高三化学总复习补充练习――常见物质制备

1、高三化学总复习补充练习常见气体及的物质制备班级： 姓名： 命题：高三化学组一、选择题3. 下列实验装置图正确的是 4. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气 C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔 二、填空题5拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。 上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是

2、。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。6实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集氨气。 在图中方框内绘出 用烧瓶收集氨气的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 7. 化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） (1 根据反应Na 2SO 3(固H 2SO 4(浓Na 2 SO 4SO 2H 2O ，制备SO 2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画

3、出制备并收集SO 2的实验装置(含试剂示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。(2 将SO 2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管蒸馏水（滴有酚酞）(3 有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 9. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： 试管a

4、 中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序操作是 。 为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。实验中加热试管的目的是：。 。 (4 试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液 ，其作用是_ _；反应结束后，振荡试管b 静置，观察到的现象是_ _； 10. 某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案： 请回答以下问题：上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有； （2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（3）评价步骤的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选） ；（4）步骤中使

5、用的NaOH 溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH 固体配制V m L 4mol/L的NaOH 溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。 11. 硫酸亚铁(FeSO4·7H 2O 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：将5%Na2CO 3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶

6、体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：(1 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。(2 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。(3 实验步骤明显不合理，理由是_。 (4 溶液趁热过滤的原因是_。 (5 制得的FeSO 4·7H 2O 晶体需密闭保存，其原因是_ _。12. （2000全国-24）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。

7、试回答： （1）B 中反应的化学方程式为：_； （2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _。（3）D 中反应化学方程式为：_。 （4）装置（）的主要缺点是：_ 。 （5）装置（）的主要缺点是：_ _。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 13用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH2沉淀。 方法一：用不含Fe 3的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应 制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。 除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。 生成白色Fe(OH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入

8、FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。13、工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH 3+CO2+H2O=NH4HCO 3，NH 4HCO 3+NaCl(饱和=NaHCO3+NH4Cl 。以上反应的总结果是

9、放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。(1画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A ，B ，C 等符号标明（请见题后说明）。(2请写出上图中A ，B ，C 等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。(3利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。 敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃

10、漏斗 分液漏斗 玻璃导管铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“”表示。13. 答案：（1）（A 中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）（2）A CaCO 3，并由漏斗加入6mol/LHCl；B 蒸馏水（或水）；C 冰水（或冷水）；D 被氯化钠 24（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢氨。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。1

11、1关于氢氧化亚铁的制备方法很多：方法一：装置如图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O 2的1mol.L -1NaOH 溶液。 讨论：、试管伸到液面以下的操作是否正确？、苯的作用？、如何制取不含O 2的NaOH 溶液？方法二：装置如图所示。用两支洁净的注射器分别吸取2ml-3ml 的1mol ·L -1NaOH 溶液和5% FeSO4溶液，用连接管连接两注射器的小孔，将其 中一支注射器中的溶液推入另一支注射器中，则可观察到有白色沉淀生成。若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到_ _迅速转变为_，最后变为_。方法三：装置如图

12、所示。实验时，先打开活塞K ，_；然后关闭K ，_，则可观察到白色的Fe(OH2沉淀生成。 方法四：实验装置如上右图所示，在电解除池中 加入经过微热除氧的Na 2SO 4溶液，并在溶液上覆盖一层苯，用铁做阳极、石墨做阴极电解。阳极的电极反应式为_，阴极的电极反应式为_，总反应方程式为_，由于有苯的液封作用，故可观察到白色的Fe(OH2沉淀生成。若再反接电源，继续电解， 则阳极的石墨电极反应为_，从而导致白色沉淀迅速被氧化为红褐色。78. （本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe 2+制备Fe(OH2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】 方法一：按照图1进行实验，容器A 中的反应 开始

13、时，弹簧夹C 处于打开状态，一段时间图1 图2后，关闭弹簧夹C ，容器A 中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl 溶液 NaOH 溶液 四氯化碳 CuCl 2溶液 乙醇 Fe 棒 植物油 碳棒a 为_，b 为_，c 为_，d 为_。(填序号【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH2如下信息：资料名称物理性质描述 化学

14、性质描述 化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe 3(OH8 普通化学教程（下册）P788 白色 能强烈吸收O 2，迅速变成棕色Fe （OH ）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe 2+、Fe 3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe 3(OH8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(O

15、H2·n H 2O 所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C 应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A 中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe 2+制备Fe(OH2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。78. （14分）【实验设计】方法一：B ；Fe+H2SO 4=FeSO4+H2、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH2+Na2SO 4、H 2SO 4+2NaOH=Na2SO

16、 42H 2O 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或、。（每空1分，共6分） 【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH2部分被氧化，混入少量的Fe(OH3（1分）。FeO·Fe 2O 3·4H 2O （2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe （OH ）2·n H 2O= Fe（OH ）2+ nH 2O 。 （3）（共2分）向Fe 2+和Fe 3+的混合液中加入NaOH 溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH3和Fe(OH2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）94某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取

17、少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答下列问题：（1）已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。（2）A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，试剂瓶内的药品是浓硫酸。实验时使A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等，其目的是_。（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_；在实验过程中此操作不能持续进行的理由是_。（4）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。（5）

18、老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。 94. （1）SO 2 (g +21O 23(g；H 98.3 kJ/mol（1分） （2）提高二氧化硫的转化率（2分） （3）给催化剂加热（1分） 因为该反应为放热反应，这样做是为了防止温度过高，而使SO 2的转化率和催化剂的活性降低（2分） （4）ab 54或a b 54× 100%（2分） （5）（2分）（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等，只要保证SO 2和SO 3不污染环境，SO 3不与空气中的水接触的合理方案均可）95I 课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜

19、丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实 验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物 ，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin 后鼓入空气。请填写下列空白：乙醇发生催化氧化的化学反应方程

20、式为 。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 _；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _。反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。 试解释出现图中现象的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。95OH NH (Ag 2CHO CH 233+O H NH 3Ag 2COONH CH 2343+水浴或23OH (Cu 2CHO CH +O H 2 O(Cu H COO CH 223+红色用pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理

21、方法2CH 3CH 2OH O 2 2CH3CHO 2H 2O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数97四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl 4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl 4的部分装置。 请回答：（1）B 装置中试剂为 ，其作用是 。（2）C 装置中的反应方程式为： 。（3）D 装置中冷凝水的方向为 进 出，该装置的作用为 。（4）评价此装置的缺陷和不妥之处： 97（1）浓硫酸

22、吸收水蒸气(干燥氯气 （各1分，共2分）（2）TiO 2+2Cl2+2CTiCl 4+2CO（2分）（3）a 、b （1分）冷凝回流四氯化钛（2分，答到关键字即可） （4）（3分）缺陷和不妥之处：不能阻止E 装置的水气进入D 装置，而引起四氯化钛水解由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E 装置会产生倒吸现象不能防止CO 的逸出【例5】1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂, 常温下它是无色液体, 密度2.18 g·cm-3, 沸点131.4,熔点9.79,不溶于水, 易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂. 在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷. 其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇

23、和浓硫酸的混合液, 试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水 填写下列空白:(1写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._(2安全瓶b 可以防止倒吸, 并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b 中的现象._.(3容器c 中NaOH 溶液的作用是:_.(4某学生在做此实验时, 使用一定量的液溴, 当溴全部褪色时, 所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量, 比正常情况下超过许多. 如果装置的气密性没有问题, 试分析其可能的原因.（1997年全国高考题）【解析】本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联

24、系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。本题的正确答案及评分标准为：(1CH 2=CH2+Br2CH2BrCH 2Br (每式1分, 共2分 (2b中水面会下降, 玻璃管中的水柱会上升, 甚至溢出. (2分(3除去乙烯中带出的酸性气体. 或答除去CO 2、SO 2. (2分(4原因:乙烯发生(或通过液溴 速度过快实验过程中, 乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答" 控温不当" 亦可(两点各2分, 共4分. 答其它原因不给分也不扣分【例15】欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、

25、浓硫酸等六种试剂。设计的制取过程是：制氯气加净化和干燥氯气制氯化铝 请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。仪器编号_、_、_、_、_；放入试剂_、_、_、_、_。（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式_。解析：该题着重考查物质制备的反应条件、原理、净化方法、尾气处理方法以及装置特征。答题时注意由反应原理正确选择试剂，按制取过程要求综合考虑、理解所给的装置，并作出判断和筛选。）答案：（1） NaCl 、MnO 2浓H 2SO 4；NaCl 溶液；浓H 2SO 4；Al 、NaO

26、H 溶液（2）2NaCl 3H 2SO 4MnO 22NaHSO 4MnSO 42H 2O Cl2Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O2Al 3Cl 22AlCl 326. （黑龙江省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试） 实验室制取SO 2的反应原理为：Na 2SO 3H 2SO 4（浓）=Na2SO 4SO 2H 2O 。请用下列装置设计一个实验，以测定SO 2转化为SO 3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（

27、4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得 III 处增重m g，则本实验中SO 2的转化率为 。答案（1） a h i b c f g d (3分（2） 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。(2分（3） 先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸 。(1分（4）处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。(1分 （5SO 2的转化率会 减小 (1分 （6）转化率为 n m n &

28、#215;100%(2分 4（07上海）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液

29、中含有H 、O H 、 、 离子。（A ）（1）a 、b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH 3十5O 24NO 6H 2O（6）NH 4 NO313. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 ；3Mg+N2 Mg 3N 2；2Mg+CO2 2MgO+C； Mg+H2O 2；Mg3N 2 +6H2O =3Mg(OH2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是

30、完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A 、E 外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃A 、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。13. 答案：（10分）（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的CO 2，避免反应发生；F 目的是除去空气中的O 2，避免反应发生。（2）jhgdckl（或lk

31、）ab（或ba）（3）制得的氮化镁将不纯 因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N 2 ，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A 之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F ，除去二氧化碳要用装置D ，除去水蒸气要用装置B ，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳水蒸气（从装置D 中会带出水蒸气）氧气。14. 纳米Ti

32、O 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2 。用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+ ，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe(SO4 2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为_。 检验TiO 2·x H 2O 中Cl 是否被除净的方

33、法是_。 下列可用于测定TiO 2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a 核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH 4Fe(SO4 2标准溶液时，加入一定量H 2S O 4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO 2（摩尔质量为M g·mol1）试样w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4 2标准溶液V mL，则TiO 2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO 2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，

34、烧杯中的NH 4Fe(SO4 2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。14. 答案：(1 TiCl4+(2+x H2O TiO2·x H 2O+4HCl(2取少量水洗液，滴加AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已除净。(3d(4抑制 NH4Fe(SO4 2水解 a c(5溶液变成红色(6(7偏高 偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。 15. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐

35、水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。4）碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数

36、可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）15. 答案：1）Ca(OH2或CaO ；Na 2CO 3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH 4+OH-NH 3+H2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。例. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（05年北京18分） （1）装置B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E 中的现象是 。（

37、3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe 3的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3溶液FeCl 3·6H2O 晶体步骤I 中通入Cl 2的作用是 。步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H2O 晶体的主要操作包括： _ _ _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _。点评:本题源于教材高于教材, 在高二教材“铁与水反应”实验的基础上, 与初中氢气还原氧化铜实验整合。答案（1）3Fe+4H2高温Fe 3O 4+

38、4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe 2+氧化成Fe 3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤3Fe 3+3H2O Fe(OH3+3H+，过量盐酸抑制FeCl 3水解拓展：装置C 的作用_答案：冷凝过量的水蒸气, 且防止冷凝水倒吸于B 中2下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS 2制取SO 2的化学方程式 。（2）写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO 2和O 2； ；丙和丁： 。（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不

39、久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO 3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于于 。（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率2（1）4FeS 211O 22Fe 2O 38SO 2（2）干燥SO

40、2和O 2（或“观察通入SO 2和O 2体积比”）（1分）；吸收SO 3并做对照实验（3）浓硫酸对SO 3的吸收效果远好于水，SO 3充分被浓硫酸吸收（4）接触室；吸收塔。（5）DD 三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率4碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I 2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3 2

41、+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI ，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 ；（5）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH ，反应的化学方程式为： ；（6 4（1）60（2）HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（3）Cl 2及Cl 2与KOH 反应生成的KClO ，能将KIO 3氧化成KIO 4（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KH(IO3 2KOH 2KIO 3H 2O （6）蒸发结晶6镁及其合金是一种用途很广

42、的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na +、Mg 2+、Cl 、Br 等 中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1 工业上从盐卤中获取Mg(OH2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是 。(2 从过程得到的Mg(OH2沉淀中混有少量的Ca(OH2 ，除去少量Ca(OH2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法 可得纯净的Mg(OH2。(3下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图： 其中装置A 的作用是 。(4写出过程中发生反应的化学方程式。6、(共10分(1 石灰乳原料丰富，成本低 (2分

43、 (2 MgCl2(或氯化镁 (2分过滤 (1分洗涤 (1分(3制备干燥的HCl 气体 (2分 (4 MgCl2(熔融 Mg +Cl2 (2分2（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置和装置为气体发生装置）。 电解（1）甲同学利用装置（在A 、B 间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO 2并验证其性质。装置用于实验室制备NH 3，用装置制备过量O 2。A 装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B 处冰水冷却的U 型管中有红棕色气体生成且越接近U 型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学利用此套装置合成SO 3，B 处冰水冷却的U 型管中的固体出

44、现。C 中若盛放K 2Cr 2O 7溶液，则在C 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr 以Cr 3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO 3，若C 中盛放NaOH 溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）（3）丙同学拟验证NO 能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO 和NH 3），将上述装置A 、B 、C 分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO 共2688mL （已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln 2，则NO 的转化率是（能正确表达出计算过程即可）2（14分） （1）4NH 3+5O2 4NO+6H2O 2分因为2NO+O2=2NO2，2NO 2（红棕） N2O 4（无色），正反应是放热反应，U 型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO 2浓度降低，颜色变浅 4分 （2）Cr 2O 2-7+3SO2+2H+=2Cr3+3SO2-4+H2O 2分