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文档简介

1、课前预习：阅读课本21页资料卡片一、 电子式： 。 1、原子的电子式：关键词：元素符号周围、最外层电子数【练习1】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式2、 阳离子的电子式：关键词：相应的阳离子符号例如：Na+3、 阴离子的电子式：关键词：8电子、方括号 、电荷数例如：写出下列常见的原子、离子的电子式IAIIAIIIAAAAA原子的电子式HCNOFNaMgAlSCl离子的电子式二、 化学键“相邻原子间的强烈相互作用就是化学键” ；分为离子键、共价键、金属键等。用电子式表示NaCl的形成过程：【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl化合物的电子式，中间用“”连接。弧线表示电子的转移方向。阴阳

2、离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程【课堂总结】 1、离子键： ；（有静电 和静电 ）离子化合物： 离子键就是离子化合物。一般含金属元素的物质（如强碱NaOH、大多数盐）与铵盐，如NH4Cl成键 元素：典型的金属元素如A(除H)、A与典型的非金属元素如A、A（可能全是非金属元素如： 。） 2、用电子式表示离子化合物及其形成过程： 【当堂达标】 1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）AL层6个 BL层4个 CM层2个 DM层7个 2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是

3、 （ ） A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。下列说法正确的是 （ ）A. R的化学式为M2N B. R一定溶于水C. R可能为盐 D. R中阴、阳离子的电子层结构相同 4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是 （ ）A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物都能溶于水 D. 酸、碱、盐等都是离子化合物 5、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学式为 ，W是X和Y通过 键结合的，用电子式表示W的形成过程： 。附参考答案

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