第三章 电解质溶液和离子平衡

1、第三章第三章 电解质溶液和离子平衡电解质溶液和离子平衡第五节第五节 盐类的水解盐类的水解重点重点：难点难点：盐的定义和类型，弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐水解盐的定义和类型，弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐水解 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐的水解平衡常数和弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐的水解平衡常数和溶液溶液pH 1、掌握盐的定义，熟悉盐的种类掌握盐的定义，熟悉盐的种类2、掌握各种类型的正盐水解规律及其有关计算、掌握各种类型的正盐水解规律及其有关计算3、了解盐类水解知识的运用了解盐类水解知识的运用 与水作用改变溶液酸碱性的反应，叫盐类的水解与水作用改变溶液酸碱性的反应，叫盐类的水解。、盐及其分类、盐及其分类二、盐类的水解二、

2、盐类的水解1. 强酸强碱盐：强酸强碱盐：在水溶液中不水解，溶液呈在水溶液中不水解，溶液呈中性。中性。2. 强酸弱碱盐的水解平衡：强酸弱碱盐的水解平衡：以以NH4Cl为例：为例：根据酸与碱中和的程度不同，可分为三类盐根据酸与碱中和的程度不同，可分为三类盐。酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐正盐正盐酸中的酸中的H部分被中和的产物部分被中和的产物碱中的碱中的OH部分被中和的产物部分被中和的产物酸碱完全中和的产物酸碱完全中和的产物Kh (NH4+) =C(NH3H2O)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C(OH-)=Kw Kb (NH3H2O) 水解平衡的标准平衡常数称为水解平衡的标准平衡常数称为水解常数水解

3、常数Kh 与弱电解质的电离类比，盐的水解也可以用与弱电解质的电离类比，盐的水解也可以用水解度水解度来衡量：来衡量：盐的起始浓度已水解盐的浓度水解度)(h100 %，)()(盐CHCh 100% 即即)(盐CKhh当当hKC 500 时时 例：例： 计算计算0.1 molL-1 NH4Cl溶液的溶液的pH值和水解度值和水解度h。 Kw 解：Kh (NH4+) =Kb (NH3H2O)=5.56 10-10 Kw 可忽略水的电离可忽略水的电离设达水解平衡时设达水解平衡时C(H+)=xmolL-1 NH4+H2O NH3H2O+H+平衡浓度平衡浓度/molL-1 0.1-x x xKh =x20.1

4、-x= 5.56 10-10 C/Kh 500，则：0.1-x0.1x20.1=5.56 10-10 x=7.5 10-6 C(H+)=7.5 10-6molL-1 pH=5.13h=0.17.5 10-6 100%=0.0075%.强碱弱酸盐的水解平衡强碱弱酸盐的水解平衡(1) (1) 一元弱酸强碱盐的水解平衡一元弱酸强碱盐的水解平衡（以NaAc为例）Ac-+H2O HAc+OH-Kh (Ac-) =C(HAc)C(OH-)C(Ac-)C(H+)C(H+)=Kw Ka (HAc)(2) 多元弱酸强碱盐的水解平衡多元弱酸强碱盐的水解平衡S2-的水解分两步进行：的水解分两步进行：（以Na2S为例

5、）S2-+H2O HS-+OH-Kh1 (S2-) =C(HS-)C(OH-)C(S2-)C(H+)C(H+)=Kw Ka2 (H2S)=7.7 10-2HS-+H2O H2S+OH-Kh2 (S2-) =C(H2S)C(OH-)C(HS-)C(H+)C(H+)=Kw Ka1 (H2S)=9.1 10-8通常通常Kh1 Kh2 ， Kh1 Kw ，只考虑第一步水解，按，只考虑第一步水解，按一元弱酸强碱盐处理。一元弱酸强碱盐处理。例：例： 计算计算0.1molL-1 Na2S溶液的溶液的pH值及水解度。值及水解度。解：解：C(OH-)=0.057molL-1pOH=1.24pH=12.76h=5

6、.7%练习练习：计算：计算0.1molL-1 Na2CO3溶液的溶液的pH及水解度。及水解度。Kh1 =Kw Ka2 (H2CO3)=2.1310-4Kh2 =Kw Ka1 (H2CO3)=2.22 10-8Kh1 Kh2 ， Kh1 Kw ，只考虑第一步水解平衡，只考虑第一步水解平衡 CO32-+H2O HCO3-+OH-C/Kh1 Kb ,C(H+)10-7molL-1，溶液溶液呈酸性呈酸性，如：，如：NH4Fc. Ka Kb ,C(H+)10-7molL-1，溶液溶液呈碱性呈碱性，如，如：NH4CN 谁弱谁水解，谁强显谁性；弱弱全水解，显性看谁弱谁水解，谁强显谁性；弱弱全水解，显性看K值

7、；值；强强不水解，溶液呈中性。强强不水解，溶液呈中性。水解规律水解规律：1.盐的本性盐的本性:水解生成的弱酸或弱碱的离解常数越水解生成的弱酸或弱碱的离解常数越小，水解程度越大。产物为沉淀，则溶解度越小，小，水解程度越大。产物为沉淀，则溶解度越小，水解程度也越大。水解程度也越大。三、影响水解平衡的因素三、影响水解平衡的因素对于同一种盐，对于同一种盐，Ka、Kb、Kw、Kh都是常数都是常数 稀释稀释盐溶液，会促进盐的盐溶液，会促进盐的水解水解。 浓度对浓度对Kh无影响无影响，对，对h有影响。有影响。 2.2.浓度的影响浓度的影响: : C盐盐，h，H+； 同样对于同样对于OH-：稀释溶液，有：稀释溶液，有OH-3.温温度的影响度的影响: :盐的水解一般是吸热反应，盐的水解一般是吸热反应，T，平衡右移，促进水，平衡右移，促进水解。如：将解。如：将FeCl3溶于大量沸水中，生成溶于大量沸水中，生成Fe(OH)3溶胶溶胶4.酸酸度的影响度的影响:根据平衡移动原理调节溶液酸度，控制根据平衡移动原理调节溶液酸度，控制水解平衡。水解平衡。SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl+ HCl 配制配制SnCl2时，会水解生成沉淀，配制时，先用较浓时，会水解生成沉淀，配制时，先用较