

5、：         下列说法不正确的是(      )A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.  步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO=2FeO42+4H+H2O+3ClD. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO47. 下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS

6、开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是A. 操作所得滤液中不含有Fe3+B. 操作中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C. 操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。D. 操作中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。8. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述错误的是(    )A. 为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B. 步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C. 步骤中，反应完成

7、后剩余的H2O2无需除去D. 步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤9. 下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矶的一种方法： 已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶 液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是(  )A. 操作I所得滤液中不含有Fe3+B. 操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C. 操作II中，通人H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。D. 操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。10

8、. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是(    )A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收11. 某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量(质量分数)为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二

9、氧化钛和某型分子筛(化学式为Na4Al4Si4O169H2O)。 下列说法不正确的是()A. 钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B. 滤液中溶质只有NaAlO2、NaOHC. 步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+D. 步骤中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 +4Na2SiO3 +13H2O=Na4Al4Si4O16 9H2O+8NaOH  12. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(N

10、H4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下： 饱和食盐水晶体下列说法错误的是A. NH4ClO4属于离子化合物B. 溶解度：NaClO4>NH4ClO4C. 该流程中可循环利用的物质是NH4ClD. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价13. 黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程： 已知：锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。下列说法不正确的是A. 步骤中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B. 步骤中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·H2O替换NH4FC

11、. 步骤涉及的离子反应为氧化还原反应D. 步骤将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体14. 氯酸钾是常见的氧化剂，可用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示，已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。下列说法不正确的是(     )A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减

12、少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应15. 工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 (     )A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH16. 由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如

13、下，下列说法不正确的是(  ) A. 过程1，废气中含SO2B. 过程2，试剂a为稀硫酸C. 过程3，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+D. 过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾17. 侯德榜确定的联合制碱法又称侯氏制碱法，侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。某学习小组按下列实验流程制备Na2CO3和NH4Cl，设计的部分装置如图所示。 下列说法正确的是(    )A. 可用甲装置及所给试剂制

14、备NH3B. 乙中可先a先通入NH3至饱和，再由b通入CO2至饱和C. 可由蒸发母液至出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干得到纯净的NH4ClD. 可用Ba(OH)2溶液检验反应是否完全18. 锶(Sr)是一种银白色带黄色光泽的碱土金属，位于第五周期IIA族。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4) 为原料制备SrCl2·6H2O(生产流程如下)，再加工成无水SrCl2，进而制取单质Sr。下列叙述不正确的是(已知：高温焙烧后的固体全为金属硫化物)( &

15、#160;  ) A. 为了提高浸取速率，可以将固体研磨粉碎，研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B. 往固体中加入足量盐酸，会产生有毒气体C. 由SrCl2·6H2O制取无水SrCl2需在氯化氢气流中加热失水至恒重D. 加入适量硫酸，而不加过量的目的是除去溶液中Ba2+杂质，同时得到含Sr2+溶液19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：(已知：Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应) 下列说法不正确的是A. “溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用B. 为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要

16、通入过量的SO2C. “结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶D. 粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种20. 海水中含有多种化学物质，如何综合利用海水资源一直是人们研究的课题。某化学兴趣小组利用下列方法制得了多种化工产品，具体流程如下图所示：下列说法中不正确的是(    )A. 步骤I中的操作a和步骤V中的操作b相同B. 步骤VI中若不通HCl，则产物中会有Mg(OH)Cl等生成C. 反应VIII在耐高温的石英玻璃管中进行，兴趣小组的同学实验时发现，即使装置和NH3中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的

17、氧化镁，其可能的原因是镁粉与SiO2反应D. 步骤VII和VIII中的气体产物可以循环利用21. 铼(Re)广泛应用于航空航天领域。从含ReO4废液中提取铼的流程如下：   下列说法错误的是()A. 萃取、反萃取的目的是富集铼元素B. 操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗C. 可回收利用NH4ReO4制备Re2O7的副产物D. 在H2还原Re2O7的过程中共消耗7molH2，则可制得2molRe22. 某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下： 下列说法正确的是()A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B. 步骤2使用的玻璃

18、仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C. 步骤3可在装置中完成D. 步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干23. NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是(     )A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeSC. 流程中ab的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶24. KI是一种重要的食品添加剂，工业上可以通过铁屑法生产，其工艺流程如下：下列说法错误的是(&#

19、160; )A. 操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B. 用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间C. 干燥的装置是干燥器D. 若反应是非氧化还原反应，则反应的产物是Fe3I825. 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是(     )A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为M

20、nO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥26. 苯甲酸的熔点为122.13，微溶于水，溶于乙醇，乙醚等，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述错误的是(   )A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，反应基本结束C. 操作1为趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣D. 操作2为减压过滤，操作3为酸化27. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，下列有关说法

21、错误的是A. 步骤X的目的是氧化IB. 步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积C. 步骤Y中NaOH溶液可以由乙醇代替D. 操作Z的名称是过滤28. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是(      )A. Al、Ga均处于A族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C. 酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤加入的试剂a要除去，A

22、l3+和Fe3+且不能引进新的杂质，则应该选取石灰水溶液，故正确； B.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，故B错误； C.滤液中含有过量的氢氧化钙，影响溴化钙制取，所以要除去过量氢氧化钙，则IV的目的是除去过量的氢氧化钙，故C正确； D.从溶液中获取晶体应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，故D正确。 故选：B。工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙，工业大理石加入氢溴酸酸溶生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，然后向溶液中加入试剂a，目的是除去Al3+和Fe3+，除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，Al3+和Fe3+能和碱反应生

23、成沉淀，所以a应该选取石灰水；然后过滤，滤去沉淀；向滤液中加入氢溴酸，目的是除去过量的氢氧化钙，最后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr26H2O；最后加热固体得到较纯净的CaBr2，以此解答该题。本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生实验操作、整体分析能力，需要学生有较扎实的基本知识、基本操作能力，明确各个步骤实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度中等。2.【答案】C【解析】【分析】本题以制备氯化亚铜为载体考查物质制备，离子检验，陌生氧化还原方程式的书写等，难度相对较难，注意对过程的分析是解题关键。【解答】A.碱性条件铜离子和氢氧根不能大量共存，应该是2Cu2+SO2+2H2O+

24、2Cl=2CuCl+SO42+4H+，错误；B.由题意知，CuCl可溶于Cl浓度较大的体系，故错误；C.检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可以通过检验是否含有氯离子来判断，用硝酸银和硝酸可检验，故正确；D.含铜废液含有铜离子，需要制备成新制氢氧化铜在碱性条件和葡萄糖反应，才能得到氧化亚铜，故错误；故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质、物质分离和提纯方法是解本题关键，注意配制一定质量分数溶液与配制一定物质的量浓度溶液所需仪器区别，题目难度不大。【解答】足量Cl2通入NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl

25、2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，A.步骤发生的反应为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比

26、为3：2，故A正确；B.步骤中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，故B正确；C.醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，故C正确；D.配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故D错误。故选D。4.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是NaClO2的工艺流程，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，理解流程图中每步骤操作的含义和发生的反应是解题的关键。注意题干信息的应用，注意氧化还原

27、反应原理的应用。【解答】由流程可知，ClO2发生器中发生2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，高于38时析出NaClO2，则蒸发结晶、趁热过滤得到NaClO2，A. 吸收器中发生 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，离子反应为2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2O，故 A正确；B. 由信息可知，高于38时析出 NaClO2，流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过

28、滤，故 B正确；C. 温度过高，H2O2分解，不能提高反应物的转化率，故C错误；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确；故选C。5.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对探究物质的组成或含量的应用。【解答】A.步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，故A正确； B.步骤加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化，故B正确； C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重，故C正确； D.每片补血剂中铁元素的质量为w×112160×10g=0.07wg，故D错误。故选D。6.【

29、答案】C【解析】【分析】本题考查物质分离和提纯，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶解度等知识点，明确流程图中发生的反应、物质成分及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大。【解答】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中铁元素转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，A.纯碱是强碱弱酸盐，CO32水解导

30、致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；C.步骤中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO=2FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D.步骤中反应的化学方程式为2KCl+Na2FeO4=K2FeO4+2NaCl，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；

31、故选C。7.【答案】B【解析】【分析】题目基于化工流程图考查元素化合物知识、物质提纯与除杂问题，可结合相关知识与题干信息解答，题目难度一般。【解答】A.由于铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)中单质铁过量，故操作所得滤液中不含有Fe3+ ，故A正确；B.操作中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是SnS沉淀完全而不使FeS沉淀，不是抑制Fe2+的水解，故 B错误；C.操作中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，故C正确；D.乙醇与水可任意比互溶，绿矾晶体不溶于乙醇，操作中所得的晶体最后可用乙醇洗去晶体表面附着的水分，故D正确；故选B。8.【答案】C【解析】【分

32、析】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、化学反应速率的影响因素、离子方程式的书写，铁的化合物的性质等内容，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。【解答】A.搅拌、升温等措施可以加快铁泥中的铁、氧化铁、氧化亚铁和盐酸的反应，故A正确；B.步骤中，得到的产物为氯化亚铁和氯化铁，步骤中，加入金属铁，主要反应是铁和氯化铁发生反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正确；C.防止H2O2在步骤中继续氧化+2价铁元素，步骤中，反应完成后剩余的H2O2必须除去，故C错误；D.步骤中，生成的纳米四氧化三铁不溶于水，所以“分离”纳米四氧化三铁包含的操作有过滤、洗涤，故D正确。故选C

33、。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查了铁盐、亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，题目难度中等。【解答】铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)与稀硫酸反应生成硫酸锡和硫酸亚铁，通过过滤滤去不溶的物质，通过调节溶液的pH并通入硫化氢使锡离子沉淀，过滤除去不溶性的硫化锡，得到硫酸亚铁溶液通过冷却结晶，得到纯净绿矾；A.稀硫酸是弱氧化剂，将铁氧化为亚铁，最终溶液不会生成铁离子，则操作所得滤液中不含有Fe3+ ，故A正确；B.根据SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，而pH=2在1.6和3.0之间，所以锡离子完全沉淀，亚铁离子不沉淀，所以在溶液中

34、用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀，故B错误；C.通入硫化氢至饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化，所以通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，故C正确；D.晶体易溶于水，用乙醇洗涤，可避免晶体的溶解 ，故D正确。故选B。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥，故A正确；B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2

35、ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O，故B错误；C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故C正确；D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收，故D正确。故选B。 11.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的分离和提纯方法和离子方程式、化学方程式的书写，难度较难。【解答】固体废料加入稍过量的氢氧化钠固体熔融反应，其中氧化铝熔融为偏铝酸钠，二氧化硅熔融为硅酸钠，二氧化钛熔融生成Na2TiO3，残渣为镁钙化合物，共熔物溶于水过滤得到Na2TiO3固体和滤液，Na2TiO3中加入稀盐酸过滤得到H2TiO3沉淀和滤液，煅烧H2TiO3得到二

36、氧化钛和水，滤液中主要为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，加适量硅酸钠过滤得到滤渣，洗涤干燥得到制取的分子筛，滤液主要为氢氧化钠等，A.钛渣中的TiO2属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，故A正确；B.钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的质量分数可知，二氧化硅过量，共熔物加水过滤后得到Na2TiO3和滤液，则滤液中溶质有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，故B错误；C.步骤中加入盐酸时Na2TiO3与盐酸反应生成H2TiO3和氯化钠，反应的离子方程式是Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+，故C正确；D.步骤中加入

37、适量Na2SiO3时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成Na4Al4Si4O169H2O和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2O=Na4Al4Si4O169H2O+8NaOH，故D正确；故选：B。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.NH4ClO4含离子键、共价键，为离子化合物，故A正确；B.由 结晶NH4ClO4可知，利用溶解度分离出高氯酸铵，则溶解度：NaClO4&g

38、t;NH4ClO4，故B正确；C.由上述流程可知，氯化铵参加反应，没有生成，则不能循环利用，故C错误；D.高氯酸铵中Cl为最高正价，为+7价，故D正确。故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】黄钾铁矾渣含含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等，由流程可知，步骤中加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解，过滤得到滤液含Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+，步骤加Fe发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe

39、+2Fe3+=3Fe2+，加NH4F时，生成MgF2 沉淀，滤液含Zn2+、Fe2+，加硫酸亚铁、硫酸锰调整成分，再加碳酸氢铵溶液发生水解反应生成滤渣，烘干时发生氧化还原反应得到锰锌铁氧体，滤液中含硫酸铵，蒸发浓度、冷却结晶得到硫酸铵。A.步骤中的硫酸可用浓硫酸并加热，氢离子浓度增大、升高温度均加快反应速率，故A正确；B.步骤中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，滤液中若用氨水发生Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+、Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+、Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+，则不能用NH3H2O替换NH4F，故B

40、正确；C.步骤中Mn2+、Zn2+、Fe2+与碳酸氢铵溶液发生水解反应，故C错误；D.分离出滤液含硫酸铵，则步骤中将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体，故D正确。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查工业制取氯气的方法、沉淀的转化、氯气与氢氧化钙的反应等化学实验评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验流程是解题的关键。【解答】A. 工业上电解饱和食盐水来生产氯气，故A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤

41、液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，故C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，故D正确。故选B。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查侯氏制碱法的原理，涉及碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性、二氧化碳和氨气的溶解性等，比较基础，难度一般。【解答】A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，A错误；B项，从母液中得到NH4Cl固体，需要加入NaCl粉末，通入NH3，搅拌经浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、

42、引流等，B正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中应盛放NaHCO3，大试管中应盛放Na2CO3，C错误；D项，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量BaCl2除去，然后加NaOH除去Mg2+，用Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，D错误。故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查绿矾(FeSO4·7H2O)的制备，题目难度中等，注意对知识的灵活运用。【解答】硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)高温煅烧后的烧渣为氧化铁、二氧化硅，溶于硫酸，滤渣为二氧化

43、硅，滤液为硫酸铁，通入足量二氧化硫，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。A.二硫化亚铁与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2 =高温2Fe2O3+8SO2，过程1废气中含SO2，故A正确；  B.制取绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，过程2试剂a 为稀硫酸，故B正确；C.过程3为二氧化硫还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故C正确；D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热易失去结晶

44、水，得不到纯净绿矾，故D错误。故选D。17.【答案】A【解析】【分析】本题考查的是化学实验操作及合理性的评价，熟悉化学实验操作及对应物质的性质是解题的关键。【解答】A.实验室通常用的就是甲装置及所给药品制备NH3 ，故A正确；B.NH3易溶于水，a通入易发生倒吸，故B错误；C.NH4Cl受热易分解，故不能直接蒸发结晶得到，故 C错误；D.碳酸氢钠和碳酸钠都可和Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能检验反应是否完全，故 D错误。故选A。18.【答案】C【解析】【分析】本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质性质为解答的关键，题目难度不大。【解答】天青石(主要成分为S

45、rSO4，含少量BaSO4)与碳焙烧：SrSO4+4CSrS+4CO，BaSO4+4CBaS+4CO，固体为SrS、BaS，加入盐酸浸取，得到含有锶离子、钡离子的溶液，再加入硫酸沉淀钡离子过滤，滤液溶质主要为SrCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，据此分析。A.增大接触面积可以提高反应速率，故A正确；B.往固体中加入足量盐酸，会产生有毒气体H2S，故B正确；C.SrCl2是强酸强碱盐，不能水解，所以直接加热SrCl26H2O失水恒重，可制得无水SrCl2，故C错误；D.焙烧时BaSO4转化为BaS，加盐酸后得到钡离子，加入适量硫酸，而不加过量的目的是除去溶液中Ba2+杂质，同时得到含Sr2+溶

46、液，故 D正确；故选C。19.【答案】B【解析】【分析】本题是以物质制备为背景的工艺流程题，弄清流程中物质的转化和实验操作是解题关键，有一定难度。【解答】A.“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，避免水中的溶解氧氧化还原性的硫离子和二氧化硫，然后冷却至室温待用，故A正确； B.由于Na2S2O3与酸反应，所以通入的SO2不能过量，故B错误； C.“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶，故C正确； D.根据流程中加入的物质及原料，粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种，故 D正确。故选B。20.【答案】A【解析

47、】【分析】本题考查海水的综合利用，比较基础，难度一般，解题的关键是看懂流程。【解答】海水嗮盐过滤得到粗盐和母液，母液中加入石灰乳反应后沉淀镁离子，过滤分离得到溶液A和固体A为氢氧化镁，洗涤加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液B，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁，800和氨气反应生成Mg3N2，以此解答。A.步骤中的操作 a是太阳照嗮蒸发溶剂得到氯化钠晶体，步骤 中的操作b为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到氯化镁晶体，操作不相同，故 A错误;；B.步骤中通入氯化氢抑制镁离子水解，若不通 HCl，镁离子会水解，则产物中

48、会有Mg(OH)Cl等生成，故B正确； C.反应VIII在耐高温的石英玻璃管中进行，兴趣小组的同学实验时发现，即使装置和NH3中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁，其可能的原因是镁粉与SiO2反应，故C正确；D.步骤生成氯气，中生成氢气，氯气和氢气生成氯化氢可以循环使用，所以得到的气体产物可以循环利用，故D正确。21.【答案】D【解析】【分析】本题考查工艺流程，为高频考点，难度一般。掌握流程图的分析、添加试剂的作用是解答关键。注意用氢气还原金属氧化物时氢气的作用。【解答】A.萃取、反萃取用于富集铼元素，故A正确；B.操作A和B都是分液，主要仪器是分液漏斗，故B正确

49、；C.NH4ReO4分解制备Re2O7的副产物是NH3，可以用于反萃取，故C正确；D.由于H2在还原金属铼中作用是排尽装置中的空气、作还原剂和保护剂，故消耗7molH2，制得Re小于2mol，故D错误。故选D。22.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的设计与评价，以从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3为载体，考查物质分离、提纯的有关问题，注意掌握常见的分离、提纯方法是解题关键，侧重考查学生的实验知识和实验技能，题目难度中等。【解答】A.因为苯的密度比水小，故步骤1中无机相从下口放出，有机相应从分液漏斗上口倒出，故A错误；B.步骤2为蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶

50、、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计，故B错误；C.步骤3通过升华、凝华得到碘单质，故可在装置中完成，故C正确；D.步骤4中，KNO3的溶解度随温度变化较大，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的办法获得KNO3晶体，故D错误；故选C。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查有关工艺流程，难度中等，掌握相关物质的性质是解答的关键。【解答】A.可以使用盐酸代替硫酸，前面酸溶，只是为了得到含Ni2+的溶液，后加碳酸钠沉淀Ni2+，用盐酸效果一样，故A错误；B.因硫化铜溶解度远小于硫化亚铁，故除去Cu2+可采用FeS，故B正确；C.流程中ab的目的是富集NiSO4，故C正确；D.因NiSO4·6H2O溶解度随温度升高明显增大，所以操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，得到NiSO4·6H2O晶体，故D正