中国药科大学物理化学考研2000真题

1、中 国 药 科 大 学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题：编号 （共6页第1页）说明：1答案必须写在答题纸上，写在试题上无效；2选择题20小题，每题只能选一个正确答案，多选无效；3填空题8小题，共10个空；4计算题共5小题；5考生自带计算器。一、选择题(共20分；2分/小题)125时，1 mol理想气体从体积V恒温膨胀到5V，则此过程的体积功（kJ） （1）1.98；（2）3.99；（3）4.55；（4）不能确定。2H2和N2以1:3的比例在绝热钢瓶中反应生成NH3，在此过程中 （1）DH = 0；（2）Dp = 0；（3）DU = 0；（4）DT = 0。3由焦耳实验的结果知，理想气体的

2、另一种表述形式是： （1）； （2）；（3）；（4）。42 mol理想气体，不可逆循环一周后，体系的熵变值 （1）DS > 0；（2）DS < 0；（3）DS = 0。5下列过程哪一种是等熵过程 （1）1 mol某液体在正常沸点发生相变； （2）1 mol氢气经一恒温可逆过程； （3）1 mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程。6100时 101325 Pa下，1 mol H2O(l)，令其与100的大热源相接触，并使其向真空容器中蒸发，变为100、101325 Pa的H2O(g)，对这一过程可用下列哪个来判断过程的方向 （1）DS（体）；（2）DS（孤）；（3）DG；（4）DF。7

3、下列称作偏摩尔量的是 （1）；（2）；（3）；（4）。8在等温等压条件下，化学反应2A(g) + B(g)3C(g)自发地由反应物变成产物，则反应体系中化学势之间应满足 （1）2mA + mB > 3mc；（2）2mA + mB < 3mc；（3）2mA + mB = 3mc。9298 K，已知下列化学反应的平衡常数 2A2B + C K1 2D2E + C K2 则D + BE + A的K为 （1）2(K2/K1)；（2）(K2/K1)；（3）(K2/K1)2；（4）K2/K1。10pH计中的玻璃电极是 （1）氧化还原电极； （2）离子选择性电极； （3）参比电极。11盐桥的作用

4、是 （1）将不可逆电池变成可逆电池； （2）将液接电势完全消除； （3）使双液可逆电池的电动势可用能斯特方程式进行计算。12气相反应H2 + I22HI，其速率方程为r = k，即n = 2，则此反应为 （1）基元反应；（2）双分子反应；（3）复杂反应。13若反应aAP，A反应掉的时间是反应掉的7倍，则此反应 （1）0级；（2）1级；（3）2级；（4）3级。14对于对峙反应，当温度升高时，正、逆反应的速率常数都增大，而平衡常数却不变，说明此反应的 （1）DrU > 0；（2）DrU < 0；（3）DrU = 0。15乙醛的气相热裂解反应CH3CHOCCH4 + CO的机理如下： （

5、1）； （2）； （3）； （4）。 由稳态近似法推导出的机理速率方程为 （1）； （2）； （3）。16在由玻璃制成的毛细管中注满水，在毛细管两端加上电极，通电后液体的流动的方向是何极？若加入的是浓度足够的MgCl2溶液，则液体的流动方向又是何极？ （1）正极，正极；（2）负极，正极；（3）正极，负极；（4）负极，负极。17溶胶胶粒作布朗运动的平均位移和 （1）观测时间成正比； （2）观测时间的平方成正比； （3）观测时间的平方根成正比； （4）因为布朗运动是无规则运动，所以位移和观测时间无固定关系。18关于吸附的描述不正确的是 （1）吸附热一定是负值； （2）Langmuir吸附等温式只能

6、描述单分子层吸附； （3）化学吸附只能是单分子层吸附； （4）理想气体只能发生单分子层吸附。19在半径为R的毛细管上端有一半径为r的肥皂泡，而毛细管的下端插在肥皂水溶液中。如果欲使毛细管中的液面不上升，则肥皂泡的半径r和毛细管的半径R的关系为 （1）R = r ；（2）R = r ；（3）r = 2R；（4）不可能不上升。20下列说法正确的是 （1）因为贝克曼温度可以通过水银贮槽来调节温度范围，因此可以用贝克曼温度计来精确测量温度差值小于5的任意待测体系温度变化。 （2）电动势测定pH的实验中根据通过待测电池和标准电池的电流不变来计算待测电池的电动势，所以在实验过程中不需要经常调节工作电流。

7、（3）在蔗糖转化速度的测定实验中要使用到旋光仪。实验时，视场中会出现三种最典型的情况：（a）起偏镜与检偏镜的主截面垂直时，视场中间亮两边暗；（b）起偏镜与检偏镜的主截面相互平行时，视场中间暗两边亮；（c）起偏镜与检偏镜及石英片主截面的交角相等，即等于时，时常视场中明暗相等，不再出现三个区域。测量的零点应选（c）中情况。二、填空题（共12分）1如图示出了A、B两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。请画出了A、B物质的Tx相图。如果将xB = 0.4的组分精馏，则塔顶得 ；塔底得 。BATABxB = 0.72碳酸钠与水可组成下列化合物 Na2CO3·H2O；Na2CO3·7H

8、2O；Na2CO3·10H2O 在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有 种。3化学反应AgCl(s) + I AgI(s) + Cl设计为电池，其表达式为 。4两种挥发性的液体A和B混合形成理想溶液，某温度时溶液上面的蒸气压为5.41×104 Pa，气相中A的物质的量分数为0.45，液相中为0.65。则此温度时，纯A和纯B的蒸气压分别为 = ； = 。5乙醇水溶液的表面张力和乙醇的浓度的关系为s = 7.2×102 + 0.5×102c + 0.2 ×103c2。当c = 0.5 mol·dm3时，乙醇的表面超量为 。

9、6在稀砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶，试写出其结构式 。7表面活性剂水溶液的表面张力、电导率、渗透压等在某一浓度的两测会出现明显转折，这一浓度称为 。8公式dU = TdSpdV对相变化和化学变化的适用条件是 。三、计算题（共48分）11 mol水在100、101325 Pa下变成同温同压的水蒸气，然后恒温可逆膨胀到4×104 Pa，求整个过程的Q、W、U、H、S。2已知右旋葡萄糖在80%乙醇水溶液中a型的溶解度为20g·dm3，b型的溶解度为48 g·dm3，其无水固体在298 K时的标准生成吉布斯自由能为DfG(a) =902.9 kJ·mol1

10、，DfG(b) =901.2 kJ·mol1。试求298 K时上述溶液中a型与b型相互转化的标准平衡常数K。3乙醛蒸气的热分解反应 CH3CHOCH4 + CO 为非对行反应，518在一定容积中的压力变化有如下两组数据：乙醛的初压（mmHg）100秒后物系的总压（mmHg）400200500229 （1）求反应级数、速率常数； （2）若反应的活化能为190.4 kJ·mol1，问什么温度下其速率常数为518 的2倍。4电池 的电池反应为 Ag(s) + Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) 已知25时此反应的标准反应焓= 5435 J·mol1，标准