2016高中化学溴碘及海水提溴时练习

1、自然界中的元素第4节 海水中的元素第2课时 溴、碘及海水提溴1下列说法不正确的是()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。答案：D2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4答案：C3已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)4

2、32。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A1/2B1/3C1/4 D1/8解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。答案：C4下列实验操作正确的是()A用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液B加入酒精萃取碘水C用蒸馏方法分离酒精与水的混合物D用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色解析：A项

3、，用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液；B项，酒精与水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D项，(CCl4)(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。答案：C5现有三种溶液：NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液。(1)向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：_、_、_。(2)向、中分别通入Cl2，其现象分别是：_、_、_。(3)向、中分别滴入溴水，其现象分别是：_、_、_。解析：Ag与Cl、Br、I生成难溶于硝酸的 AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl、Br、I的检验。因氧化性Cl2>Br2>I2，还原性Cl<

4、Br<I，故Cl2可将Br、I氧化为Br2、I2。Br2将I氧化为I2。答案：(1)生成白色沉淀生成浅黄色沉淀生成黄色沉淀(2)无明显现象溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕色(3)无明显现象无明显现象溶液由无色变为棕色 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B食盐、淡水C烧碱、氢气 D钠、镁、铝答案：B2a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是

5、()AHBrBHClCCl2DH2解析：Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。答案：B3下列试剂中能鉴别Cl、Br、I的是()A碘水、淀粉溶液 B硝酸银溶液、稀硝酸C溴水、汽油 D汽油解析：Cl、Br、I都与Ag生成沉淀且不溶于稀硝酸，沉淀颜色不同，可以以此鉴别。答案：B4向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaICl2=2

6、NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。答案：D5下列叙述正确的是()A碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C漂白粉可露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：B6向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()A加入CCl4多次萃取、分液B加入适量KI溶液

7、C加入适量的镁粉D加入适量的K2CO3溶液解析：能使溴水退色的方式有：利用还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；利用促进Br2与H2O反应的物质，如NaOH、Na2CO3、AgNO3等；有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3)，溴水的颜色不会退去。答案：B7溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr

8、2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的答案：C二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8(22分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤 中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应

9、解决的主要问题是_。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任答两种)(2)Cl2NaOH(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀9(22分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题。Fe3与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想。甲同学认为氧化性：Fe3Br2, 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式或离子，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证。丙同学

10、为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。方案选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展。氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化