3月高三化学下册模拟考试题（带答案）

1、2019届3月高三化学下册模拟考试题带参考答案2019届3月高三化学下册模拟考试题带参考答案7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中不正确的选项是：( )A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为组成病毒的蛋白质受热变性C.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是：( )A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC.0.1 mol Na2O

2、2晶体中含有0.3 NA个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反响生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA9.常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )A.c(H+)=1.010-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-D.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,那么：( )A.离子半径：丙乙B.单质的

3、复原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响11.把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,参加过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、枯燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量为3 g,那么原合金中铁的质量分数为：( )A.70% B.52.5% C.47.5% D.30%12.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,那么溶液中有关微粒的浓度关系正确的选项是：( )A.c (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c(H+) B.c (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc)C.c (Ac-)=c (

4、Cl-)c (H+)c (HAc) D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (OH-)13.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中,逐滴参加5 molL-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下列图。以下表达不正确的选项是：( )A.x y = 0.01 molB.原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5126.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成以下问题：(1)在一密闭容器中,

5、进行如下化学反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填、=或)。假设保持容器的容积不变,那么该反响到达化学平衡状态的依据是_(填序号)。a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变假设维持容器的压强不变,到达平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反响速率_(填增大、减小或不变平衡向_方向移动。AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,那么Ksp(AgCl)_ Ks

6、p(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。写出肼的电子式_,它属于_性分子。298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反响生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反响的热化学方程式_。肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反响式_。27.(14分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为：H2SO4=H+HSO4,HSO4 H+SO42。请答复以下有关问

7、题：(1)K2SO4溶液呈_(填弱酸性、中性或弱碱性),其理由是_ _(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反响的离子方程式为_。(3)假设25时,0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1,那么HSO4的电离常数Ka=_(保存两位有效数字);0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填、=或)。(4)在酸性条件下2Cu+=Cu2+Cu,写出Cu2O与稀硫酸反响的离子方程式_,Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式_。28.(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经

8、过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2),枯燥管B、G中装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后,参加药品前,应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先翻开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是_ _;然后停止加热,关闭活塞a,实验结束前,还要翻开活塞a,加热烧瓶A一段时间,其目的是_。.定性研究(3)试管D中出现浑浊,证明产物中有_存在,证明分解产物中存在CO的现象是_,要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_;将充分反响后的固体剩余物投入经煮沸的稀硫酸中

9、,固体完全溶解且无气体放出,取反响液参加KSCN溶液无血红色,证明固体产物为_。.定量分析(假定每一步反响进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验,测得硬质玻璃管C中剩余固体2.88 g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g,那么草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。36.【化学选修2：化学与技术】 (15分)碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等复原性物质作用,被复原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反响器中发生反

10、响的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试答复以下问题：(1)步骤反响器发生的反响中,转移电子总数为_;(2)步骤中,用硝酸而不用HI,其原因可能是_;(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为_ _;(4)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有_ _;(5)步骤用氢氧化钾调节溶液的pH,反响的化学方程式为：_;(6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 得到碘酸钾晶体,你建议的方法是_ _。温度/KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.837.【化学选修3：物质结构与性质】(15

11、分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;D与E同周期,价电子数为2。那么：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_,其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如以下列图,晶体的密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=_cm。 (

12、用含、NA的计算式表示)38.【化学选修5：有机化学根底】(15分)：一个碳原子上连多个羟基时不稳定, 。烃A有如图的转化关系：(1)写出物质C的结构简式：_,指出反响的反响类型：_。(2)D中含氧官能团的名称为_,D的核磁共振氢谱图中将会出现_组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反响的化学反响方程式：_。(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为：请写出其他两种 、 。(化学局部参考答案)7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B26.(14分)(每小问2分)(1) acd 减小 正反响 (2) 极(性) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(

13、l) H=-1225.6 kJ/mol N2H4-4e-=N2+4H+27.(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42-+H2O HSO4-+OH-(2) HSO4-+HCO3-=H2O+CO2+SO42- (3) 0.012(4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(浓) 2CuSO4+SO2+3H2O28.(15分)(1)检验装置气密性 (1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气,防止空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)使分解产物全部通过后面的装置,充分反响 (2分)(3)CO2 (1分) F中不出现浑浊,I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O (3分)36.化学选修2：化学与技术 (15分)(1)60e-(2分) (2)HI具有复原性,能将已生成的碘酸氢钾复原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反响生成的KClO,能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分,每对1个得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸发结晶(2分)37.化学选修3