高一第二学期化学必修2期末考试习题1

1、遵义县第七中学高一第二学期化学期末考试题说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共60分；第二卷为非选择题，共40分。全卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 一、单项选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( ) A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量2、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 ( ) A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物3、下列

2、选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应( )A焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉4、下列物质中，以共价键结合的化合物是( )AMgO BNaCl CH2 DH2O5、下列各对物质中，互为同系物的是( )ACH4、C2H4BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H86、下列物质不能发生水解反应的是( ) A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质7、可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水8化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该

3、化学反应的反应速率最慢的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 27mol(L·min)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)9、下列有机反应属于加成反应的是( ) ACH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl BCH2=CH2HBrCH3CH2Br C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O10. 下列对应符号表述正确的是( )A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的结构简式C6H12O6 D. 丙烷分子

4、的球棍模型11、下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B氯化镁的电子式：CN2的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：12对于放热反应，下列说法正确的是（ ） A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等13、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ） A石墨棒为负极 B铁片的质量减少 C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片14、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取

5、少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，用酒精灯加热。实验结果没有砖红色产生。其原因是( )A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸15、在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( ) A3mol/L B. 0.3mol/Ls C. 0.6mol/Ls D0.1mol/Ls16下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是x k b 1 . c (

6、)o mA一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化17把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）Aa>c>b>dBa>b>c>dCc>a>b>dDb>d>c>a18巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有水、溴水、纯碱溶

7、液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。A B C D全部19萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ） A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B该物质属于烃 C该物质能使溴水褪色 D分子式为C9H16O20两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A 一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有甲烷 D可能有乙烷二、(本题包括5大题，共40分，每题8分)21冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO

8、或H2做还原剂 热分解法 利用铝热反应原理还原 电解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。22、有下列各组微粒或物质，请按要求填空： AO2和O3 BC和C CD E. （1） 组两种微粒互为同位素 ；（2） 组两种物质互为同素异形体；（3） 组两物质互为同分异构体；（4） 组两物质是同一物质。23、(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：(1)制各乙酸乙酯化学方程式为：_ _.(2) 烧瓶B

9、中加几块碎瓷片，其作用是_。(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_.经改进后，实验现象是_.24.某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的反应物是_ 、化学方程式为;（用A、B、C表示）_ _，2内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。 25、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAAAA0二三四地壳中含量最多的金属元素是 。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是， 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8

10、.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。21（10分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。答案及评分标准一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）12345678910111213BACBABCCCDCDD141516171819202122232425DDDAADBDDCCD三、(本题包括2小题，共17分)31、（9分）（一）（每空1分）是否正确简述理由学生1的观点否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。学生2的观点否能源

11、消耗大，海水的综合利用低，成本高。学生3的观点是镁离子富集浓度高，成本低。（二）(1）NaOH（2）HCl（3）C32、（共12分，15小题每空1分，共10分）+18888828（1）Ar MgF F FMg 2 2 (2)Al (3) (4)HClO4 KOH Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2Al (OH)3+ OH = AlO2+ 2H2O（6）34；H2S（每空2分，共4分）四、(本题包括小题，共9分) C C H H H H 33、（1）（1分）(2)羟基；羧基（每空1分，共2分）（3）（共6分。化学方程式每空1分，化学式错误，没

12、配平0分；反应类型每空1分，错别字0分。）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应） CH2CH2 nnCH2=CH2 （聚合反应）31（每空1分）（1）11 12 10 ·（2）35（11分）Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（1分）；Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（1分）。反应速率加快（1分） ;反应速率减慢（1分）酸式滴定管（1分，只回答“滴定管”不得分）100mL（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（2分，每项1分，漏掉100

13、mL扣1分）消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量）（2分）。或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）（其他答案合理同样给分）36 （每空1分）解析：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用。水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）。答案： Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na

14、2CO3 ； Na+ 、Ca2+、Fe3+、H+、Cl（OH）； Fe3+ + 3 OH= Fe(OH)3；Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ + 3H2O ； CO32 + 2H+ = H2O + CO2 。 河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长。选择题答案1-5BBDCC 6-10BCDDD 11-15CDDBA 16-21ADBCCD22、（10分每空1分） (1)1 （2） 4 （3） 3 （4） 2 II.(1) E （2） 2 （3） CE （4） C2H4 （5） （6） 23、 （1）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 负 2mol （5分

15、） (2) acd （2分） (3)（9分） 24、24（14分）（1） 略 （2） 减少乙醇和乙酸的挥发，提高反应物的转化率 (3) 防止暴沸 (4) 浓硫酸将乙醇脱水炭化，生成 的炭进一步和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫 (5)改进建议 将水换成饱和碳酸钠溶液 现象 C烧杯中液体分层，上层液体呈油状，有果香味 方法 将烧杯中的液体用玻璃棒引流转移到分流漏斗中，静置分层，打开分液漏斗活塞，下层液体放入烧杯中，上层液体从上口倒出。 仪器 AFG 25、 (12分）（1）淀粉 （2）葡萄糖， 醛基、羟基 （3）太阳 化学。 方程式略 （4)方程式略 氧化反应 （5）A26（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n(H2O)=2.70g÷18g·mol-1 =0.15mol n(CO2)=3.52g