四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根7本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化8NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO39环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷()是最简单

2、的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是A5个碳原子均在同一平面上B该化合物的分子式为C5H8C其二氯代物超过两种D与环戊烯互为同分异构体10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是A原子半径：Z > Y > WBX 的简单氢化物的稳定性比Z的弱CY的氢化物为共价化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在步骤中可通入Cl2使溴离子被还

3、原为Br2 D在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大12我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能 B催化剂b附近溶液的pH增大C催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2 D吸收1molSO2，理论上能产生1molH213水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐

4、渐减小C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO4226（14分）Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)(1)仪器的名称是_。(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于2835下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_。(3)实验时，先向B中通入SO2

5、的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是_。(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银

6、粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式_。(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32+I2=S4O62+2I)，至滴定终点。滴定终点的现象为_，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为_(用代数式表示)。27（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·

7、;SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O， 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”）

8、。酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、_。已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_。a硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+ b硼酸是一元弱酸c向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，_（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至_以上，使杂质离子转化为_（填化学式）沉淀，过滤。(5)获取晶体.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；.控制温度使两种

9、晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，_(将方法补充完整)。28（15分）已知有关热化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905kJ/mol； 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=QkJ/mol；(1)Q=_。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图

10、2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。若X表示NH3的百分含量，则T2_T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_K(e)。X还可以表示_。a.混合气体的平均摩尔质量 b.NO的产率 c.H值M=_(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_。35（15分）配合物Fe(CO)5的熔点一20，沸点103。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。(1)基

11、态Fe原子的价电子排布式是_；Fe(CO)5晶体类型属于_晶体。(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是_ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:_。(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所

12、示。上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_ (填“a”“”或“”)- Fe。a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_。-Fe晶胞的边长为a pm，则- Fe单质的密度为_g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。36（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F中含有官能团的名称是羰基和_。（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_。（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_。（4）反应中，属于加成反应的是_（填序号）。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应的化学方程式是_。

13、（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_。（8），以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。化学参考答案7D8A9A10D11A12B13B26圆底烧瓶 ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4 + Zn(OH)2¯ 排出装置中残留的O2或空气(或防止生成物Na2S2O4被氧化) 加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 2Ag+S2O42+4OH2Ag+2SO32+2H2O 滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%) 27研磨 加热 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2