第六单元海水中的化学

1、第六单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”济南育英中学毕晓琳第三节 海水“制碱”一、教学简介：海水“制碱”一节选自义务教育课程标准实验教科书化学（鲁教版）九年级下册。本课力求通过引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，帮助学生树立元素守恒的观念；通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几种化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法，同时还要通过碳酸钠和氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。二、学情分析：学生虽然已经学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守

2、恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。教材从“由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质”问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。三、教学目标：知识与技能：1.知道工业制纯碱的化学反应原理。2.探究纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。过程与方法：1.在认识过程中进一步发展学生的科学探究能力。2.引领学生树

3、立元素守恒观。情感态度与价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。四、教育理念和教学方式：采用“实际问题情景引发学生认知冲突活动探究反思学习内容理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。本节是元素化合物知识与社会、生产、生活实际联系紧密，属于化学事实性知识。教学中采用“联系预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识同学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这

4、些联系为依据对要学习的物质的性质先做出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？”这个生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一：可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑：为什么不含氢氧根也称“碱”？带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质学生顺理成章的将性质和用途联系起来。五、教学媒体和教学技术选用：本节教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以教材实验探究为主

5、。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要部分，对扩展学生的想象空间，丰富学生的学习资源帮助极大。利用多媒体课件模拟复分解反应实质，让学生对抽象的知识有感性的认识，六、教学过程：第一板块： 情境引入，激发兴趣【出示】多幅美丽的海洋图片。面对浩瀚的大海，我们可能更多的是被它壮观、美丽的景象所吸引。通过前几节课的学习，我们了解到海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。同学们已经学习了如何从海水中提炼金属镁，利用海水晒盐得到食盐等，今天我们共同学习海水制碱。这里的“碱”并不是我们前面提到的氢氧化钠，氢氧化钙那些碱类物质，而是一种盐，叫做碳酸钠，俗称纯碱或苏打。第二板块：纯碱的工业制法【引入】碳

6、酸钠是一种非常重要的化工原料，它在工业上又是如何制得的？【提问】碳酸钠中含有几种元素？请你从元素守恒的角度考虑，制取Na2CO3需要什么原料呢?提示：原料来源是否丰富，易得，价格是否低廉？工艺过程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？【学生回答】【教师点评】各种方法的可行性【提问】食盐溶液呈中性，二氧化碳溶于水溶液显酸性，我们如何能让中性溶液更好吸收酸性物质呢？提示：氨气溶于水显碱性，NH3+H2O=NH3H2O【学生思考】阅读教材P19看流程图，回答问题，并写出化学方程式。氧化钙 石灰石 二氧化碳 氨气加热 氯化铵 碳酸氢钠 纯碱 精盐水 氨盐水【问题】1.食盐水和氨盐水哪种

7、溶液更易吸收二氧化碳？为什么？氨气起到什么作用？2.氨盐水吸收二氧化碳后生成氯化铵和碳酸氢钠，哪种物质首先结晶析出？用什么方法将碳酸氢钠从混合物中分离出来？【学生讨论】【教师】如何能够充分的利用原料，得到我们制得的产品，并且还能利用好副产品呢？我国著名的化学家侯得榜先生，对氨碱法制纯碱，做了进一步的改进！【学生阅读】教材多识一点：侯式制碱法【教师】简单介绍碳酸氢钠通过学习，我们不但了解了纯碱的工业制法，而且领会到科学家在化学工业制备中的科学思维过程，科学方法是在人们的实践过程中不断发展的，对待任何事物，我们也要像科学家一样用科学的态度去对待，用科学的方法去解决。我们的生活中处处离不开化学，只要

8、我们留心观察，用心思考，就会在生活中不断体会到化学的奥秘，现在就让我们一同走进生活，去感悟化学带给我们的欣喜和乐趣吧！【提问】为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味而且疏松多孔？【出示】碱面成分说明书，主要成分：纯碱（Na2CO3）【学生交流】猜测可能是1.碳酸钠显碱性；2.和酸反应生成气体；【引入新课】同学们都敢于提出自己的想法，想知道自己的猜测对不对，那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。第三板块：实验探究碳酸钠的化学性质【提出问题】1.猜测碳酸钠溶液显碱性，如何证明？2.猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计实验】1.取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少量蒸馏水，再加入酚酞

9、试剂或者紫色石蕊试剂，或者用pH试纸检测等。2.分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。推测气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水或燃着的木条检验。【引导】除了和酸反应以外，碳酸钠能否和碱或盐溶液反应呢？【学生实验】明确探究要求，仔细观察现象，认真填写实验记录。1.与指示剂反应：实验现象：实验结论：碳酸钠 （难/易）溶于水，溶液显碱性。2.与酸反应（稀盐酸和稀硫酸）实验现象：实验结论（化学方程式）： 实验应用：3.与某些碱溶液反应（氢氧化钙溶液）实验现象：实验结论（化学方程式）： 实验应用：4.与某些盐溶液（氯化钡溶液）实验现象：实验结论（化学方程式）： 【交流反思】引导学生

10、谈探究体会 学生可能回答 1.碳酸钠的水溶液呈碱性，盐溶液好象不全是中性；2.碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；3.碳酸钠可与某些碱溶液反应生成沉淀；4.碳酸钠可以与某些盐溶液反应生成沉淀；5.作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全（稀盐酸和碳酸钠反应应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）【教师点评】及时进行评价、鼓励。【提问】厨房里有两包白色粉末，分别是食用盐和碱面，你如何区分它们？【学生讨论】【教师】含有碳酸根离子的盐可与酸反应并产生二氧化碳气体，可用此

11、方法检验碳酸根离子。【提问】根据碳酸钠的性质，你认为它在生活生产中有什么用途？【学生讨论】【教师】厨房洗涤剂呈碱性，可去油污，因为其中含碳酸钠；碳酸钠可与氢氧化钙反应，工业上利用其制烧碱；【小结】1.性质决定用途、用途体现性质。2.盐的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应（2）盐+酸新盐+新酸（3）可溶性的盐溶液+可溶性碱溶液新碱+新盐（4）可溶性的盐溶液+可溶性盐溶液新盐+新盐第四板块：揭示原理，复习复分解反应 【提问】1.盐的化学性质中哪些属于复分解反应？你学习过哪些物质间的复分解反应？2.是不是任何的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应？ 【学生探究实验】任选一组（1）氯化钠+稀盐酸（2）碳酸

12、钠+氢氧化钠（3）碳酸钠+氯化钠【得出结论】【微观演示】宏观现象往往可以通过微观过程来解释【小结】1.复分解反应的实质：离子之间的互换反应2.复分解反应的条件：反应生成沉淀、气体或水第五板块：感悟与收获这节课研究了哪些内容？从这些知识中你想到了什么？运用这些知识你想做点什么？【学生讨论回答】【教师点评总结】附：导学卡第三节 海水“制碱”一、纯碱（ 化学式： ）的工业制法根据流程图，写出涉及的化学方程式： 回答问题：1.食盐水和氨盐水哪种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？氨气起到什么作用？2.氨盐水吸收二氧化碳后生成氯化铵和碳酸氢钠，哪种物质首先结晶析出？用什么方法将碳酸氢钠从混合物中分离出来？二、纯碱的性质1.与指示剂反应实验现象：实验结论：碳酸钠是一种 色固体，它 （难/易）溶于水，溶液显 性。2.与酸反应（稀盐酸和稀硫酸）实验现象：实验结论：（化学方程式）： 应用：3.与某些碱溶液反应（氢氧化钙溶液）实验现象：实验结论（化学方程式）： 应用：4.与某些盐溶液（氯化钡溶液）实验现象：实验结论（化学方程式）： CO32-鉴别： 学以致用1.鉴别碳酸根离子常用的试剂是（ ）A.石灰水 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.稀盐酸和澄清石灰水2.下面是