2011度第二学期高二化学期中试卷

1、江阴市一中2011-2012学年度第二学期期中试卷高二化学 2012.4命题人：张婷婷 审核人：汪步良本卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第I卷（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是A增加压强能加快化学反应速率 B. 使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D. 改变压强对化学反应速率没有影响2、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情

2、况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol /（L·s） B(C)=0.5 mol /（L·s）C(B)=0.6 mol /（L·s） D(A)=0.15 mol /（L·s）3、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4）增大的是 A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加同浓度氨水4、已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A. 低温下是自发变化 B高温下是自发变化C. 任何温度

3、下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性6、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由水电离出的OH-离子浓度为A.10-3 mol /L B. 10-11 mol /L C.103 mol /L D.无法确定7、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 A.FeCl3      B.FeCl3·6

4、H2O       C. Fe(OH)3       D. Fe2O38、二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4（g）H<0，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是A、温度130、压强3.03×105Pa B、温度25、压强1.01×105PaC、温度0、压强5.05×104Pa D、温度130、压强5.05×104Pa9、一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

5、 A单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCBC生成的速率与C的分解速率相等C若容器体积不变，容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化10、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项

6、符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 B、K随反应体系温度的升高而增大C、K随反应物的浓度的改变而改变 D、K随温度的改变而改变12、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY

7、HXHZ13、在10时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，则该反应需在什么温度下进行A30 B. 40 C. 50 D. 6014、在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入同体积同浓度的的醋酸（CH3COOH）溶液，反应后溶液中各物质的微粒的浓度关系正确的是 Ac（Na+）+c(H+) = c（CH3COO-）+ c（OH-）Bc（H+）+2 c（CH3COOH）= c（OH-）Cc（Na+）= c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）Dc（Na+）>c（CH3COO-）>c

8、（H+）>c（OH-）yx1.52.523pHV/mL100250400550700850100015、100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是Ax为强酸，y为弱酸B稀释前x、y的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积、等pH的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 第卷(共80分)16、（12分)按要求写出相应的方程式：（若分步只需写第一步）水溶液中电离方程式：（1）H2S： （2）NH3·H2O： 水解反应的离子方程式：（3）CuSO4： （4）Na2CO3： （5）AlCl3： (6) CH

9、3COONH4: 17、（12分）T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。（1）写出该反应的方程式： （2）该温度下该反应的平衡常数：K= （3）已知：K(300)K(350)，该反应是 热反应。（4）04分钟时，A的平均反应速率为： （5）到达平衡时B的转化率为： （6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有 。 A.充入氦气 B.使用催化剂C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低温度18、（14分）.在一定温度下，将1molN2和3molH2充入固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2

10、NH3（g），反应达平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入a molN2、b molH2、c mol NH3，反应达平衡时NH3的体积百分含量仍为W%，则： （1）若温度、容器体积恒定a=0,b=0，则c=_ _；若温度、压强恒定a=0,b=0，则c_ _。（2）若温度、容器体积恒定a=0.75, b=_ _ _ c= ；（3）若温度、压强恒定a=0.75, b=_ _ _ c 。（4）若温度、体积恒定，则a、b、c取值必须满足的关系是_ _、_ _。19、（12分）已知某溶液中只存在Cl-,NH4+, H+,OH-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

11、： c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) c(NH4+) > c(Cl-> c(H+)> c(OH-) c(NH4+) > c（Cl-)> c(OH-) > c(H+) c(Cl-)> c(H+) > (NH4+)> c(OH-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为(填序号) 。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HC

12、l)(填“>”“<”或“=”，下同) c(NH3·H2O)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-) 的关系c(H+) c(OH-) 。20、（12分） 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323352K值0.0220.12据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（

13、选填“吸热”或“放热”）（3）该反应的化学平衡常数表达式为 ，求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）（4）求达到平衡状态时N2O4的转化率。（5）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 21、（18分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）该溶液中的各离子间存在的电荷守恒是： 。（4）向该溶液中加入AlCl3溶

14、液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）若三种溶液的浓度均为0.1 molL-1，其c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 。（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为 （用“”、“”或“=”表示，pH1 代表盐酸、 pH2 代表硫酸、pH3 代表醋酸）江阴市一中20

15、11-2012学年度第二学期期中试卷答卷高二化学 2012.4命题人：张婷婷 审核人：汪步良第I卷（共40分）123456789101112131415第卷(共80分)16、（12分) （1） （2） （3） （4） （5） (6) 17、（12分）（1） （2）K= （3） 热反应。 （4） （5） （6） 。 18、（14分）（1）c=_ _；c_ _。（2） b=_ _ _ c= ；（3） b=_ _ _ c 。 （4） _ _、_ _。19、（12分） (1) ， (填序号) 。（2） ； 。（3）c(HCl)(填“>”“<”或“=”，下同) c(NH3H2O)， c(H+

16、) c(OH-) 。20、（12分）（1） molL-1S -1（2） 反应（选填“吸热”或“放热”）（3） ，（写出计算过程，下同）（4）（5）21、（18分）、(1) 。（2） 。（3） 。（4） 。、（1） ； 。（2） （用“”、“”或“=”表示，pH1 代表盐酸、 pH2 代表硫酸、pH3 代表醋酸）江阴市一中2011-2012学年度第二学期期中试卷高二化学答案 2012.412345678910DBCDDBDDBA1112131415DACA CA D16、（12分，每空2分）（1）H2S H+HS- （2）NH3·H2O NH4+ OH-（3）Cu2+H2OCu(OH)

17、2+2H+ （4）CO32-H2O HCO3-+ OH- （5）Al3+ 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2（6）CH3COO-+ NH4+ H2O CH3COOH + NH3·H2O17、（12分，每空2分）（1） 2A(g)+ B(g) C(g) （2） 0.52 （3） 放 （4）0.05mol·L-1·min-1 或 0.05mol/(L·min)（5） 25% （6） CD 18、（14分）（1）2 ，为0的任意值 （2分）（2）2.25 0.5 （4分, 每空2分）（3）2.25 为0的任意值 （4分, 每空2分）（4）a+c/2=1, b+3/2c=3 （4分, 每空2分） 19、（12分，每空2分）（1）NH4Cl (2) NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3) < >