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文档简介

1、第 七 章 章 末 总 结教学目的 1.进一步理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液、固体的溶解度、溶质的质量分数、晶体、结晶法、乳浊液等重要概念及原理。 2.通过习题使学生进一步掌握有关溶液的计算，规范答题格式。教学重点 1.会辨认溶质和溶剂。 2.会将饱和溶液与不饱和溶液进行转化。 3.会计算有关溶解度与溶质的质量分数的习题。 4.会利用溶解度曲线解决有关问题。 5.会正确使用两种结晶的方法。教学课时 三课时教学过程 第一课时 归纳全章知识点 第二、三课时 习题解析浓溶液稀溶液知识网络归纳 不限定条件粗略分类溶质的质量分数溶液组成的表示方法溶液溶质溶剂过滤法结晶法混合物的分离不饱和溶液饱和溶液溶解

2、度溶解度曲线应用一定温度、100g溶剂、饱和溶液、所溶解质量强调一定温度和一定量溶剂专题综合讲解专题一 饱和溶液与不饱和溶液1.根据在一定温度下、一定量溶剂里溶质是否还能溶解俄，把溶液分为饱和溶液和不饱和溶液。2.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化T升S增型：T升S减型： 专题二 溶解度1.固体的溶解度是指在一定温度下、某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度概念中的四个关键词是并用、溶蚀存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度概念和应用才有意义。这也是判断某一有关溶解度说法正确与否的关键。2.固体溶解度的大小由物质本性决定，但也受外界因素的影响。大多数固体的

3、溶解度所温度升高而增大，少数固体的溶解度在温度改变时变化不大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3.溶解度是物质溶解性的定量表示。利用溶解度的数值，可以判断物质溶解性的大小，溶液是够饱和，也可利用溶解度的数值计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量和溶质的质量分数。由于饱和溶液与温度有关，所以应用溶解度时必须注意温度。4.溶解度随温度的变化用溶解度曲线表示。利用溶解度曲线可以查出某温度时某物质的溶解度数值，可以判断物质的溶解度随温度变化的趋势，还可以判断同一温度下，几种不同物质溶解度的大小，判断某温度下的溶液是否饱和等。5.气体的溶解量随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。专题三 混合物的分离1.把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。其原理是利用混合物中各组分物理性质（如溶解性、沸点等）的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。2.结晶通常有两种方法，一是政法溶剂，此方法适用于溶解度受温度影响变化不大的固体；二是冷却热饱和溶液法，此方法适用于溶解度受温度影响变化大的固体。3.过滤：仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；实验用品：滤纸；操作要领：“一贴、二低、三靠”。4.分离混合物时往往几种方法同时应用，如粗盐提纯。专题四 化学计算1.计算溶液中溶质的质量分数2.溶液质量溶

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