课题1　生活中常见的盐 (3)

1、第二课时第二课时人教版九年级下册第人教版九年级下册第1111单元单元（复分解反应）（复分解反应）温故知新：判断下列基本反应类型1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22.3Fe+2O2 = Fe3O43.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH5. Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 点燃点燃以上5个化学反应，属于分解反应的是 ，置换反应的是 ，化合反应的是 ；其中4、5两个反应是什么基本反应类型，有何共同点？132实验11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液 +BaCl2溶液现象化学方程式1.上述两个反

2、应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应，是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？讨论：蓝色沉淀产生白色沉淀产生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2 +BaSO4 是复分解反应，有沉淀产生是复分解反应，水有气泡产生OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不

3、溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20）HNO3HClH2SO4H2CO3AgClBaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2探究 酸、碱、盐之间是否都可发生复分解反应NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据不能能能能有水生成有气体生成有沉淀生成无沉淀、气体、水生成1 2 3 4 Ba(NO3)2 + H2SO4 Ba2+NO3-H+SO42- HNO3 + BaSO4 NO3- H+BaSO4微粒种类前后发生改变。 H2SO4

4、 + NaCl HCl + Na2SO4 H+SO42-Na+Cl- Na+H+Cl-微粒种类前后没有发生改变。4.复分解反应的实质：反应前后微粒发生改变SO42-根据实验，归纳发生复分解反应的类型3.2NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 新盐 + 新盐4.BaCl2+CuSO4=BaSO4 +CuCl22.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 新盐 + 新碱 新盐 + 新酸 盐 + 水 盐 + 水5.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O盐 + 盐 碱 + 盐 盐 + 酸 碱 + 酸金属氧化物+

5、酸这些反应类型中，生成物必须有水或沉淀或气体产生课堂练笔1.判断下列反应是否为复分解反应，并说明理由A.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.K2SO4+2HCl=2KCl+H2SO4D.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OE.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是( ）A.HCl Ca(OH)2 B.Na2CO3 H2SO4C.AgNO3 BaCl2 D.KCl CuSO4(一）判断复分解反应能否进行DxxHOHCO3HAgCl课堂练笔(二）溶液中物质（离子）能否共存3.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是( ）A.CuSO4 NaOH B.BaCl2 Na2SO4C.HNO3 Ba(OH)2 D. Na2CO3 NaOH 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.H+ Cl- CO32- B.Mg