《氧化还原反应》导学案2

1、氧化还原反应学案第一课时【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂(1)定义：氧化剂： 氧化性： 还原剂： 还原性： (2)常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧

2、化性越弱。(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。(强调顺序)(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指Fe2+)如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。(1)单质的氧化性：(2)离子的还原性：3、通过化学反应判断氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：例1、 H2+CuO=Cu+H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。3、检查氧化剂得到电子数还原剂

3、失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应2Na   +   Cl2   = 2NaCl2CuO+ C高温 2Cu + CO2 CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4Fe2O3 +3 H2 加热2Fe + 3H2OZn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2(2)单线桥法：例2、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方法 1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。MnO2+4HC

4、l=MnCl2+Cl2+2H2O【合作探究】在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( )A12 B21 C11 D32【课堂检测】1金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( )A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价2用下列方法均可制得氧气：(1)(2)(3)(4)若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )A3214 B1111 C2122 D12113下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )AMg BSO

5、2 CZn2+ DHCl4下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( )ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO25.常温下，在下列溶液中发生如下反应：2A2+ +B2 = 2A3 + 2B 2B + Z2 = B2 + 2Z 由此判断下列说法，错误的是（）A 反应Z2 +2A2+ = 2A3 + 2Z可以进行B Z元素在反应中均被还原C 氧

6、化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2第二课时【学习目标】1.掌握氧化还原反应的特征和实质。2.理解氧化反应和还原反应的概念。3.根据化合价、电子的得失或偏移解决问题。【自主学习】 复习写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型(四种基本反应类型)钠在氯气中燃烧氧化钠与水的反应加热碳酸钙使之分解加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气稀硫酸中滴加氯化钡溶液一氧化碳还原氧化铁思考1对于反应又该属于哪种类型的反应呢？ 分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？(1)H2+CuOCu+H2O (2)CO+CuOCu+C

7、O2(3)CH4+2O2CO2+2H2O (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3完成下列表格反应类型得失氧情况氧化反应还原反应2化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？(1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)2Na+Cl2=2NaCl (4)C+H2OCO+H2思考2 请分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。思考3若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 2N

8、a+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应练习1 1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。小结 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含

9、元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？1、 2NaCl2 2NaCl 2、 H2Cl2 2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，在这个反应中，钠是 剂，氯气是 剂。2、氢气与氯气的反应H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生

10、反应在这个反应中，氢气是 剂，氯气是 剂。小结1、氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程。练习2 1、下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A一定被氧化 B一定

11、被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是【合作探究】分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应(反应条件未标) (四个基本类型)是否氧化反应还原反应CaCO3=CaO+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2O+ CaO = Ca(OH)2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na+ Cl22NaCl 2H2O2H2+O2 【课堂检测】1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( )A是否有元素的电子转移B是否有元素

12、的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( )A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca(OH)24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐5下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 ( )A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加6对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 ( )A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应