鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱复习学案（无答案）

1、.第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质考点一：酸的物理性质1、酸的概念： 注意：电离出的阳离子必须全部是H+，假如还有其它阳离子，便不是酸，如：NaHSO4.常见的酸有硫酸 ，盐酸 ，碳酸 ,硝酸 2、浓盐酸与浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸敞口放置后溶质质量分数特性3、浓盐酸敞口放在空气里形成白雾的原因： 4、一般盐酸是无色的，而工业盐酸常显 色，是因为有 的缘故。5、浓硫酸具有吸水性属于 变化，所以在实验室可用作 6、在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并不断 。原因：浓硫酸溶于水 ，溶于水放出大量热的物质还有 7、生活中常见的酸：胃液成分 ，汽水中的酸 ，食醋 ，电池中的酸 二.跟踪练习：1.以

2、下物质不属于酸的是 ANaOH BH2SO4 CCH3COOH DHCl2以下溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是A蔗糖溶液B浓盐酸C浓硫酸D饱和食盐水3进展化学实验必须注意平安，以下做法符合实际的是 A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品味的方法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一定量的浓硫酸，再渐渐注入水并不断搅拌4.以下关于浓硫酸的描绘错误的选项是 A溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5如图是两种

3、稀释浓硫酸的操作：答复以下问题：1B图中盛水的仪器的名称是 2B图中锥形瓶内产生的现象是 产生这一现象的原因是 上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的选项是填序号 A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 考点二：酸的化学性质1.常见的酸根：碳酸根离子 ，硫酸根离子 ，氯离子 ，硝酸根离子 ，2.盐的判断：由 阳离子和 阴离子构成的化合物，阳离子还包括 ，判断以下属于盐类物质的是：NaCl、FeSO4、CaOH2、MgCl2、NH4NO3、CaCO3、CuO。3.复分解反响的判断 特点：反响前后物质的化合价 置换反响的判断 特点：反响前后物质的化合价 铁在置换反响中，生成物中铁元素的化合价为 4

4、.酸的化学性质：使紫色石蕊变 色；遇无色酚酞 可以与活泼金属反响，写出以下物质与稀盐酸反响的化学方程式，铁 现象： 镁 铝 锌 可以与金属氧化物反响，如：盐酸除铁锈 现象： ，与氧化铜反响 现象： ，与部分盐反响，HCl+AgNO3= HCl+CaCO3= ,HCl+Na2CO3= BaCl2+H2SO4= 二.跟踪练习：1.分类是学习化学的方法之一，以下物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油2构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如下图，请结合图示答复以下问题

5、：1如用潮湿的pH试纸测定盐酸的pH，那么结果会_填“偏大、“偏小、“无影响。2图中的现象是：_。3写出一个符合图中的化学方程式_。4图中性质属于_反响填根本反响类型。5图中的性质在工业上可用于_填用处。3.小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢主要含有碳酸钙，在家里可选用 去除，但除垢时间不能太长，原因是 4.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 1增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 2在盐酸中参加过量的铁粉充分反响。 可以看到的现象是_ _ 。 右图表示该反响前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子填离子符号: 以下金属

6、中能与盐酸发生类似反响的是 填选项。 ACu B. Mg C. Al D. Ag 第二节 碱及其性质考点一：碱的物理性质1物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态化学式俗称水溶性 溶于水，同时 热量 溶于水，水溶液叫做 用处2.氢氧化钠放置在空气中易 与 反响，方程式 3.碱的判断：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。如：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氨水 4.写出与石灰有关的物质的化学式：1纯洁物：生石灰 ；熟石灰 2混合物主要成分：石灰石或大理石 ；石灰水、石灰浆、石灰乳 二.跟踪练习：1.以下物质属于碱类的是 A苛性钠 B.食醋 C.生石灰 D.纯碱Na2CO

7、32. 物质性质决定它的用处，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： 白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反响。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A B C D3. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是      浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D4. 以下药品中不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸5以下物质不能作为气体枯燥剂的是 A生石灰 B熟石灰 C. 烧碱 D浓硫酸6. 以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是 A.

8、一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气7.如下图，将密闭的互相连通的装置放在天平上，调节天平 使 之平衡。经过一段时间后，以下有关表达正确的选项是 A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的标准。以下物质存放在对应的容器中，符合标准的是 9实验室制取气体时需要的一些装置如下图，请答复以下问题：1实验室里用B装置制取氧气的化学方程式为： ，可选择的搜集装置有 ，假设要得到枯燥的氧气，所选择的连接顺序为 12食品公司通常在“×

9、15;雪饼的包装袋内放入一小包枯燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，答复以下问题：1这包枯燥剂吸收水分的反响方程式是： ；2“请勿食用是因为枯燥剂吸水后具有 ；考点二：碱的化学性质1. 碱与指示剂： 紫色石蕊溶液无色酚酞溶液NaOH溶液CaOH2溶液盐酸硫酸2.碱与非金属氧化物： 碱 + 非金属氧化物 + 不与CO反响CaOH2 + CO2 = + NaOH + CO2 = + NaOH + SO2 = + 3.碱与盐的反响： 碱 + 盐 + CaOH2 + Na2CO3= + CaOH2 + FeCl3 = + NaOH + CuSO4 = + NaOH + FeCl3 = + 4. Ca

10、CO3 写出三种物之间转化的方程式： CaO CaOH2 二.跟踪练习：1.不能与氢氧化钠反响的物质是 A、 HNO3 B、 SO2 C、 KOH D、 FeCl32以下关于氢氧化钠的说法错误的选项是 A白色固体，易潮解 B有强腐蚀性，俗称苛性钠C极易溶于水，溶解时放出大量的热 D它能与CO发生化学反响3.下面是某同学进展碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A.在CaOH2溶液中参加稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在CaOH2溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中参加CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成4如下图，实验装置足以

11、维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现以下哪种情况 AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变5.氢氧化钙俗称熟石灰，在消费和生活中有广泛的用处。 1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反响的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 2用石灰浆粉刷墙壁，枯燥后墙面变硬，反响的化学方程式是： 。 3用熟石灰来改进酸性土壤，反响的化学方程式是：_ 以土壤中含有硫酸为例。 4用熟石灰粉与草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高

12、效环保农药“黑白粉。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反响的化学方程式 是_ 。 6. 重庆 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进展了如以下图所示的三组实验。1实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。2实验2中，假设B 盛装的是NaOH 溶液，发生反响的化学方程式为 ，该反响的墓本类型是 反响。3实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反响的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进展了如下探究。提出猜测：猜测1

13、 ：溶质只有氢氧化钠猜测2 ：溶质只有碳酸钠猜测3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论：实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜测3成立反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜测 填数字也会产生一样的现象。假如要验证“猜测3成立，必需要换试剂，将 溶液换成 溶液。8在探究CO2和NaOH是否发生化学反响时，某同学设计出以下6种实验装置。16个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反响的证据？ 请逐一简述出现的现象。2上述6种实验设计所根据的共同原理是：_ _ _第三节 溶液的酸碱性 1酸

14、碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊无色酚酞2.石蕊试纸：蓝色石蕊试纸遇 性变 色，红色石蕊试纸遇 性变 色3.检验溶液的酸碱性用 ，检验溶液的酸碱度用 4.在一定量的水溶液中，H+越多， 性越强，OH-越多， 性越强5.PH的数值常在 和 之间，PH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性强弱，数值为整数。PH ，溶液显中性；PH ，溶液显酸性，数值越 酸性越强；PH ，溶液显碱性，数值越 碱性越强；6.酸性溶液 是酸，填“一定还是“不一定碱性溶液 是碱，比方： 7. PH的测定：假设玻璃棒润湿或试纸润湿，测定酸性溶液时，使测定结果偏 ，测定碱性溶液时，使测定结果偏 ，8.正常雨水的PH ，酸雨的P

15、H 7填>，< ，或= 二.跟踪练习：1.向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是 A酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液2以下酸性最强的是A.pH=0BpH=1CpH=7DpH=143 少年儿童按以下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：口腔假设经常保持酸性，容易发生蛀牙，假如只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后 4.酸奶肥皂水食盐水是生活中常见的三种物质酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7它们的pH由小到大排列，正确的选项是 A

16、BCD5某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的选项是 A盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液6根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是 A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C可以与碱发生反响的溶液 D常温下，pH<7的溶液7安徽取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中如下图，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐

17、酸的棉球，几秒后观察到图示现象。以下说法不正确的选项是 A氨水的pH大于7 B酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C氨分子和氯化氢分子在不断运动 D所有分子的运动速率都相等第四节 酸碱中和反响一根底回忆1文字表达式 中和反响的本质是 。2.中和反响属于 根本反响类型，所有的中和反响都 放热、吸热。3. 在工业上某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用 进展中和处理。写出化学方程式 。4. 在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 填“酸性、“碱性或“中性物质的药物。胃酸的主要成分是 ，胃药的主要成分氢氧化铝，请你写出反响的化学方程式 。5.改进酸性土壤常用 ，反响原理为 。二.跟踪练习：1. 物质X

18、可发生“X + 酸 盐 + H2O的反响，那么X可能是 A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是 A中和反响生成盐和水，那么生成盐和水的反响一定是中和反响B化合物是由不同种元素组成的纯洁物。所以由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，那么能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是活泼金属3如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的选项是A.该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸B.a克是指参加NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量一定一样4物质发生化学变化常伴随着一些现象，以下需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反响发生的是ABCD5. 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进展中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。来源:学1该反响的化学方程式为： 。2该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。3当参加溶液的质量为