课题2金属的化学性质 (2)

1、FeAlMgAu江汉油田油建学校李恕佳请说出与上述图中有关的反应现象和原理，除此之外还有哪些能与氧气反应的金属，是否能回忆的更多？金金属属与氧气发生反应与氧气发生反应化学方程式化学方程式实验现象FeMgCuAl 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 2MgO22MgO2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成放出大量的热，生成黑色固体黑色固体在在空气空气中燃烧，中燃烧，发出发出白光，放热，生成白白光，放热，生成白色固体色固体固体由固体由紫红色紫红色变成变成黑黑色色4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3银白色

2、固体表面生成银白色固体表面生成一层一层致密的致密的氧化铝薄氧化铝薄膜膜n很多金属不仅能与氧气反应，很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性即活动性。下面我们就通过实验来研究金属与酸下面我们就通过实验来研究金属与酸的反应的反应.A组B组金属与金属与稀盐酸稀盐酸的反应的反应金属与金属与稀硫酸稀硫酸的反应的反应 在在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试

3、管容积再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸的稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度，请在程度，请在课本课本P10页记录实验现象，并完成反应页记录实验现象，并完成反应方程式。（方程式。（选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口检验产生的气体，该实验过程看视频。口检验产生的气体，该实验过程看视频。）友情提醒：友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！稀硫酸千万要小心哦！A :A :金属与金属与稀盐酸稀盐酸的反的反应应金属与稀盐金属与稀盐

4、酸酸现现 象象化学方程式化学方程式大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶液由溶液由无色无色变为变为FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2 无现象无现象无无2溶液呈溶液呈浅绿浅绿色，色，这是这是Fe2+的颜色的颜色（记在书上（记在书上P10）B B: :金属与金属与稀硫酸稀硫酸的反应的反应金属与金属与稀稀硫酸硫酸现现

5、象象化学方程式化学方程式硫酸硫酸大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2硫酸硫酸许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2硫酸硫酸少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶液溶液由由无色无色变为变为Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸硫酸无现象无现象无无2（记在书上（记在书上P10）铁、镁、锌铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应

6、，反应后生能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了成了氢气氢气，铜铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应不能和稀盐酸或稀硫酸反应 铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。不同。 _反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是_ ，然后是，然后是 _ 镁镁锌锌铁铁God Save me！Mg为什么为什么受伤的受伤的总是我！总是我！ZnFe我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑点小黑点表示产表示产生的气生的气泡泡 Mg ，Zn ， Fe ，（，（H），）， Cu 由此推出由此推出 ，金属活动性由强到弱顺序：，金属活动性由强到弱顺序： 小意思，小意思，我撑得住！我撑得住！ 单质单质 + +化合物化合物= =另一化合物另一化合物+ +另一单质另一单质二、置换反应：二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。种单质和另一种化合物的反应。（划在书上（划在书上P11）（记在书上（记在书上P11）下列物质不能由金属和酸反应直接生成下列物质不能由金属和酸反